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SO2和NOx都是大氣污染物．
（1）空氣中的NO2可形成硝酸型酸雨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．
（2）汽車發(fā)動機工作時產(chǎn)生的NO和CO可通過催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為兩種無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2CO+2NO
催化劑
2CO2+N2
2CO+2NO
催化劑
2CO2+N2
．
（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如下圖所示：NO2被吸收的離子方程式是
2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+
2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+
．
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（4）利用下圖所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2．
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①a為電源的
正極
正極
（填“正極”或“負(fù)極”），陽極的電極反應(yīng)式為
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
．
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有SO32-生成．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
1：2
1：2
．

【答案】3NO2+H2O=2HNO3+NO；2CO+2NO
催化劑
2CO2+N2；2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+；正極；SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；1：2
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：97引用：3難度：0.1
相似題

  • 1．HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化：在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物，試回答下列問題：
    （1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是
     
    。（填字母）
    A．亞硝酸鹽被還原
    B．維生素C是還原劑
    C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+
    D．亞硝酸鹽是還原劑
    （2）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl,請寫出反應(yīng)的離子方程式：
     
    。
    （3）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4，若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是
     
    。（填字母）
    a.Cl2
    b.Fe
    c.H2O2
    d.HNO3
    （4）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是
     
    。（填字母）
    A．測定兩溶液的pH
    B．分別在兩溶液中滴加甲基橙
    C．在酸性條件下加入淀粉碘化鉀溶液區(qū)別
    D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
    （5）FeSO4可用于制備一種新型、高效、多功能綠色水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4），氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更強，主要反應(yīng)：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，則：
    ①該反應(yīng)中的氧化劑是
     
    ，還原劑是
     
    。
    ②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用
     
    。

    發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：92引用：3難度：0.3

  • 2．亞硝酸鈉是一種具有咸味、有毒的工業(yè)用鹽，工業(yè)上常用作防腐劑。
    （1）NaNO2中N的化合價為
     
    ，由N的化合價推測NaNO2具有
     
    （填“氧化性”、“還原性”或“氧化性、還原性”）。
    （2）NaNO2易溶于水，水溶液顯堿性。寫出HNO2的電離方程式
     
    。
    （3）酸性條件下，NO2-能與MnO4-反應(yīng)得到NO3-，寫出此反應(yīng)的離子方程式
     
    。
    （4）NaNO2與HI反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O，若有0.5mol氧化劑被還原，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是
     
    mol。
    （5）工業(yè)廢水中含有亞硝酸鹽，以氯化銨處理亞硝酸鹽的新工藝已在工業(yè)上廣泛使用。該反應(yīng)的生成物不會給環(huán)境帶來任何污染，寫出反應(yīng)的離子方程式
     
    ，理論上53.5kgNH4Cl可除去廢水中的NO2-
     
    mol。

    發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：1難度：0.7

  • 3．亞硝酸鈉味工業(yè)、建筑業(yè)中廣為使用，某同學(xué)對亞硝酸鈉進行相關(guān)研究。
    （一）查閱資料：
    ⅰ.亞硝酸鈉（NaNO2）固體為白色咸味固體，溶于水為無色溶液。
    ⅱ.亞硝酸（HNO2）是一元弱酸，酸性比醋酸略強，具有不穩(wěn)定性，易分解生成NO和NO2；能被常見的氧化劑氧化；在酸性條件下，它也具有較強氧化性，如能把I-氧化成I2，本身被還原為NO氣體。
    ⅲ.AgNO2是一種微溶于水、易溶于酸的淺黃色固體。
    （二）解決問題：
    （1）亞硝酸分解的反應(yīng)方程式：
     
    ；酸性條件下，亞硝酸鈉溶液和碘化鉀溶液混合反應(yīng)的離子方程式：
     
    。
    （2）由于亞硝酸鈉和食鹽性狀相似，難以分辨，曾多次發(fā)生過將NaNO2誤當(dāng)食鹽食用的事件。鑒別NaNO2和NaCl兩種溶液的實驗操作和現(xiàn)象：
     
    。
    （三）實驗測定
    為了測定樣品中NaNO2的含量，某同學(xué)進行如下實驗：①稱取樣品wg,加水溶解，配制成100mL溶液。②取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.0200mol?L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液（酸性）進行滴定，滴定結(jié)束后消耗KMnO4溶液VmL。
    （3）上述實驗①所需玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管之外還需要
     
    。
    （4）在進行滴定操作時，KMnO4溶液盛裝在
     
    （填“酸式”或“堿式”）滴定管中。達到滴定終點的現(xiàn)象是
     
    。
    （5）滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
     
    ；測得該樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     
    。（用w、v表示）

    發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：1引用：1難度：0.7
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