太陽能電池板材料除單晶硅外，還有氮、硼、硒、鈦、鈷、鈣等元素組成的化學(xué)物質(zhì)。
（1）鈣原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為 1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s21s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2，金屬鈷堆積方式與鎂相似，都屬于六方最密堆積，其配位數(shù)是 1212。
（2）氮元素的第一電離能在同周期中（稀有氣體除外）從大到小排第 22位；寫出與NO-3互為等電子體的一種非極性分子的化學(xué)式 SO3、BF3SO3、BF3。
（3）晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是正二十面體，每個(gè)單元中有12個(gè)硼原子（如圖），其中有兩個(gè)原子為10B，其余為11B，則該結(jié)構(gòu)單元有 33種不同的結(jié)構(gòu)類型。已知硼酸（H3BO3）為一元弱酸，解釋其為一元弱酸的原因 H3BO3與一個(gè)水分子可形成配位建，產(chǎn)生[B（OH）4]-和一個(gè)H+H3BO3與一個(gè)水分子可形成配位建，產(chǎn)生[B（OH）4]-和一個(gè)H+。硼酸的結(jié)構(gòu)與石墨相似，層內(nèi)的分子以氫鍵相連，含1mol硼酸的晶體中有 33mol氫鍵。
（4）硒是動(dòng)物體必需的營養(yǎng)元素。SeO2是硒的重要化合物，SeO2的價(jià)層電子對(duì)互斥模型是 平面三角形平面三角形。
（5）在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6，組成為TiCl3?6H2O的晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配離子的化學(xué)式為 [TiCl（H2O）5]2+[TiCl（H2O）5]2+。
（6）鈷晶體的一種晶胞是一種體心立方結(jié)構(gòu)（如圖所示），若該晶胞的邊長為anm,密度為ρg/cm3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則鈷的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為 5a3ρNA×10-225a3ρNA×10-22。
NO
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3
【答案】1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2；12；2；SO3、BF3；3；H3BO3與一個(gè)水分子可形成配位建，產(chǎn)生[B（OH）4]-和一個(gè)H+；3；平面三角形；[TiCl（H2O）5]2+；5a3ρNA×10-22
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：33引用：1難度：0.5
相似題
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1．生活、實(shí)驗(yàn)室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對(duì)電子數(shù)為個(gè)．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測(cè)這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長為142pm,可以計(jì)算出每個(gè)正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達(dá)）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174引用：4難度：0.7
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