（1）對于基態(tài)K原子，下列敘述正確的是 ABAB（填標號）。
A．元素K的焰色反應呈紫紅色，在可見光范圍內輻射波長較短
B．K的核外電子排布式為[Ar]4s1
C．K和Cr位于同一周期，且價電子構型相同，第一電離能I1（K）＞I1（Cr）
（2）g-C3N4是一種近似石墨烯的平面二維片層結構，其中一種基本結構單元無限延伸形成網(wǎng)狀結構如圖所示：
g-C3N4中N原子的雜化類型 sp2雜化sp2雜化，片層之間通過 范德華力范德華力（填作用力類型）結合，g-C3N4在光激發(fā)下能傳遞電子的原因是 片層內形成了離域π鍵，導致電子可以自由移動片層內形成了離域π鍵，導致電子可以自由移動。
（3）NaCl的熔點為801℃，KCl的熔點為770℃，請分析原因 同為離子晶體，鈉離子的半徑小于鉀離子的半徑，NaCl晶格能大于KCl,所以NaCl的熔點高同為離子晶體，鈉離子的半徑小于鉀離子的半徑，NaCl晶格能大于KCl,所以NaCl的熔點高。
（4）研究離子晶體，常考查以一個離子為中心時，其周圍不同距離的離子對它的吸引力或排斥力。設氯化鈉晶胞參數(shù)為apm,鈉離子和氯離子的半徑分別為rNapm和rClpm,以鈉離子為中心，距離最近的一層為第一層。
則第二層離子有 1212個，與中心離子的距離為 22a22apm,它們是 鈉鈉離子（填“鈉”或“氯”），晶胞中的離子空間占有率為 16πr3Na3+16πr3Cl3a3×100%16πr3Na3+16πr3Cl3a3×100%（列出計算表達式）。
2
2
2
2
16
π
r
3
N
a
3
+
16
π
r
3
C
l
3
a
3
16
π
r
3
N
a
3
+
16
π
r
3
C
l
3
a
3
【考點】晶胞的計算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．
【答案】AB；sp2雜化；范德華力；片層內形成了離域π鍵，導致電子可以自由移動；同為離子晶體，鈉離子的半徑小于鉀離子的半徑，NaCl晶格能大于KCl，所以NaCl的熔點高；12；a；鈉；×100%
2
2
16
π
r
3
N
a
3
+
16
π
r
3
C
l
3
a
3
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：2難度：0.5
相似題
-
1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5