某小組同學(xué)利用原電池裝置探究物質(zhì)的性質(zhì)。資料顯示:原電池裝置中,負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng),或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng),原電池的電壓越大。
(1)同學(xué)們利用如表中裝置進(jìn)行實驗并記錄。
裝置 | 編號 | 電極A | 溶液B | 操作及現(xiàn)象 |
Ⅰ | Fe | pH=2的H2SO4 | 連接裝置后,石墨表面產(chǎn)生無色氣泡;電壓表指針偏轉(zhuǎn) | |
Ⅱ | Cu | pH=2的H2SO4 | 連接裝置后,石墨表面無明顯現(xiàn)象;電壓表指針偏轉(zhuǎn),記錄讀數(shù)為a |
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
。②針對實驗Ⅱ現(xiàn)象:甲同學(xué)認(rèn)為不可能發(fā)生析氫腐蝕,其推導(dǎo)依據(jù)是
在金屬活動性順序中,Cu在H后,Cu不能置換出H2
在金屬活動性順序中,Cu在H后,Cu不能置換出H2
。③乙同學(xué)認(rèn)為實驗Ⅱ中應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕,其正極的電極反應(yīng)式是
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
。(2)同學(xué)們?nèi)杂蒙鲜鲅b置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實驗,探究實驗Ⅱ指針偏轉(zhuǎn)原因及影響O2氧化性因素。
編號 | 溶液B | 操作及現(xiàn)象 |
Ⅲ | 經(jīng)煮沸的pH=2的H2SO4 | 溶液表面用煤油覆蓋,連接裝置后,電壓表指針微微偏轉(zhuǎn),記錄讀數(shù)為b |
Ⅳ | pH=2的H2SO4 | 在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置,電壓表指針偏轉(zhuǎn),記錄讀數(shù)為c;取出電極,向溶液中加入數(shù)滴濃Na2SO4溶液混合后,插入電極,保持O2通入,電壓表讀數(shù)仍為c |
Ⅴ | pH=12的NaOH | 在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置,電壓表指針偏轉(zhuǎn),記錄讀數(shù)為d |
O2濃度越大,其氧化性越強(qiáng),使電壓值增大
O2濃度越大,其氧化性越強(qiáng),使電壓值增大
。②丁同學(xué)對Ⅳ、Ⅴ進(jìn)行比較,其目的是探究
溶液的酸堿性
溶液的酸堿性
對O2氧化性的影響;實驗Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是排除溶液中的Na+(或SO42-)對實驗的可能干擾
排除溶液中的Na+(或SO42-)對實驗的可能干擾
。【考點(diǎn)】原電池與電解池的綜合;探究原電池及其工作原理.
【答案】2H++2e-=H2↑;在金屬活動性順序中,Cu在H后,Cu不能置換出H2;O2+4H++4e-=2H2O;O2濃度越大,其氧化性越強(qiáng),使電壓值增大;溶液的酸堿性;排除溶液中的Na+(或SO42-)對實驗的可能干擾
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:40引用:2難度:0.5
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