尿素[CO（NH₂）₂]是首個(gè)由無機(jī)物人工合成的有機(jī)物．工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)為：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l）ΔH＜0．回答下列問題：
（1）已知工業(yè)上合成尿素分兩步進(jìn)行，相關(guān)反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）ΔH₁＜0
反應(yīng)Ⅱ．NH₂COONH₄（s）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l）ΔH₂＞0；
下列示意圖中[a表示2NH₃（g）+CO₂（g），b表示NH₂COONH₄（s），c表示CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l）]，能正確表示尿素合成過程中能量變化的曲線是

C

C

．
A．


B．
C．
D．
（2）在恒溫恒容的密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為2：1的氨氣和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l），可判斷其達(dá)到平衡狀態(tài)的是

BD

BD

．
A．氨氣的體積分?jǐn)?shù)不再變化
B．氨氣的轉(zhuǎn)化率不再變化
C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
D．氣體的密度不再變化
（3）某實(shí)驗(yàn)小組甲模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在恒定溫度下，將氨氣和二氧化碳按物質(zhì)的量之比2：1充入一體積為10L的密閉容器中（假設(shè)容器體積不變，生成物的體積忽略不計(jì)），經(jīng)20min達(dá)到平衡，各物質(zhì)濃度的變化曲線如圖所示．

①在上述條件下，從反應(yīng)開始至20min時(shí)，二氧化碳的平均反應(yīng)速率為

0.01mol/（L?min）

0.01mol/（L?min）

；
②實(shí)驗(yàn)小組乙為提高尿素的平衡產(chǎn)率，對(duì)甲組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)（其它條件相同，且保持反應(yīng)過程恒溫恒容），下列可以采取的措施有

A

A

；
A．改用5L的密閉容器
B．采用更高的溫度
C．充入一定量的氦氣
D．使用合適的催化劑
（4）甲組實(shí)驗(yàn)達(dá)到平衡后，25min時(shí)進(jìn)行如下操作，請(qǐng)回答下列問題：
①若保持溫度和容器容積不變，再充入2mol氨氣和1mol二氧化碳，在40min時(shí)重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出25～50min內(nèi)氨氣的濃度變化曲線

．
②若保持溫度和容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，再充入3mol氨氣，則此時(shí)v_正

＜

＜

v_逆（填“＞”“＜”“=”），理由是

該溫度下平衡常數(shù)K=250，保持溫度和壓強(qiáng)不變，再向容器中充入3mol氨氣，容器體積變?yōu)?0L，c（NH₃）=0.25mol/L、c（CO₂）=0.05mol,濃度熵Q=320，此時(shí)Q＞K，平衡逆向移動(dòng)，故v_正＜v_逆

該溫度下平衡常數(shù)K=250，保持溫度和壓強(qiáng)不變，再向容器中充入3mol氨氣，容器體積變?yōu)?0L，c（NH₃）=0.25mol/L、c（CO₂）=0.05mol,濃度熵Q=320，此時(shí)Q＞K，平衡逆向移動(dòng)，故v_正＜v_逆

．