某小組同學(xué)利用原電池裝置探究物質(zhì)的性質(zhì)。資料顯示：原電池裝置中，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)，或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，原電池的電壓越大。
（1）同學(xué)們利用如表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄。

裝置	編號(hào)	電極A	溶液B	操作及現(xiàn)象
	Ⅰ	Fe	pH=2的H2SO4	連接裝置后，石墨表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡；電壓表指針偏轉(zhuǎn)
	Ⅱ	Cu	pH=2的H2SO4	連接裝置后，石墨表面無(wú)明顯現(xiàn)象；電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為a

①同學(xué)們認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅰ中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其正極反應(yīng)式是

2H⁺+2e^-=H₂↑

2H⁺+2e^-=H₂↑

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②針對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ現(xiàn)象：甲同學(xué)認(rèn)為不可能發(fā)生析氫腐蝕，其推導(dǎo)依據(jù)是

在金屬活動(dòng)性順序中，Cu在H后，Cu不能置換出H₂

在金屬活動(dòng)性順序中，Cu在H后，Cu不能置換出H₂

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③乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ中應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應(yīng)式是

O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

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（2）同學(xué)們?nèi)杂蒙鲜鲅b置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，探究實(shí)驗(yàn)Ⅱ指針偏轉(zhuǎn)原因及影響O₂氧化性因素。

編號(hào)	溶液B	操作及現(xiàn)象
Ⅲ	經(jīng)煮沸的pH=2的H2SO4	溶液表面用煤油覆蓋，連接裝置后，電壓表指針微微偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為b
Ⅳ	pH=2的H2SO4	在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為c；取出電極，向溶液中加入數(shù)滴濃Na2SO4溶液混合后，插入電極，保持O2通入，電壓表讀數(shù)仍為c
Ⅴ	pH=12的NaOH	在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為d

①丙同學(xué)比較實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數(shù)為：c＞a＞b,請(qǐng)解釋原因是

O₂濃度越大，其氧化性越強(qiáng)，使電壓值增大

O₂濃度越大，其氧化性越強(qiáng)，使電壓值增大

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②丁同學(xué)對(duì)Ⅳ、Ⅴ進(jìn)行比較，其目的是探究

溶液的酸堿性

溶液的酸堿性

對(duì)O₂氧化性的影響；實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入Na₂SO₄溶液的目的是

排除溶液中的Na⁺（或SO₄^2-）對(duì)實(shí)驗(yàn)的可能干擾

排除溶液中的Na⁺（或SO₄^2-）對(duì)實(shí)驗(yàn)的可能干擾

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