二甲醚（CH₃OCH₃）是重要的能源物質(zhì)，其制備、應用與轉化是研究的熱點。

（1）利用合成氣制備二甲醚主要包含三個反應：
CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）；ΔH=-90.4kJ?mol^-1
2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；ΔH=-23.4kJ?mol^-1
CO（g）+H₂O（g）═H₂（g）+CO₂（g）；ΔH=-41.0kJ?mol^-1
則3CO（g）+3H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）；ΔH=

-245.2kJ?mol^-1

-245.2kJ?mol^-1

。
（2）某二甲醚/雙氧水燃料電池的工作原理如圖1所示。電池工作時，電極A附近溶液pH

增大

增大

（填“減小”、“增大”或“不變”）；電極B的電極反應式為

CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-═2

CO

2

-

3

+11H₂O

CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-═2

CO

2

-

3

+11H₂O

。
（3）二甲醚催化羰化制備乙醇主要涉及以下兩個反應：
反應Ⅰ：CO（g）+CH₃OCH₃（g）═CH₃COOCH₃（g）；△H₁
反應Ⅱ：CH₃COOCH₃（g）+2H₂（g）═CH₃CH₂OH（g）+CH₃OH（g）；△H₂
反應Ⅰ、Ⅱ的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK₁、lgK₂與溫度的關系如圖2所示；在固定CO、CH₃OCH₃、H₂的原料比、體系壓強不變的條件下，同時發(fā)生反應Ⅰ、Ⅱ，平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化如圖3所示。
①△H₁

＜

＜

（填“＞”、“＜”或“=”）0。
②300～400K時，CH₃CH₂OH物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度升高而降低的原因是

由圖2知，此溫度范圍內(nèi)反應Ⅰ較完全；溫度升高，反應Ⅱ平衡左移，導致CH₃CH₂OH物質(zhì)的量分數(shù)降低

由圖2知，此溫度范圍內(nèi)反應Ⅰ較完全；溫度升高，反應Ⅱ平衡左移，導致CH₃CH₂OH物質(zhì)的量分數(shù)降低

。
③600～700K時，CH₃COOCH₃物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度升高而降低的原因是

溫度升高，反應Ⅰ平衡左移超過反應Ⅱ平衡左移的幅度

溫度升高，反應Ⅰ平衡左移超過反應Ⅱ平衡左移的幅度

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④400K時，在催化劑作用下，反應一段時間后，測得CH₃CH₂OH物質(zhì)的量分數(shù)為10%（圖3中X點）。不改變原料比、溫度和壓強，一定能提高CH₃CH₂OH物質(zhì)的量分數(shù)的措施有

延長反應時間、使用對反應Ⅱ催化性能更好的催化劑

延長反應時間、使用對反應Ⅱ催化性能更好的催化劑

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