當前位置： 2016-2017學年山東省棗莊市滕州十一中高三（下）第二周周練化學試卷> 試題詳情

8.12天津港特大爆炸事故現場有700噸左右氰化鈉，氰化鈉劇毒．有少量因爆炸沖擊發(fā)生泄漏．這些泄漏的氰化鈉可通過噴灑氧化劑雙氧水的方式來處理，以減輕污染．
（1）寫出NaCN的電子式
Na⁺
Na⁺
，偏堿性條件下，氰化鈉溶液的CN^-被雙氧水氧化為HCO₃^-，同時放出NH₃，該反應的離子方程式：
CN^-+H₂O₂+H₂O═NH₃↑+HCO₃^-
CN^-+H₂O₂+H₂O═NH₃↑+HCO₃^-
．
（2）Cu²⁺可作為雙氧水氧化CN^-中的催化劑．某興趣小組要探究Cu²⁺對雙氧水氧化CN^-是否起催化作用，請你完成下實驗方案．填寫實驗步驟、實驗現象和結論（已知：CN^-濃度可用離子色譜儀測定）

步驟：分別取等體積、等濃度的含氰廢水于甲、乙兩支試管中，
再分別加入等體積、等濃度的雙氧水溶液，只向甲試管中加入少量的無水硫酸銅粉末，用離子色譜儀測定相同反應時間內兩支試管中的CN^-濃度
再分別加入等體積、等濃度的雙氧水溶液，只向甲試管中加入少量的無水硫酸銅粉末，用離子色譜儀測定相同反應時間內兩支試管中的CN^-濃度
現象與結論：
若
若甲試管中的CN^-濃度小于乙試管中的CN^-濃度，則Cu²⁺對雙氧水破氰反應起催化作用
若甲試管中的CN^-濃度小于乙試管中的CN^-濃度，則Cu²⁺對雙氧水破氰反應起催化作用

若
若兩試管中的CN^-濃度相同，則Cu²⁺對雙氧水破氰反應不起催化作用
若兩試管中的CN^-濃度相同，則Cu²⁺對雙氧水破氰反應不起催化作用

【答案】Na⁺

；CN^-+H₂O₂+H₂O═NH₃↑+HCO₃^-；再分別加入等體積、等濃度的雙氧水溶液，只向甲試管中加入少量的無水硫酸銅粉末，用離子色譜儀測定相同反應時間內兩支試管中的CN^-濃度；若甲試管中的CN^-濃度小于乙試管中的CN^-濃度，則Cu²⁺對雙氧水破氰反應起催化作用；若兩試管中的CN^-濃度相同，則Cu²⁺對雙氧水破氰反應不起催化作用

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：50引用：3難度：0.5

相似題

1．鋰離子電池已經成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。
鋰離子電池放電時電極反應式為負極：C₆Li-xe^-═C₆Li_1-x+xLi⁺（C₆Li表示鋰原子嵌入石墨形成復合材料）正極：Li_1-xMO₂+xLi⁺+xe^-═LiMO₂（LiMO₂表示含鋰的過渡金屬氧化物）。
（1）鋰電池放電時電池的反應式為

。
（2）假設放電過程中消耗負極材料5.6g,轉移的電子數目為

（N_A為阿伏加德羅常數值）。
（3）已知破壞1molH-H鍵、1molO═O鍵、1molH-O鍵時分別需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量。下圖表示H₂、O₂轉化為水的反應過程能量變化，則b=

。

（4）某研究性學習小組為探究鋅與鹽酸反應，取同質量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了如下平行實驗：
實驗①：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示；

實驗②：把純鋅片投入到含FeCl₃的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現放出氫氣的量減少。
實驗③：在鹽酸中滴入幾滴CuCl₂溶液，生成氫氣速率加快。
試回答下列問題：
①試分析實驗①中t₁～t₂速率增大的主要原因是

。t₂～t₃速率減小的主要原因是

。
②實驗②放出氫氣的量減少的原因是

。
③某同學認為實驗③反應速率加快的主要原因是因為形成了原電池，你認為是否正確？

（填“正確”或“不正確”）。請選擇下列相應的a或b作答。
a.若不正確，請說明原因

。
b.若正確則寫出實驗③中原電池的正極電極反應式：

。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：42難度：0.6
解析

2．（1）對于Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑改變下列條件對反應速率和產量有何影響（填“增大”“減小”或“不變”）：把鐵片改成鐵粉：

；滴加幾滴濃硫酸

；加壓：

；
（2）某小組利用H₂C₂O₄溶液和硫酸酸化的KMnO₄溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時通過測定酸性KMnO₄溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。已知：

實驗
編號 0.1mol/L酸性KMnO₄溶液的體積/mL 0.6mol/LH₂C₂O₄溶液的體積/mL H₂O的體積/mL 實驗溫度/℃ 溶液褪色所需時間/min

① 10 V₁ 35 25

② 10 10 30 25

③ 10 10 V₂ 50

①表中V₁=

mL
②探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是

（填編號）
③實驗③測得KMnO₄溶液的褪色時間為2min,忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v（H₂C₂O₄）=

mol?L^-1?min^-1。

發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：178引用：4難度：0.7

解析

3．下面是某研究小組研究的關于不同催化劑對H₂O₂ 分解反應的催化效率．

催化劑（0.1g）活性炭 FeCl₃ KI MnO₂顆粒狀 MnO₂粉末狀

前15s產生氧氣的量（ml） 5 11 7 8 11

前30s產生氧氣的量（ml） 8 16 11 11 21

前45s產生氧氣的量（ml） 11 20 15 18 35

前60s產生氧氣的量（ml） 15 24 20 26 49
（1）寫出H₂O₂ 在催化劑作用下分解反應的化學方程式

（2）從上表可以得出：活性炭、FeCl₃、KI 和MnO₂（粉末狀）幾種催化劑中，催化效率由大到小的順序是

，等質量的固體催化劑，顆粒大小對催化效率有什么影響

（3）實驗發(fā)現新鮮的動物肝臟對H₂O₂ 的分解也有顯著的催化作用，但當往溶液中加入鹽酸，或給溶液加熱時，就會失去催化能力，合理的解釋是

（4）對于FeCl₃的催化作用，有人認為是Fe³⁺起催化作用，有人認為是Cl^-，請你設計一個實驗進行驗證．

．

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：202難度：0.1

解析

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實驗編號	0.1mol/L酸性KMnO₄溶液的體積/mL	0.6mol/LH₂C₂O₄溶液的體積/mL	H₂O的體積/mL	實驗溫度/℃	溶液褪色所需時間/min
①	10	V₁	35	25
②	10	10	30	25
③	10	10	V₂	50

催化劑（0.1g）	活性炭	FeCl₃	KI	MnO₂顆粒狀	MnO₂粉末狀
前15s產生氧氣的量（ml）	5	11	7	8	11
前30s產生氧氣的量（ml）	8	16	11	11	21
前45s產生氧氣的量（ml）	11	20	15	18	35
前60s產生氧氣的量（ml）	15	24	20	26	49