尿素[CO（NH2）2]是首個由無機物人工合成的有機物．工業(yè)上合成尿素的反應為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）ΔH＜0．回答下列問題：
（1）已知工業(yè)上合成尿素分兩步進行，相關反應如下：
反應Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）ΔH1＜0
反應Ⅱ．NH2COONH4（s）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）ΔH2＞0；
下列示意圖中[a表示2NH3（g）+CO2（g），b表示NH2COONH4（s），c表示CO（NH2）2（l）+H2O（l）]，能正確表示尿素合成過程中能量變化的曲線是 CC．
A．
B．
C．
D．
（2）在恒溫恒容的密閉容器中充入物質的量之比為2：1的氨氣和二氧化碳，發(fā)生反應：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l），可判斷其達到平衡狀態(tài)的是 BDBD．
A．氨氣的體積分數(shù)不再變化
B．氨氣的轉化率不再變化
C．氣體的平均摩爾質量不再變化
D．氣體的密度不再變化
（3）某實驗小組甲模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在恒定溫度下，將氨氣和二氧化碳按物質的量之比2：1充入一體積為10L的密閉容器中（假設容器體積不變，生成物的體積忽略不計），經(jīng)20min達到平衡，各物質濃度的變化曲線如圖所示．
①在上述條件下，從反應開始至20min時，二氧化碳的平均反應速率為 0.01mol/（L?min）0.01mol/（L?min）；
②實驗小組乙為提高尿素的平衡產(chǎn)率，對甲組實驗進行了改進（其它條件相同，且保持反應過程恒溫恒容），下列可以采取的措施有 AA；
A．改用5L的密閉容器
B．采用更高的溫度
C．充入一定量的氦氣
D．使用合適的催化劑
（4）甲組實驗達到平衡后，25min時進行如下操作，請回答下列問題：
①若保持溫度和容器容積不變，再充入2mol氨氣和1mol二氧化碳，在40min時重新達到平衡，請在圖中畫出25～50min內(nèi)氨氣的濃度變化曲線 
．
②若保持溫度和容器內(nèi)氣體壓強不變，再充入3mol氨氣，則此時v正＜＜v逆（填“＞”“＜”“=”），理由是 該溫度下平衡常數(shù)K=250，保持溫度和壓強不變，再向容器中充入3mol氨氣，容器體積變?yōu)?0L，c（NH3）=0.25mol/L、c（CO2）=0.05mol,濃度熵Q=320，此時Q＞K，平衡逆向移動，故v正＜v逆該溫度下平衡常數(shù)K=250，保持溫度和壓強不變，再向容器中充入3mol氨氣，容器體積變?yōu)?0L，c（NH3）=0.25mol/L、c（CO2）=0.05mol,濃度熵Q=320，此時Q＞K，平衡逆向移動，故v正＜v逆．
【考點】化學平衡的影響因素；化學平衡狀態(tài)的判斷．
【答案】C；BD；0.01mol/（L?min）；A；；＜；該溫度下平衡常數(shù)K=250，保持溫度和壓強不變，再向容器中充入3mol氨氣，容器體積變?yōu)?0L，c（NH3）=0.25mol/L、c（CO2）=0.05mol，濃度熵Q=320，此時Q＞K，平衡逆向移動，故v正＜v逆
；＜；該溫度下平衡常數(shù)K=250，保持溫度和壓強不變，再向容器中充入3mol氨氣，容器體積變?yōu)?0L，c（NH3）=0.25mol/L、c（CO2）=0.05mol，濃度熵Q=320，此時Q＞K，平衡逆向移動，故v正＜v逆【解答】
【點評】
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（1）如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．
①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關說法正確的是
a.恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化則可逆反應達到平衡
b.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應達到平衡
c.使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)率
d.某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為80%
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