某興趣小組為驗證質(zhì)量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗（圖1）。
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（1）請寫出鎂條與氧氣反應的化學方程式

2Mg+O₂

點燃

2MgO

2Mg+O₂

點燃

2MgO

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（2）鎂條在空氣中完全燃燒后其固體質(zhì)量變化如圖所示，則M₂與M₁質(zhì)量差表示

參加反應的氧氣

參加反應的氧氣

的質(zhì)量。
（3）小紅按圖2裝置改進實驗，驗證了質(zhì)量守恒定律，卻發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中還有一些黃色固體。
【提出問題】黃色固體是什么呢？
【查閱資料】
①氧化鎂為白色固體；
②氮化鎂為黃色固體；
③氮化鎂可與水反應生成氨氣，氨氣極易溶于水形成氨水，氨水能使酚酞溶液變紅。
【做出猜想】黃色固體為氮化鎂
【實驗探究】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
如圖，取燃燒產(chǎn)物于燒杯B中，加入適量 水 水 ，然后用大燒杯罩住小燒杯A和B ?	現(xiàn)象： A燒杯中的溶液變紅 A燒杯中的溶液變紅	黃色固體為氮化鎂

【反思與交流】
空氣中N₂的含量遠大于O₂的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠多于氮化鎂，合理的解釋是

氧氣的化學性質(zhì)比氮氣活潑，更容易與鎂發(fā)生反應

氧氣的化學性質(zhì)比氮氣活潑，更容易與鎂發(fā)生反應

。
【拓展延伸】
小文同學在一本參考書上發(fā)現(xiàn)，鎂也能在二氧化碳中燃燒，于是她做了如下實驗，將鎂條點燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，發(fā)出白光，放熱，生成一種白色粉末和一種黑色固體單質(zhì)，請寫出該反應的化學方程式

2Mg+CO₂

點燃

2MgO+C

2Mg+CO₂

點燃

2MgO+C

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