當前位置： 2015-2016學年江蘇省泰州市靖江高級中學高三（上）周練化學試卷（9.12）> 試題詳情

某興趣小組模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理并探究其產(chǎn)品的性質。已知文獻記載：
氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應生成NaClO；
氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應可生成NaClO和NaClO₃。
在酸性較弱時KI只能被NaClO氧化，在酸性較強時亦能被NaClO₃氧化。
該小組的實驗過程如下：將0.896L（標準狀況）Cl₂通入50.00mL熱的NaOH溶液中，兩者恰好完全反應后，稀釋到250.0ml。
①取稀釋后的溶液25.00mL滴加2mL稀醋酸，加入過量KI溶液。用0.2000mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，消耗Na₂S₂O₃溶液10.00mL時恰好到達終點。
②將上述滴定后的溶液用鹽酸酸化至強酸性，再用上述Na₂S₂O₃溶液滴定到終點，需Na₂S₂O₃溶液30.00mL。
（1）工業(yè)上制取氯氣的化學方程式是
2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑或2NaCl

通電

2Na+Cl₂↑
2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑或2NaCl

通電

2Na+Cl₂↑
，氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為
3Cl₂+6OH^-=5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O
3Cl₂+6OH^-=5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O
。
（2）在強堿溶液中，NaClO與Fe（OH）₃反應生成Na₂FeO₄，高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有強氧化性，是一種新型高效水處理劑，它在水處理過程中（鐵元素被還原為+3 價）的兩個作用是
K₂FeO₄具有強氧化性，可殺菌消毒
K₂FeO₄具有強氧化性，可殺菌消毒
、
還原產(chǎn)物可吸附水中雜質
還原產(chǎn)物可吸附水中雜質
。
（3）在弱酸性溶液中KI被NaClO氧化的離子方程式是
2I^-+ClO^-+2H⁺═I₂+Cl^-+H₂O
2I^-+ClO^-+2H⁺═I₂+Cl^-+H₂O
在強酸性溶液中KI被NaClO₃氧化的離子方程式是
6I^-+ClO₃^-+6H⁺═3I₂+Cl^-+3H₂O
6I^-+ClO₃^-+6H⁺═3I₂+Cl^-+3H₂O
。
（4）該滴定應選用的指示劑為
淀粉
淀粉
。
計算反應后的溶液中氯化鈉和氯酸鈉的物質的量之比（寫計算過程）。

【答案】2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑或2NaCl

通電

2Na+Cl₂↑；3Cl₂+6OH^-=5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O；K₂FeO₄具有強氧化性，可殺菌消毒；還原產(chǎn)物可吸附水中雜質；2I^-+ClO^-+2H⁺═I₂+Cl^-+H₂O；6I^-+ClO₃^-+6H⁺═3I₂+Cl^-+3H₂O；淀粉

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：35引用：1難度：0.7

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1．2023年8月24日，日本執(zhí)意將福島核電站核污水排放大海，引起了世界各國的激烈反對，人類將銘記這沉重的一天。海水（主要陽離子為：Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等）可為人類提供大量的工業(yè)原料，在化工生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用。
下面是現(xiàn)代化氯堿工業(yè)流程及部分物質溶解度曲線：

（1）工業(yè)制備氯氣的化學反應方程式為：

；
（2）制備精鹽溶液過程中會產(chǎn)生沉渣，沉渣的主要成分為

；
（3）氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)物可以直接混合制備消毒劑，且產(chǎn)物是“84消毒液”主要成分，該消毒劑制備的原理是：

（寫化學方程式）
（4）“脫鹽”操作可獲取NaCl晶體，同時富集NaOH，請回答：
①獲取NaCl晶體的實驗流程為

（填操作名稱）、趁熱過濾、冷水洗滌；
②使用冷水洗滌的目的是：

；補充洗滌操作步驟：過濾完畢后，

。
發(fā)布：2024/10/11 18:0:1組卷：25引用：1難度：0.7
解析
2．氯堿工業(yè)的裝置圖如圖，下列說法正確的是（　　）
A．m是陰離子交換膜
B．c是濃NaOH溶液
C．陰極的電極反應式：2H⁺-2e^-=H₂↑
D．e是氯氣
發(fā)布：2024/7/13 8:0:9組卷：57引用：1難度：0.6
解析
3．氯堿工業(yè)是化工產(chǎn)業(yè)的重要基石，其裝置示意圖如圖1所示。已知pH升高時，ClO^-易歧化為ClO^-和Cl^-。

（1）電解飽和食鹽水的離子方程式為

。
（2）陰極生成22.4LH₂（折合成標準狀況）時，有

molNa⁺穿過交換膜向

極遷移（選填“陰”或“陽”）。
（3）
C
l
O
-
3
中Cl^-采取

雜化，
C
l
O
-
3
離子的空間構型是

形。副產(chǎn)物
C
l
O
-
3
的產(chǎn)生有兩種可能途徑：
①Cl^-在電極上放電形成
C
l
O
-
3
。寫出該電極反應方程式：

。
②陽離子交換膜破損導致OH^-向陽極室遷移，發(fā)生2步反應最終產(chǎn)生
C
l
O
-
3
：

，

。
（4）測定副產(chǎn)物
C
l
O
-
3
含量的方法如圖2所示。

①加入H₂O₂的目的是除去水樣中殘留的Cl₂和ClO^-。若測定中未加入H₂O₂，則測得水樣中
C
l
O
-
3
的濃度將

（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
②滴定至終點時，消耗V₃mL酸性KMnO₄溶液，則水樣中c（
C
l
O
-
3
）=

mol?L^-1。
發(fā)布：2024/9/17 4:0:8組卷：36引用：1難度：0.7
解析

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2．氯堿工業(yè)的裝置圖如圖，下列說法正確的是（ ）

2．氯堿工業(yè)的裝置圖如圖，下列說法正確的是（　　）