2021年江蘇省蘇州市高考化學(xué)調(diào)研試卷（零模）

一、單項選擇題：共12小題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。

• 1．加強水資源保護是實現(xiàn)生態(tài)文明的核心。下列做法不應(yīng)該提倡的是（　?。?/h2>

  A．將有害污染物深度填埋

  B．培養(yǎng)節(jié)約用水的意識

  C．減少農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中化肥和農(nóng)藥的使用

  D．合理使用無害化處理后的生活污水
  組卷：23引用：1難度：0.6

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• 2．反應(yīng)Cl₂+Na₂SO₃+H₂O═Na₂SO₄+2HCl可用于污水脫氯。下列相關(guān)微粒的說法正確的是（　　）

  A．中子數(shù)為20的氯原子： 20 17 Cl

  B．H2O的電子式：

  C．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖

  D． SO 2 - 3 的空間構(gòu)型為平面三角形
  組卷：101引用：3難度：0.8

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• 3．下列用于污水處理的物質(zhì)，其性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．Ca（ClO）2有強氧化性，可用于消毒殺菌

  B．明礬的焰色呈紫色，可用于沉降泥沙

  C．木炭具有還原性，可用于吸附苯等有機物

  D．CaO具有吸水性，可用于沉淀重金屬離子
  組卷：37引用：1難度：0.7

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• 4．用石灰乳吸收硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO₂）可獲得Ca（NO₂）₂，其部分工藝流程如圖，下列說法不正確的是（　?。?br />

  A．吸收時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO+NO2+Ca（OH）2═Ca（NO2）2+H2O

  B．將石灰乳改為澄清石灰水吸收效率將會增大

  C．采用氣液逆流接觸有利于尾氣中NO、NO2的充分吸收

  D．若尾氣中n（NO2）：n（NO）＜1：1，吸收后排放的氣體中NO含量升高
  組卷：140引用：6難度：0.8

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• 5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子核外有7個電子，Y在周期表中位于ⅡA族，Z與X屬于同一主族，基態(tài)W原子的核外有2個未成對電子。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

  B．第一電離能：I1（Y）＜I1（W）＜I1（Z）

  C．Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的強

  D．元素Y、W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
  組卷：37引用：2難度：0.5

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二、非選擇題：共4題，共58分。

• 17．以鹽湖鋰精礦（主要成分為Li₂CO₃，還含有少量的CaCO₃）和鹽湖鹵水（含一定濃度LiCl和MgCl₂）為原料均能制備高純Li₂CO₃。
  （1）以鋰精礦為原料制取碳酸鋰的流程如圖1，其中“碳化溶解”的裝置如圖2所示。
  
  已知：Ⅰ．20℃時LiOH的溶解度為12.8g。
  Ⅱ．Li₂CO₃在不同溫度下的溶解度：0℃1.54g,20℃1.33g,80℃0.85g。
  ①裝置C中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  ②裝置C中的反應(yīng)需在常溫下進行，溫度越高鋰精礦轉(zhuǎn)化速率越小的原因可能是

   

  。保持溫度、反應(yīng)時間、反應(yīng)物和溶劑的量不變，實驗中提高鋰精礦轉(zhuǎn)化率的操作有

   

  。
  ③熱解、過濾獲得Li₂CO₃的表面有少量Li₂C₂O₄，未經(jīng)洗滌也不會影響最終Li₂CO₃產(chǎn)品的純度，其原因是

   

  。
  （2）設(shè)計由鹽湖鹵水制取Li₂CO₃的實驗方案：向濃縮后的鹽湖鹵水

   

  。[已知：pH=10時Mg（OH）₂完全沉淀，實驗中必須用的試劑：NaOH溶液、Na₂CO₃溶液]。
  組卷：63引用：3難度：0.6

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• 18．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。
  （1）通過電化學(xué)循環(huán)法可將H₂S轉(zhuǎn)化為H₂SO₄和H₂（如圖1所示）。其中氧化過程發(fā)生如下兩步反應(yīng)：H₂S+H₂SO₄═SO₂↑+S↓+2H₂O、S+O₂═SO₂。
  
  ①電極a上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

   

  。
  ②理論上1mol H₂S參加反應(yīng)可產(chǎn)生H₂的物質(zhì)的量為

   

  。
  （2）表面噴淋水的活性炭可用于吸附氧化H₂S，其原理可用圖2表示。其它條件不變時，水膜的酸堿性與厚度會影響H₂S的去除率。
  ①適當增大活性炭表面的水膜pH，H₂S的氧化去除率增大的原因是

   

  。
  ②若水膜過厚，H₂S的氧化去除率減小的原因是

   

  。
  （3）Fe₂O₃可用作脫除H₂S氣體的脫硫劑。H₂S首先與表面的Fe₂O₃產(chǎn)生疏松多孔的產(chǎn)物FeS，隨著反應(yīng)的進行，F(xiàn)e₂O₃不斷減少，產(chǎn)物層不斷加厚，可用圖3所示。失效的脫硫劑可在氧氣中加熱重新轉(zhuǎn)化為Fe₂O₃實現(xiàn)“再生”。
  ①實驗表明用Fe₂O₃脫除純H₂S反應(yīng)一段時間后，因為產(chǎn)生的S單質(zhì)將疏松FeS堵塞，反應(yīng)速率明顯減小。Fe₂O₃與H₂S反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  ②“再生”時若O₂濃度過大、反應(yīng)溫度過高，“再生”后的脫硫劑脫硫效果明顯變差的原因可能是

   

  。
  組卷：105引用：2難度：0.7

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