某氮肥廠(chǎng)氨氮廢水中的氮元素多以

NH

+

4

和NH₃?H₂O的形式存在，該廢水的處理流程如圖1：

（1）過(guò)程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，再通空氣將氨趕出并回收。用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：

NH

+

4

+OH^-=NH₃?H₂O

NH

+

4

+OH^-=NH₃?H₂O

。
（2）過(guò)程Ⅱ：在微生物作用的條件下，

NH

+

4

經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成

NO

-

3

。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖2：

①第一步反應(yīng)是

放熱

放熱

反應(yīng)（選題“放熱”或“吸熱”），判斷理由是

△H=-273kJ/mol＜0（反應(yīng)為的總能量大于生成物的總能量）

△H=-273kJ/mol＜0（反應(yīng)為的總能量大于生成物的總能量）

。
②

NH

+

4

全部氧化成

NO

-

3

的離子方程式是

NH

+

4

（aq）+2O₂（g）═2H⁺（aq）+H₂O（l）+

NO

-

3

（aq），△H=-346 kJ/mol

NH

+

4

（aq）+2O₂（g）═2H⁺（aq）+H₂O（l）+

NO

-

3

（aq），△H=-346 kJ/mol

。
（3）過(guò)程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH₃OH，將HNO₃還原成N₂。若該反應(yīng)消耗32gCH₃OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是

5：6

5：6

。