鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。
鋰離子電池放電時(shí)電極反應(yīng)式為負(fù)極：C₆Li-xe^-═C₆Li_1-x+xLi⁺（C₆Li表示鋰原子嵌入石墨形成復(fù)合材料）正極：Li_1-xMO₂+xLi⁺+xe^-═LiMO₂（LiMO₂表示含鋰的過渡金屬氧化物）。
（1）鋰電池放電時(shí)電池的反應(yīng)式為

C₆Li+Li_1-XMO₂═LiMO₂+C₆Li_1-x

C₆Li+Li_1-XMO₂═LiMO₂+C₆Li_1-x

。
（2）假設(shè)放電過程中消耗負(fù)極材料5.6g,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

0.8N_A

0.8N_A

（N_A為阿伏加德羅常數(shù)值）。
（3）已知破壞1molH-H鍵、1molO═O鍵、1molH-O鍵時(shí)分別需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量。下圖表示H₂、O₂轉(zhuǎn)化為水的反應(yīng)過程能量變化，則b=

490kJ

490kJ

。

（4）某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了如下平行實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)①：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示；

實(shí)驗(yàn)②：把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl₃的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。
實(shí)驗(yàn)③：在鹽酸中滴入幾滴CuCl₂溶液，生成氫氣速率加快。
試回答下列問題：
①試分析實(shí)驗(yàn)①中t₁～t₂速率增大的主要原因是

反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快

反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快

。t₂～t₃速率減小的主要原因是

隨反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸的濃度減小較大，反應(yīng)速度減慢

隨反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸的濃度減小較大，反應(yīng)速度減慢

。
②實(shí)驗(yàn)②放出氫氣的量減少的原因是

Fe³⁺氧化性大于H⁺，鋅先與Fe³⁺反應(yīng)，導(dǎo)致氫氣量減少

Fe³⁺氧化性大于H⁺，鋅先與Fe³⁺反應(yīng)，導(dǎo)致氫氣量減少

。
③某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)速率加快的主要原因是因?yàn)樾纬闪嗽姵?，你認(rèn)為是否正確？

正確

正確

（填“正確”或“不正確”）。請(qǐng)選擇下列相應(yīng)的a或b作答。
a.若不正確，請(qǐng)說明原因

無

無

。
b.若正確則寫出實(shí)驗(yàn)③中原電池的正極電極反應(yīng)式：

2H⁺+2e^-=H₂↑

2H⁺+2e^-=H₂↑

。