當(dāng)前位置： 2020年黑龍江省哈爾濱九中高考化學(xué)三模試卷> 試題詳情

請按要求回答下列問題：

（1）Fe在元素周期表中的位置為
第四周期Ⅷ族
第四周期Ⅷ族
，鐵原子核外存在
11
11
對自旋方向相反的電子。
（2）K₃[Fe（CN）₅NO]的組成元素中，屬于第二周期元素的電負(fù)性由小到大的順序是
C＜N＜O
C＜N＜O
。
（3）HCl和H₂O可以形成相對穩(wěn)定的水合氫離子鹽晶體，如HCl?2H₂O，HCl?2H₂O中含有H₅O₂⁺，該離子的結(jié)構(gòu)為，其中氧原子雜化方式為
sp³
sp³
，該離子中存在的作用力有
a、c、f
a、c、f
。（填序號即可）
a.配位鍵 b.離子鍵 c.氫鍵 d.范德華力 e.π鍵 f.σ鍵
（4）鉑可與不同的配體形成多種配合物。分子式為[Pt（NH₃）₂Cl₄]的配合物的配體是
NH₃、Cl^-
NH₃、Cl^-
，該配合物有兩種不同的結(jié)構(gòu)，其中呈橙黃色的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)比較不穩(wěn)定，在水中的溶解度大；呈亮黃色的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定，在水中的溶解度小，如圖1所示的物質(zhì)中呈亮黃色的是
A
A
（填“A”或“B”），理由是
A的結(jié)構(gòu)對稱程度高，較穩(wěn)定，為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，A在水中的溶解度更小
A的結(jié)構(gòu)對稱程度高，較穩(wěn)定，為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，A在水中的溶解度更小

。
（5）鎳是一種重要的化工元素。
①氧化鎳晶胞如圖2所示，A的原子坐標(biāo)參數(shù)為（0，0，
1
2
），則底面面心B的原子坐標(biāo)參數(shù)為
（
1
2
，
1
2
，0）
（
1
2
，
1
2
，0）
。
②一定溫度下NiO可分散形成單層分子，按圖3所示無限拓寬延長，O^2-作單層密置排列，Ni²⁺填充O^2-形成的正三角形空隙中，O^2-和Ni²⁺均看成球體，其半徑分別為apm、bpm,“單層分子”截割出的最小重復(fù)結(jié)構(gòu)單元在空間呈平行六面體，則離子在平行六面體內(nèi)的空間利用率為
3
π
（
a
3
+
b
3
）
9
a
3
×
100
%
3
π
（
a
3
+
b
3
）
9
a
3
×
100
%
。（列出計算式即可）

【考點(diǎn)】晶胞的計算；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；原子核外電子排布．

【答案】第四周期Ⅷ族；11；C＜N＜O；sp³；a、c、f；NH₃、Cl^-；A；A的結(jié)構(gòu)對稱程度高，較穩(wěn)定，為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，A在水中的溶解度更小；（

，

，0）；

（

）

100

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：31引用：1難度：0.7

相似題

1．（1）已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型，MgO晶胞中Mg²⁺的配位數(shù)為

；與O^2-距離最近的O^2-有

個，某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，請指出其中錯誤的是

（2）鋁單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，原子之間相對位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．

若已知鋁原子半徑為d cm,N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，鋁的摩爾質(zhì)量為M g/mol,則該晶體的密度可表示為

g/cm³．（填化簡結(jié)果）．
（3）氫能被視作連接化石能源和可再生能源的重要橋梁；氫的規(guī)?；瘍\(yùn)是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵．氨硼烷化合物（NH₃BH₃）是最近密切關(guān)注的一種新型化學(xué)氫化物儲氫材料．請寫出含有配位鍵（用“一”表示）的氨硼烷的結(jié)構(gòu)式

；與氨硼烷互為等電子體的有機(jī)小分子是

（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：54引用：1難度：0.3
解析
2．文藝復(fù)興時期，群青顏料曾用在許多著名的油畫上，當(dāng)時群青顏料是由貴重的青金石研磨制成的。青金石是指堿性鋁硅酸鹽礦物，其中含鈉、鋁、硅、硫、氯、氧等元素。
（1）硅元素基態(tài)原子的價電子規(guī)道表示式為

。
（2）第四周期中，與鋁未成對電子數(shù)相同的金屬元素有

種。
（3）Na⁺和Ne互為等電子體，電離能I₂（Na）

I₁（Ne）＞（填（填“＞”或“＜”）
（4）①已知氯有多種含氧酸，其電離平衡常數(shù)如表：

化學(xué)式 HClO₄ HClO₃ HClO₂ HClO

Ka 1×10¹⁰ 1×10¹ 1×10^-2 1×10^-5

HClO₄的結(jié)構(gòu)式為

HClO₃中Cl原子的雜化軌道類型為

。
HClO₂中含有的共價鍵類型為

。以上幾種含氧酸的酸性不同，其原因為

（從分子結(jié)構(gòu)的角度）。
②氫鹵酸（HX）的電離過程如圖。△H₁和△H₂的遞變規(guī)律 HF＞HCl＞HBr＞HI，其中△H₁ （HF）特別大的原因為

，影響△H₂遞變的因素為

。
（5）鋁單質(zhì)為面心立方晶體，晶胞參數(shù)a=qnm,鋁的摩爾質(zhì)量為Mgg?mol^-1，原子半徑為rpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A．則鋁單質(zhì)的密度為

g?cm^-3（列式即可，下同）鋁晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為

。
發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.4
解析
3．Q、R、X、Y、Z是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．Q的基態(tài)原子最外層s軌道和p軌道電子數(shù)相等；R的一種氫化物是常見的堿性氣體；X在同周期元素中，其氧化物的水化物是最強(qiáng)的堿；Y的一種氧化物能使品紅溶液褪色；Z的最高價氧化物的水化物是最強(qiáng)的酸．
請回答下列問題：
（1）R位于元素周期表中第

周期，第

族．
（2）Q形成的最高價氧化物分子是

（填“極性”或“非極性”）分子，中心原子的雜化軌道類型是

．
（3）Y、Z的氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是

（填氫化物的化學(xué)式）．
（4）X單質(zhì)的晶體的晶胞示意圖是

（填字母編號）．

（5）Y的最高價含氧酸根Y₂O₈^2-中，Y和Y之間有一過氧鍵，該酸根具有極強(qiáng)的氧化性，在Ag⁺的催化下，能將酸性介質(zhì)中的Mn²⁺氧化成MnO₄^-，而Y的價態(tài)不變，該反應(yīng)的離子方程式是

．
發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.5
解析

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化學(xué)式	HClO₄	HClO₃	HClO₂	HClO
Ka	1×10¹⁰	1×10¹	1×10^-2	1×10^-5