我國的超級鋼研究已居于世界領(lǐng)先地位，這種超級鋼由不同比例的鐵、錳、鉻、鈷、鋁、釩等金屬元素合成，其強(qiáng)度很大，在應(yīng)用時能夠?qū)崿F(xiàn)鋼板的輕薄化。
回答問題：
（1）基態(tài)Fe原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為 NN。
（2）Mn在元素周期表中的位置為 第四周期第ⅦB族第四周期第ⅦB族；MnCl2可與NH3反應(yīng)生成配合物，其組成為MnCl2?6NH3，向1mol該配合物中加入足量AgNO3溶液，能產(chǎn)生2molAgCl沉淀，若加入足量NaOH溶液、加熱、無刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目是 24NA24NA；其中NH3的VSEPR模型的名稱是 四面體形四面體形。
（3）研究表明，當(dāng)化合物的陽離子有未成對電子時，該化合物具有磁性。下列物質(zhì)可用作錄音帶磁粉的是 ABAB。
A．Fe2O3
B．MnO2
C．V2O5
D．ZnO
（4）氮化鉻（CrN）在超級電容器領(lǐng)域有良好應(yīng)用前景，其晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉相同。
①氮化鉻的熔點(diǎn)比氯化鈉高的主要原因是 CrN、NaCl都是離子晶體，CrN中陰陽離子所帶電荷數(shù)較多，離子鍵強(qiáng)度較大CrN、NaCl都是離子晶體，CrN中陰陽離子所帶電荷數(shù)較多，離子鍵強(qiáng)度較大。
②晶胞中Cr3+的配位數(shù)為 66。
（5）LiFeAs可組成一種新型材料，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。若晶胞參數(shù)為anm,A、B處的兩個As原子之間距離為 2a22a2nm,請?jiān)谙路綀D2上沿z軸方向投影圖中畫出鐵原子的位置，用“?”表示 
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【答案】N；第四周期第ⅦB族；24NA；四面體形；AB；CrN、NaCl都是離子晶體，CrN中陰陽離子所帶電荷數(shù)較多，離子鍵強(qiáng)度較大；6；；
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/7/9 8:0:8組卷：17引用：1難度：0.5
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點(diǎn)較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微粒化學(xué)式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計(jì)算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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