硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。
（1）通過電化學循環(huán)法可將H₂S轉(zhuǎn)化為H₂SO₄和H₂（如圖1所示）。其中氧化過程發(fā)生如下兩步反應(yīng)：H₂S+H₂SO₄═SO₂↑+S↓+2H₂O、S+O₂═SO₂。

①電極a上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

SO₂-2e^-+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-

SO₂-2e^-+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-

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②理論上1mol H₂S參加反應(yīng)可產(chǎn)生H₂的物質(zhì)的量為

2mol

2mol

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（2）表面噴淋水的活性炭可用于吸附氧化H₂S，其原理可用圖2表示。其它條件不變時，水膜的酸堿性與厚度會影響H₂S的去除率。
①適當增大活性炭表面的水膜pH，H₂S的氧化去除率增大的原因是

OH^-濃度增大，促進H₂S?H⁺+HS^-平衡向正反應(yīng)方向移動，HS^-濃度增大

OH^-濃度增大，促進H₂S?H⁺+HS^-平衡向正反應(yīng)方向移動，HS^-濃度增大

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②若水膜過厚，H₂S的氧化去除率減小的原因是

若水膜過厚，導致活性炭的吸附力減弱，吸附的硫化氫、氧氣減少，去除率減少

若水膜過厚，導致活性炭的吸附力減弱，吸附的硫化氫、氧氣減少，去除率減少

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（3）Fe₂O₃可用作脫除H₂S氣體的脫硫劑。H₂S首先與表面的Fe₂O₃產(chǎn)生疏松多孔的產(chǎn)物FeS，隨著反應(yīng)的進行，F(xiàn)e₂O₃不斷減少，產(chǎn)物層不斷加厚，可用圖3所示。失效的脫硫劑可在氧氣中加熱重新轉(zhuǎn)化為Fe₂O₃實現(xiàn)“再生”。
①實驗表明用Fe₂O₃脫除純H₂S反應(yīng)一段時間后，因為產(chǎn)生的S單質(zhì)將疏松FeS堵塞，反應(yīng)速率明顯減小。Fe₂O₃與H₂S反應(yīng)的化學方程式為

Fe₂O₃+3H₂S═2FeS+S+3H₂O

Fe₂O₃+3H₂S═2FeS+S+3H₂O

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②“再生”時若O₂濃度過大、反應(yīng)溫度過高，“再生”后的脫硫劑脫硫效果明顯變差的原因可能是

部分FeS與O₂反應(yīng)轉(zhuǎn)化為FeSO₄[或Fe₂（SO₄）₃]使脫硫劑其不再疏松多

部分FeS與O₂反應(yīng)轉(zhuǎn)化為FeSO₄[或Fe₂（SO₄）₃]使脫硫劑其不再疏松多

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