試卷征集
加入會員
操作視頻

亞硝酸鈉味工業(yè)、建筑業(yè)中廣為使用,某同學(xué)對亞硝酸鈉進(jìn)行相關(guān)研究。
(一)查閱資料:
ⅰ.亞硝酸鈉(NaNO2)固體為白色咸味固體,溶于水為無色溶液。
ⅱ.亞硝酸(HNO2)是一元弱酸,酸性比醋酸略強(qiáng),具有不穩(wěn)定性,易分解生成NO和NO2;能被常見的氧化劑氧化;在酸性條件下,它也具有較強(qiáng)氧化性,如能把I-氧化成I2,本身被還原為NO氣體。
ⅲ.AgNO2是一種微溶于水、易溶于酸的淺黃色固體。
(二)解決問題:
(1)亞硝酸分解的反應(yīng)方程式:
2HNO2=H2O+NO↑+NO2
2HNO2=H2O+NO↑+NO2
;酸性條件下,亞硝酸鈉溶液和碘化鉀溶液混合反應(yīng)的離子方程式:
2HNO2+2I-+2H+=I2+2NO↑+2H2O
2HNO2+2I-+2H+=I2+2NO↑+2H2O
。
(2)由于亞硝酸鈉和食鹽性狀相似,難以分辨,曾多次發(fā)生過將NaNO2誤當(dāng)食鹽食用的事件。鑒別NaNO2和NaCl兩種溶液的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象:
取少量溶于水得到溶液,加入HNO3酸化的AgNO3溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,說明為NaCl,無白色沉淀說明為NaNO2
取少量溶于水得到溶液,加入HNO3酸化的AgNO3溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,說明為NaCl,無白色沉淀說明為NaNO2

(三)實(shí)驗(yàn)測定
為了測定樣品中NaNO2的含量,某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①稱取樣品wg,加水溶解,配制成100mL溶液。②取25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.0200mol?L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(酸性)進(jìn)行滴定,滴定結(jié)束后消耗KMnO4溶液VmL。
(3)上述實(shí)驗(yàn)①所需玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管之外還需要
燒杯、100 mL容量瓶
燒杯、100 mL容量瓶

(4)在進(jìn)行滴定操作時,KMnO4溶液盛裝在
酸式
酸式
(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
錐形瓶中無色溶液變成粉紅色,且30s內(nèi)不褪色;
錐形瓶中無色溶液變成粉紅色,且30s內(nèi)不褪色;
。
(5)滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
5
NO
-
2
+2
M
n
O
-
4
+6H+=5
NO
-
3
+2Mn2++3H2O
5
NO
-
2
+2
M
n
O
-
4
+6H+=5
NO
-
3
+2Mn2++3H2O
;測得該樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
1
.
38
V
a
%
1
.
38
V
a
%
。(用w、v表示)

【答案】2HNO2=H2O+NO↑+NO2↑;2HNO2+2I-+2H+=I2+2NO↑+2H2O;取少量溶于水得到溶液,加入HNO3酸化的AgNO3溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,說明為NaCl,無白色沉淀說明為NaNO2;燒杯、100 mL容量瓶;酸式;錐形瓶中無色溶液變成粉紅色,且30s內(nèi)不褪色;;5
NO
-
2
+2
M
n
O
-
4
+6H+=5
NO
-
3
+2Mn2++3H2O;
1
.
38
V
a
%
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:1引用:1難度:0.7
相似題
  • 1.HNO2是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2;它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化:在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物,試回答下列問題:
    (1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+,若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是
     
    。(填字母)
    A.亞硝酸鹽被還原
    B.維生素C是還原劑
    C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+
    D.亞硝酸鹽是還原劑
    (2)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時生成NaNO3和HCl,請寫出反應(yīng)的離子方程式:
     
    。
    (3)Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4,若用反應(yīng)所得的酸性溶液,將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,要求產(chǎn)物純凈,可選用的最佳試劑是
     
    。(填字母)
    a.Cl2
    b.Fe
    c.H2O2
    d.HNO3
    (4)下列方法中,不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是
     
    。(填字母)
    A.測定兩溶液的pH
    B.分別在兩溶液中滴加甲基橙
    C.在酸性條件下加入淀粉碘化鉀溶液區(qū)別
    D.用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
    (5)FeSO4可用于制備一種新型、高效、多功能綠色水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4),氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更強(qiáng),主要反應(yīng):2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,則:
    ①該反應(yīng)中的氧化劑是
     
    ,還原劑是
     
    。
    ②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用
     
    。

    發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:95引用:3難度:0.3
  • 2.亞硝酸鈉是一種具有咸味、有毒的工業(yè)用鹽,工業(yè)上常用作防腐劑。
    (1)NaNO2中N的化合價(jià)為
     
    ,由N的化合價(jià)推測NaNO2具有
     
    (填“氧化性”、“還原性”或“氧化性、還原性”)。
    (2)NaNO2易溶于水,水溶液顯堿性。寫出HNO2的電離方程式
     
    。
    (3)酸性條件下,NO2-能與MnO4-反應(yīng)得到NO3-,寫出此反應(yīng)的離子方程式
     

    (4)NaNO2與HI反應(yīng):2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O,若有0.5mol氧化劑被還原,則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是
     
    mol。
    (5)工業(yè)廢水中含有亞硝酸鹽,以氯化銨處理亞硝酸鹽的新工藝已在工業(yè)上廣泛使用。該反應(yīng)的生成物不會給環(huán)境帶來任何污染,寫出反應(yīng)的離子方程式
     
    ,理論上53.5kgNH4Cl可除去廢水中的NO2-
     
    mol。

    發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:19引用:1難度:0.7
  • 3.SO2和NOx都是大氣污染物.
    (1)空氣中的NO2可形成硝酸型酸雨,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     

    (2)汽車發(fā)動機(jī)工作時產(chǎn)生的NO和CO可通過催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為兩種無污染的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     

    (3)利用氨水可以將SO2和NO2吸收,原理如下圖所示:NO2被吸收的離子方程式是
     

    菁優(yōu)網(wǎng)
    (4)利用下圖所示裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2,并用陰極排出的溶液吸收NO2
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①a為電源的
     
    (填“正極”或“負(fù)極”),陽極的電極反應(yīng)式為
     

    ②在堿性條件下,用陰極排出的溶液吸收NO2,使其轉(zhuǎn)化為無害氣體,同時有SO32-生成.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
     

    發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:97引用:3難度:0.1
小程序二維碼
把好題分享給你的好友吧~~
APP開發(fā)者:深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司| 應(yīng)用名稱:菁優(yōu)網(wǎng) | 應(yīng)用版本:5.0.7 |隱私協(xié)議|第三方SDK|用戶服務(wù)條款
本網(wǎng)部分資源來源于會員上傳,除本網(wǎng)組織的資源外,版權(quán)歸原作者所有,如有侵犯版權(quán),請立刻和本網(wǎng)聯(lián)系并提供證據(jù),本網(wǎng)將在三個工作日內(nèi)改正