研究+6價鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性,某小組同學進行如圖1實驗:
已知:①Cr2O72-(aq)(橙色)+H2O(l)?2CrO42-(aq)(黃色)+2H+(aq)△H1=+13.8kJ?mol-1
②+6價鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+,Cr3+在水溶液中為墨綠色。
(1)對比試管c和b,推測試管c的現(xiàn)象是:c中溶液變黃色c中溶液變黃色。
(2)對比試管a和b,發(fā)現(xiàn)a中溶液橙色比b的更深,請用平衡移動理論分析原因:c(H+)增大,平衡逆向移動,Cr2O72-濃度增大c(H+)增大,平衡逆向移動,Cr2O72-濃度增大。
(3)寫對比試管a、b、c的實驗現(xiàn)象,若pH增大,則c(Cr2O2-7)c(CrO2-4) 減小減小(選填“增大”,“減小”,“不變”);
(4)分析如圖試管c中滴加KI溶液無明顯現(xiàn)象、繼續(xù)滴加過量稀H2SO4溶液變成墨綠色,由此實驗現(xiàn)象,說明+6價鉻鹽氧化性強弱為Cr2O72-大于大于CrO42-(填“大于”,“小于”,“不確定”)。
(5)工業(yè)上用電解還原法處理酸性含鉻廢水:以鐵板做陰、陽極,電解含鉻廢水,示意圖如圖2:
①陽極電極反應(yīng)Fe-2e-═Fe2+。產(chǎn)生的Fe2+將Cr2O72-還原為Cr3+的離子方程式為 6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
②陰極區(qū)的pH 增大增大(填“增大”或“減小”),使Cr3+、Fe3+形成Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀。
③隨著電解的進行,陽極鐵板會發(fā)生鈍化,表面形成FeO?Fe2O3的鈍化膜,使電解池不能正常工作。將陰極鐵板與陽極鐵板交換使用,一段時間后,鈍化膜消失。結(jié)合有關(guān)反應(yīng),解釋鈍化膜消失的原因 FeO?Fe2O3能與酸反應(yīng),F(xiàn)eO?Fe2O3+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O,一段時間后,鈍化膜消失FeO?Fe2O3能與酸反應(yīng),F(xiàn)eO?Fe2O3+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O,一段時間后,鈍化膜消失
c
(
C
r
2
O
2
-
7
)
c
(
C
r
O
2
-
4
)
【答案】c中溶液變黃色;c(H+)增大,平衡逆向移動,Cr2O72-濃度增大;減小;大于;6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O;增大;FeO?Fe2O3能與酸反應(yīng),F(xiàn)eO?Fe2O3+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O,一段時間后,鈍化膜消失
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:9引用:2難度:0.4
相似題
-
1.某同學研究濃度對化學平衡的影響,下列說法正確的是( ?。?br />
已知:Cr2O72-(橙色)(aq)+H2O(l)?2CrO42-(黃色)(aq)+2H+(aq)ΔH=+13.8kJ/mol 步驟: 現(xiàn)象:待試管b中顏色不變后與試管a比較,溶液顏色變淺。
滴加濃硫酸,試管c溫度略有升高,溶液顏色與試管a相比,變深。發(fā)布:2024/12/19 17:30:2組卷:108引用:7難度:0.5 -
2.在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):xA(g)+yB(g)?zC(g),平衡時測得A的濃度為0.50mol/L。保持溫度不變,將容器的容積壓縮到原來的一半,再達到平衡時,測得A的濃度變?yōu)?.90mol/L。下列有關(guān)判斷不正確的是( )
發(fā)布:2024/12/20 10:0:1組卷:106引用:3難度:0.5 -
3.煤的液化是獲得清潔燃料的一種方式,有人設(shè)想先用煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO,再通過反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)?C2H5OH (1)+H2O(1)ΔH<0實現(xiàn)煤的液化,若要利用這個反應(yīng)進行乙醇的工業(yè)化生產(chǎn),下列說法錯誤的是( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:1引用:1難度:0.6
把好題分享給你的好友吧~~