在元素周期表中，除稀有氣體外幾乎所有元素都能與氫形成氫化物
（1）氨氣是共價(jià)型氫化物。工業(yè)常用氨氣和醋酸二氨合銅{[Cu（NH₃）₂]Ac}的混合液來(lái)吸收一氧化碳（醋酸根CH₃COO^-簡(jiǎn)寫(xiě)為Ac^-）。反應(yīng)方程式為：[Cu（NH₃）₂]Ac+CO+NH₃?[Cu（NH₃）₃CO]Ac
①請(qǐng)寫(xiě)出基態(tài)Cu原子的電子排布式

[Ar]3d¹⁰4s¹

[Ar]3d¹⁰4s¹

。
②氨水溶液中各元素原子的第一電離能從大到小排列順序?yàn)?!--BA-->

N＞O＞H

N＞O＞H

，理由是

非金屬性越強(qiáng)，元素的第一電離能越大，但第VA元素的電子因?yàn)槭前氤錆M，第一電離能反常大于第VIA

非金屬性越強(qiáng)，元素的第一電離能越大，但第VA元素的電子因?yàn)槭前氤錆M，第一電離能反常大于第VIA

；其中NH₃應(yīng)為

極性

極性

（填“極性”或“非極性”）分子。
③醋酸分子中的兩個(gè)碳原子的化方式分別是

sp³、sp²

sp³、sp²

。
④生成物[Cu（NH₃）₃CO]Ac中所含化學(xué)鍵類型有

acd

acd

。（填序號(hào)）
a.離子鍵       b.金屬鍵     c.共價(jià)鍵        d.配位鍵
（2）某離子型氫化物化學(xué)式為XY₂，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中6個(gè)Y原子（〇）用阿拉伯?dāng)?shù)字1～6標(biāo)注。
①已知1、2、3、4號(hào)Y原子在晶胞上、下面上。則5、6號(hào)Y原子均在晶胞

內(nèi)部

內(nèi)部

。（填“側(cè)面”或“內(nèi)部”）
②根據(jù)以上信息可以推知，XY₂晶體的熔沸點(diǎn)

＞

＞

（填“＞”“=”“＜”）固態(tài)氨的沸點(diǎn)。
③若該晶胞的邊長(zhǎng)為a nm,密度為ρg/cm³，XY₂的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為

2

M

×

1

0

21

ρ

a

3

2

M

×

1

0

21

ρ

a

3

。