亞硝酸鈉味工業(yè)、建筑業(yè)中廣為使用，某同學(xué)對(duì)亞硝酸鈉進(jìn)行相關(guān)研究。
（一）查閱資料：
ⅰ.亞硝酸鈉（NaNO₂）固體為白色咸味固體，溶于水為無(wú)色溶液。
ⅱ.亞硝酸（HNO₂）是一元弱酸，酸性比醋酸略強(qiáng)，具有不穩(wěn)定性，易分解生成NO和NO₂；能被常見(jiàn)的氧化劑氧化；在酸性條件下，它也具有較強(qiáng)氧化性，如能把I^-氧化成I₂，本身被還原為NO氣體。
ⅲ.AgNO₂是一種微溶于水、易溶于酸的淺黃色固體。
（二）解決問(wèn)題：
（1）亞硝酸分解的反應(yīng)方程式：

2HNO₂=H₂O+NO↑+NO₂↑

2HNO₂=H₂O+NO↑+NO₂↑

；酸性條件下，亞硝酸鈉溶液和碘化鉀溶液混合反應(yīng)的離子方程式：

2HNO₂+2I^-+2H⁺=I₂+2NO↑+2H₂O

2HNO₂+2I^-+2H⁺=I₂+2NO↑+2H₂O

。
（2）由于亞硝酸鈉和食鹽性狀相似，難以分辨，曾多次發(fā)生過(guò)將NaNO₂誤當(dāng)食鹽食用的事件。鑒別NaNO₂和NaCl兩種溶液的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：

取少量溶于水得到溶液，加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明為NaCl,無(wú)白色沉淀說(shuō)明為NaNO₂

取少量溶于水得到溶液，加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明為NaCl,無(wú)白色沉淀說(shuō)明為NaNO₂

。
（三）實(shí)驗(yàn)測(cè)定
為了測(cè)定樣品中NaNO₂的含量，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱取樣品wg,加水溶解，配制成100mL溶液。②取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.0200mol?L^-1KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液（酸性）進(jìn)行滴定，滴定結(jié)束后消耗KMnO₄溶液VmL。
（3）上述實(shí)驗(yàn)①所需玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管之外還需要

燒杯、100 mL容量瓶

燒杯、100 mL容量瓶

。
（4）在進(jìn)行滴定操作時(shí)，KMnO₄溶液盛裝在

酸式

酸式

（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

錐形瓶中無(wú)色溶液變成粉紅色，且30s內(nèi)不褪色；

錐形瓶中無(wú)色溶液變成粉紅色，且30s內(nèi)不褪色；

。
（5）滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

5

NO

-

2

+2

M

n

O

-

4

+6H⁺=5

NO

-

3

+2Mn²⁺+3H₂O

5

NO

-

2

+2

M

n

O

-

4

+6H⁺=5

NO

-

3

+2Mn²⁺+3H₂O

；測(cè)得該樣品中NaNO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

1

.

38

V

a

%

1

.

38

V

a

%

。（用w、v表示）