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以鹽湖鋰精礦（主要成分為Li₂CO₃，還含有少量的CaCO₃）和鹽湖鹵水（含一定濃度LiCl和MgCl₂）為原料均能制備高純Li₂CO₃。
（1）以鋰精礦為原料制取碳酸鋰的流程如圖1，其中“碳化溶解”的裝置如圖2所示。

已知：Ⅰ．20℃時LiOH的溶解度為12.8g。
Ⅱ．Li₂CO₃在不同溫度下的溶解度：0℃1.54g,20℃1.33g,80℃0.85g。
①裝置C中主要反應的化學方程式為
Li₂CO₃+CO₂+H₂O═2LiHCO₃
Li₂CO₃+CO₂+H₂O═2LiHCO₃
。
②裝置C中的反應需在常溫下進行，溫度越高鋰精礦轉化速率越小的原因可能是
溫度升高，Li₂CO₃、CO₂溶解度均較小
溫度升高，Li₂CO₃、CO₂溶解度均較小
。保持溫度、反應時間、反應物和溶劑的量不變，實驗中提高鋰精礦轉化率的操作有
加快攪拌速率
加快攪拌速率
。
③熱解、過濾獲得Li₂CO₃的表面有少量Li₂C₂O₄，未經(jīng)洗滌也不會影響最終Li₂CO₃產(chǎn)品的純度，其原因是
加熱烘干時Li₂C₂O₄會分解，固體產(chǎn)物為Li₂CO₃
加熱烘干時Li₂C₂O₄會分解，固體產(chǎn)物為Li₂CO₃
。
（2）設計由鹽湖鹵水制取Li₂CO₃的實驗方案：向濃縮后的鹽湖鹵水
邊攪拌邊加入NaOH溶液調節(jié)溶液pH≥10，過濾，向濾液中加入Na₂CO₃溶液，靜置后向上層清液中再加入Na₂CO₃溶液，若無沉淀產(chǎn)生，過濾，用熱水洗滌沉淀2～3次
邊攪拌邊加入NaOH溶液調節(jié)溶液pH≥10，過濾，向濾液中加入Na₂CO₃溶液，靜置后向上層清液中再加入Na₂CO₃溶液，若無沉淀產(chǎn)生，過濾，用熱水洗滌沉淀2～3次
。[已知：pH=10時Mg（OH）₂完全沉淀，實驗中必須用的試劑：NaOH溶液、Na₂CO₃溶液]。

【答案】Li₂CO₃+CO₂+H₂O═2LiHCO₃；溫度升高，Li₂CO₃、CO₂溶解度均較小；加快攪拌速率；加熱烘干時Li₂C₂O₄會分解，固體產(chǎn)物為Li₂CO₃；邊攪拌邊加入NaOH溶液調節(jié)溶液pH≥10，過濾，向濾液中加入Na₂CO₃溶液，靜置后向上層清液中再加入Na₂CO₃溶液，若無沉淀產(chǎn)生，過濾，用熱水洗滌沉淀2～3次

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：63引用：3難度：0.6

相似題

1．醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室中制備溴乙烷（C₂H₅Br）通常采用以下方法：
①檢查裝置的氣密性；
②在圓底燒瓶中加入10mL 95%乙醇、28mL 78%濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；
③塞上帶有長導管的塞子，長導管的另一端插入裝有冰水混合物的試管中，加熱反應物（如圖所示）
該反應體系可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚；Br^-被濃硫酸氧化為Br₂等。
用此裝置也可制備一些其它的鹵代烴，如：1-溴丁烷等。有關數(shù)據(jù)如表：

乙醇溴乙酸正丁醇 1-溴乙烷

密度/gcm^-3 0.7893 1.4604 0.8098 1.2758

沸點/℃ 78.5 38.4 117.2 101.6

（1）該方法制備溴乙烷（C₂H₅ Br）的涉及的化學方程式：
①NaBr+H₂SO₄（濃）
△

NaHSO₄+HBr
②

。
（2）圖中的試管放入冰水混合物的目的是

。
（3）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，其目的除了要減少HBr的揮發(fā)外，還有

。
a.減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b.減少Br₂的生成 c.減小硫酸溶液的密度 d.水是反應的催化劑
（4）欲除去溴代烷中的少量雜質Br₂，下列試劑中最適合的是

。（填字母）
a.H₂O b.NaOH溶液 c.CCl₄d.Na₂SO₃溶液
（5）在制備溴乙烷時，會采用邊反應邊蒸出產(chǎn)物的方法，其原因是

；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產(chǎn)物，其原因是

。

發(fā)布：2024/11/16 8:0:2組卷：16引用：2難度：0.5

解析

2．醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法．實驗室制備溴乙烷的裝置如下圖所示，試管d中裝有少量蒸餾水．已知溴乙烷的沸點為38.4^oC，密度為1.43g?ml^-1；
可能存在的副反應有：加熱反應過程中反應混合物會呈現(xiàn)黃色甚至紅棕色；醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚等．
（1）制備溴乙烷的需要用到蒸餾水、乙醇、溴化鈉、濃硫酸，在燒瓶中加入這幾種物質的順序是

．
（2）小火加熱，在燒瓶中發(fā)生的主要反應有
①NaBr+H₂SO₄=NaHSO₄+HBr
②

；
（3）冷水的作用；d試管中的現(xiàn)象

（4）用這種方法制取的溴乙烷中的含少量雜質Br₂，欲除去溴代烷中的少量雜質Br₂，下列供選試劑中最適合的是

．
A．NaI溶液　 B．NaOH溶液　C．Na₂SO₃溶液 D．KCl溶液
（5）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象

（6）容器e中NaOH溶液的作用是

．
（7）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行適當?shù)南♂專淠康氖?!--BA-->

．
A．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 B．減少Br₂的生成
C．減少HBr的揮發(fā)D．水是反應的催化劑．
發(fā)布：2024/11/16 8:0:2組卷：7引用：1難度：0.3
解析
3．醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法．實驗室制備1一溴丁烷的反應和實驗裝置如下：
NaBr+H₂SO₄

微熱

HBr+NaHSO₄①
C₄H₉-OH+HBr
△
C₄H₉-Br+H₂O②
可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br^-被濃硫酸氧化為Br₂等．
有關數(shù)據(jù)列表如下：
熔點/℃ 沸點/℃ 密度/g?cm^-3
正丁醇 -89.53 117.25 0.81
1-溴丁烷 -112.4 101.6 1.28
（1）實驗裝置中儀器a的名稱是

；反應加熱時的溫度不宜超過100℃，較好的加熱方法是

．圓底燒瓶中碎瓷片的作用是

；．裝置中倒扣漏斗的作用是

；
（2）制備操作中，加入的濃硫酸必須進行適當稀釋，其目的是

（填字母序號）．
a.減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b.減少Br₂的生成
c.減少HBr的揮發(fā) d.水是反應的催化劑
（3）反應結束后，將反應混合物中1-溴丁烷分離出來，應采取蒸餾操作得到較純的1-溴丁烷，蒸餾裝置除了用到冷凝管、溫度計、牛角管、錐形瓶，還需要的玻璃儀器是

；
（4）將反應結束后得到的混合物經(jīng)過蒸餾操作得到較純的1-溴丁烷的產(chǎn)物中，可能含有的雜質主要是

；
（5）將1-溴丁烷產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在

（填“上層”、“下層”或“不分層”）．
（6）某實驗小組制取1-溴丁烷時，向圓底燒瓶中加入7.4g正丁醇，13.0g NaBr和足量的濃硫酸，最終制得1一溴丁烷9.6g,則1一溴丁烷的產(chǎn)率是

（保留2位有效數(shù)字）．
發(fā)布：2024/11/16 8:0:2組卷：8引用：0難度：0.9
解析

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	乙醇	溴乙酸	正丁醇	1-溴乙烷
密度/gcm^-3	0.7893	1.4604	0.8098	1.2758
沸點/℃	78.5	38.4	117.2	101.6

	熔點/℃	沸點/℃	密度/g?cm^-3
正丁醇	-89.53	117.25	0.81
1-溴丁烷	-112.4	101.6	1.28