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2021-2022學(xué)年福建省龍巖市武平一中高二(上)第一次月考化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、單選題(1-10題每小題2分,11-20題每小題2分,共50分)

  • 1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是(  )

    組卷:12引用:1難度:0.5
  • 2.下列敘述正確的是( ?。?/h2>

    組卷:20引用:4難度:0.6
  • 3.聯(lián)氨(N2H4)常溫下為無色液體,可用作火箭燃料。下列說法不正確的是( ?。?br />①2O2(g)+N2(g)═N2O4(l)△H1
    ②N2(g)+2H2(g)═N2H4(l)△H2
    ③O2(g)+2H2(g)═2H2O(g)△H3
    ④2N2H4(l)+N2O4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H4=-1048.9kJ?mol-1

    組卷:192引用:4難度:0.5
  • 4.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說法中正確的是( ?。?/h2>

    組卷:45引用:3難度:0.7
  • 5.用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同、體積比為3:1的CuSO4溶液和NaCl溶液的混合溶液,不可能發(fā)生的反應(yīng)是(  )

    組卷:86引用:11難度:0.7
  • 6.一定條件下:2NO2(g)?N2O4(g)△H<0.在測定NO2的相對分子質(zhì)量時,下列條件中,測定結(jié)果誤差最小的是( ?。?/h2>

    組卷:520引用:34難度:0.6
  • 7.下列裝置及設(shè)計不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ā 。?br />
    選項 A B C D
    裝置 菁優(yōu)網(wǎng) 菁優(yōu)網(wǎng) 菁優(yōu)網(wǎng) 菁優(yōu)網(wǎng)
    目的 測定中和熱 驗證增大反應(yīng)物濃度對平衡的影響 組裝銅銀原電池 驗證溫度對平衡移動的影響

    組卷:1引用:1難度:0.5
  • 8.下列關(guān)于四個裝置說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:41引用:2難度:0.5

二、第II卷非選擇題(共50分)

  • 23.某小組同學(xué)利用原電池裝置探究物質(zhì)的性質(zhì)。資料顯示:原電池裝置中,負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng),或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng),原電池的電壓越大。
    (1)同學(xué)們利用如表中裝置進(jìn)行實驗并記錄。
    裝置 編號 電極A 溶液B 操作及現(xiàn)象
    菁優(yōu)網(wǎng) Fe pH=2的H2SO4 連接裝置后,石墨表面產(chǎn)生無色氣泡;電壓表指針偏轉(zhuǎn)
    Cu pH=2的H2SO4 連接裝置后,石墨表面無明顯現(xiàn)象;電壓表指針偏轉(zhuǎn),記錄讀數(shù)為a
    ①同學(xué)們認(rèn)為實驗Ⅰ中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕,其正極反應(yīng)式是
     
    。
    ②針對實驗Ⅱ現(xiàn)象:甲同學(xué)認(rèn)為不可能發(fā)生析氫腐蝕,其推導(dǎo)依據(jù)是
     
    。
    ③乙同學(xué)認(rèn)為實驗Ⅱ中應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕,其正極的電極反應(yīng)式是
     
    。
    (2)同學(xué)們?nèi)杂蒙鲜鲅b置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實驗,探究實驗Ⅱ指針偏轉(zhuǎn)原因及影響O2氧化性因素。
    編號 溶液B 操作及現(xiàn)象
    經(jīng)煮沸的pH=2的H2SO4 溶液表面用煤油覆蓋,連接裝置后,電壓表指針微微偏轉(zhuǎn),記錄讀數(shù)為b
    pH=2的H2SO4 在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置,電壓表指針偏轉(zhuǎn),記錄讀數(shù)為c;取出電極,向溶液中加入數(shù)滴濃Na2SO4溶液混合后,插入電極,保持O2通入,電壓表讀數(shù)仍為c
    pH=12的NaOH 在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置,電壓表指針偏轉(zhuǎn),記錄讀數(shù)為d
    ①丙同學(xué)比較實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數(shù)為:c>a>b,請解釋原因是
     

    ②丁同學(xué)對Ⅳ、Ⅴ進(jìn)行比較,其目的是探究
     
    對O2氧化性的影響;實驗Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是
     
    。

    組卷:40引用:2難度:0.5
  • 24.研究+6價鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性,某小組同學(xué)進(jìn)行如圖1實驗:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    已知:①Cr2O72-(aq)(橙色)+H2O(l)?2CrO42-(aq)(黃色)+2H+(aq)△H1=+13.8kJ?mol-1
    ②+6價鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+,Cr3+在水溶液中為墨綠色。
    (1)對比試管c和b,推測試管c的現(xiàn)象是:
     

    (2)對比試管a和b,發(fā)現(xiàn)a中溶液橙色比b的更深,請用平衡移動理論分析原因:
     

    (3)寫對比試管a、b、c的實驗現(xiàn)象,若pH增大,則
    c
    C
    r
    2
    O
    2
    -
    7
    c
    C
    r
    O
    2
    -
    4
     
    (選填“增大”,“減小”,“不變”);
    (4)分析如圖試管c中滴加KI溶液無明顯現(xiàn)象、繼續(xù)滴加過量稀H2SO4溶液變成墨綠色,由此實驗現(xiàn)象,說明+6價鉻鹽氧化性強(qiáng)弱為Cr2O72-
     
    CrO42-(填“大于”,“小于”,“不確定”)。
    (5)工業(yè)上用電解還原法處理酸性含鉻廢水:以鐵板做陰、陽極,電解含鉻廢水,示意圖如圖2:
    ①陽極電極反應(yīng)Fe-2e-═Fe2+。產(chǎn)生的Fe2+將Cr2O72-還原為Cr3+的離子方程式為
     
    。
    ②陰極區(qū)的pH
     
    (填“增大”或“減小”),使Cr3+、Fe3+形成Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀。
    ③隨著電解的進(jìn)行,陽極鐵板會發(fā)生鈍化,表面形成FeO?Fe2O3的鈍化膜,使電解池不能正常工作。將陰極鐵板與陽極鐵板交換使用,一段時間后,鈍化膜消失。結(jié)合有關(guān)反應(yīng),解釋鈍化膜消失的原因
     

    組卷:9引用:2難度:0.4
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