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硫酸是重要的化工產(chǎn)品,可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料等。工業(yè)制硫酸的原理(反應(yīng)條件和部分生成物已略去)如圖所示:
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回答下列問(wèn)題:
(1)FeS2中硫元素的化合價(jià)是
-1
-1
,“過(guò)程Ⅰ”發(fā)生的反應(yīng)為4FeS2+11O2
高溫
2Fe2O3+8SO2,其中氧化產(chǎn)物是
Fe2O3、SO2
Fe2O3、SO2
(填化學(xué)式)。
(2)“過(guò)程Ⅱ”中由SO2制備SO3的化學(xué)方程式為
2SO2+O2
催化劑
2SO3
2SO2+O2
催化劑
2SO3
。
(3)生產(chǎn)過(guò)程中的廢氣含有SO2,可用雙堿法脫硫處理,過(guò)程如圖所示,其中可循環(huán)使用的物質(zhì)是
NaOH
NaOH
,寫(xiě)出雙堿法脫硫的總反應(yīng)方程式
2SO2+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+2H2O
2SO2+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+2H2O
。
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(4)為測(cè)定硫酸廠周?chē)諝庵械腟O2含量,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取VL空氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),緩慢通入足量碘水,向所得溶液中加入稍過(guò)量的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重,質(zhì)量為mg。
①空氣緩慢通入碘水時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為
SO2+I2+2H2O=4H++2I-+
SO
2
-
4
SO2+I2+2H2O=4H++2I-+
SO
2
-
4
。
②空氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
2240
m
233
V
%
2240
m
233
V
%
(用含V、m的代數(shù)式表示)。

【考點(diǎn)】工業(yè)制取硫酸
【答案】-1;Fe2O3、SO2;2SO2+O2
催化劑
2SO3;NaOH;2SO2+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+2H2O;SO2+I2+2H2O=4H++2I-+
SO
2
-
4
;
2240
m
233
V
%
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/11/3 8:0:2組卷:66引用:1難度:0.7
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    發(fā)布:2024/12/12 8:0:1組卷:39引用:1難度:0.8
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    發(fā)布:2024/11/26 13:0:1組卷:151引用:4難度:0.7
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    已知:二氧化硫催化氧化生成三氧化硫,可認(rèn)為分成兩步進(jìn)行。
    ①2SO2+2V2O5═2SO3+4VO2
    ②??????
    總反應(yīng):2SO2+O2
    V
    2
    O
    5
    2SO3
    下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )

    發(fā)布:2024/12/2 1:30:1組卷:98引用:1難度:0.7
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