硫酸參與熱化學(xué)循環(huán)可通過二步循環(huán)或三步循環(huán)制取氫氣，其中三步循環(huán)（碘硫熱化學(xué)循環(huán)）原理如圖所示：

（1）“步驟Ⅰ硫酸熱分解”在恒容密閉容器中進行，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。其在650～1200℃間發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式為

2SO₃

高溫

2SO₂+O₂

2SO₃

高溫

2SO₂+O₂

。

（2）“步驟Ⅱ硫酸再生”的離子方程式為

SO₂+I₂+2H₂O?4H⁺+2I^-+SO₄^2-

SO₂+I₂+2H₂O?4H⁺+2I^-+SO₄^2-

。（HI是強酸）。
（3）步驟Ⅲ的反應(yīng)為2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）。若在恒溫恒容密閉容器中進行該反應(yīng)，能說明已達到平衡狀態(tài)的是

cd

cd

（填序號）。
a.容器內(nèi)氣體的總壓強不再隨時間而變化
b.n（HI）：n（H₂）：n（I₂）=2：1：1
c.反應(yīng)速率：v（H₂）_正=v（H₂）_逆
d.I₂（g）濃度不再隨時間的變化而變化
（4）將“三步循環(huán)”中步驟Ⅱ、Ⅲ用如圖裝置代替即為“二步循環(huán)”。

下列有關(guān)該裝置的相關(guān)說法正確的是

bd

bd

（填序號）。
a.化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br />b.催化劑可加快電極上電子的轉(zhuǎn)移
c.每生成11.2LH₂，電路中流過的電子數(shù)約為6.02×10²³
d.反應(yīng)的總方程式為SO₂+2H₂O

電解

H₂+H₂SO₄
（5）已知斷裂（或生成）1mol化學(xué)鍵吸收（或放出）的能量稱為鍵能，用E表示，單位為kJ?mol^-1。步驟Ⅲ反應(yīng)的相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵	H-I	H-H	I-I
鍵能	298.7	436.0	152.7

①計算步驟Ⅲ反應(yīng)的焓變ΔH，寫出計算過程

ΔH=（298.7×2-436.0-152.7）kJ/mol=+8.7kJ/mol

ΔH=（298.7×2-436.0-152.7）kJ/mol=+8.7kJ/mol

。
②寫出該反應(yīng)的逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）ΔH=-8.7kJ/mol

H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）ΔH=-8.7kJ/mol

。