2021-2022學(xué)年江蘇省鹽城市響水中學(xué)高一（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）

• 1．材料是人類賴以生存的物質(zhì)基礎(chǔ)，是科技進(jìn)步的核心，是高新技術(shù)發(fā)展和社會現(xiàn)代化的先導(dǎo)，是一個國家科學(xué)技術(shù)和工業(yè)水平的反映和標(biāo)志。下列有關(guān)材料說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．華為麒麟990芯片的材料成分主要是水晶

  B．晶體硅是制造光導(dǎo)纖維的材料

  C．硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑的原料

  D．鋁合金廣泛用作新型建筑材料是因?yàn)槠鋵?dǎo)電性好
  組卷：13引用：2難度：0.6

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• 2．我國夏代已經(jīng)有青銅器，傳說夏禹鑄九鼎，史料中更有夏禹之子夏啟煉銅的記載。冶鐵技術(shù)大約出現(xiàn)在西周（公元前1046年～公元前771年）時(shí)期，冶煉出生鐵使我國成為世界上最早發(fā)明和使用生鐵的國家。下列有關(guān)金屬冶煉的說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．金屬的冶煉先后，主要取決于金屬的活動性強(qiáng)弱

  B．煉鐵時(shí)，加入石灰石的作用是用于除去鐵礦石中的二氧化硅

  C．金屬冶煉的過程就是被冶煉的金屬得電子被還原的過程

  D．工業(yè)上用電解氯化鎂溶液的方法冶煉金屬鎂
  組卷：36引用：2難度：0.7

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• 3．氮在自然界中的循環(huán)轉(zhuǎn)化過程是生物圈內(nèi)基本的物質(zhì)循環(huán)之一?？諝庵泻写蠹s78%的氮?dú)猓加薪^大部分的氮元素，氮是許多生物的基本元素，它存在于所有組成蛋白質(zhì)的氨基酸中，是構(gòu)成諸如DNA等的核酸的四種基本元素之一。下列變化屬于人工固氮的是（　?。?/h2>

  A．工業(yè)上用N2和H2合成氨氣

  B．閃電將空氣中N2轉(zhuǎn)化為NO

  C．用NH3和CO2合成尿素

  D．豆科植物的根瘤固氮
  組卷：14引用：2難度：0.7

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• 4．硝酸是一種重要的化工原料，主要用于化肥、火藥、染料、制藥、塑料等產(chǎn)品的生產(chǎn)。下列關(guān)于濃硝酸的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫下銅在濃硝酸中發(fā)生鈍化

  B．光照易分解

  C．能與碳反應(yīng)說明其具有強(qiáng)氧化性

  D．露置于空氣中溶液濃度降低
  組卷：25引用：2難度：0.9

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• 5．常溫下，用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（　?。?/h2>

  A．滴加幾滴CuSO4溶液

  B．增大硫酸的濃度，用98%的濃硫酸

  C．對該反應(yīng)體系加熱

  D．不用鐵片，改用鐵粉
  組卷：22引用：2難度：0.5

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• 6．下列關(guān)于金屬的電化學(xué)腐蝕的敘述正確的是（　　）

  A．生鐵抗腐蝕能力比純鐵強(qiáng)

  B．海邊的鋼鐵船閘門比內(nèi)陸淡水河內(nèi)的更耐腐蝕

  C．鍍層破損后，馬口鐵比白鐵皮更易被腐蝕

  D．通常在海輪外殼上連接銅塊防止鋼鐵腐蝕
  組卷：34引用：2難度：0.5

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二、解答題（共4小題，滿分58分）

• 17．鐵、鋁、銅在人類社會發(fā)展中發(fā)揮了重要作用，鐵是人類使用最廣泛的金屬，鋼鐵的產(chǎn)量可以衡量一個國家重工業(yè)的發(fā)展水平，公元前6世紀(jì)，我國就已出現(xiàn)了生鐵冶鑄。銅是人類最早發(fā)現(xiàn)最早使用的金屬，我國4000年前的夏朝已經(jīng)開始使用紅銅。鋁是現(xiàn)代工業(yè)中應(yīng)用最廣泛的一類有色金屬，廣泛應(yīng)用于飛機(jī)、汽車、火車、船舶等制造工業(yè)。根據(jù)要求完成下列各題。
  （1）我國西漢時(shí)期的古書《淮南子?萬畢術(shù)》記載：曾青得鐵則化為銅。請寫出該反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （2）工業(yè)上冶煉鐵的原料是鐵礦石、焦炭和石灰石等，該反應(yīng)在高爐中進(jìn)行，又被稱為高爐煉鐵。
  ①以赤鐵礦為例，寫出高爐中赤鐵礦被還原的化學(xué)方程式

   

  。
  ②寫出石灰石在高爐煉鐵中的作用（用化學(xué)方程式表示）

   

  。
  （3）我國高鐵技術(shù)世界領(lǐng)先，無縫鋼軌焊接方法有多種，我國主要采用閃光焊接、氣壓焊接、鋁熱焊接等。請寫出鋁熱焊接的主要反應(yīng)化學(xué)方程式

   

  。
  （4）19世紀(jì)，鋁是一種珍貴的金屬，它的價(jià)格同黃金相當(dāng)，1885年在美國首都華盛頓特區(qū)落成的華盛頓紀(jì)念碑上的頂帽也是用金屬鋁制造的，因?yàn)閺匿X礦石中把鋁提煉出來是極其困難的?，F(xiàn)代工業(yè)從鋁土礦制備鋁的工藝流程如圖所示，請回答下列問題：
  
  ①寫出流程中“①溶解”步驟發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  ②流程中步驟③通二氧化碳要過量的目的是

   

  。
  （5）電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液（主要含F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^-）中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl₃溶液，準(zhǔn)備采用圖示步驟。
  
  上述流程中廢液中加過量金屬A時(shí)發(fā)生多個反應(yīng)，寫出其中屬于化合反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  （6）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑。高鐵酸鉀和水發(fā)生反應(yīng)呈弱堿性，生成一種膠體能吸附雜質(zhì)凈水，同時(shí)還有氣體產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  組卷：23引用：2難度：0.5

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• 18．硫酸參與熱化學(xué)循環(huán)可通過二步循環(huán)或三步循環(huán)制取氫氣，其中三步循環(huán)（碘硫熱化學(xué)循環(huán)）原理如圖所示：
  
  （1）“步驟Ⅰ硫酸熱分解”在恒容密閉容器中進(jìn)行，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。其在650～1200℃間發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式為

   

  。
  
  （2）“步驟Ⅱ硫酸再生”的離子方程式為

   

  。（HI是強(qiáng)酸）。
  （3）步驟Ⅲ的反應(yīng)為2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）。若在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  （填序號）。
  a.容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化
  b.n（HI）：n（H₂）：n（I₂）=2：1：1
  c.反應(yīng)速率：v（H₂）_正=v（H₂）_逆
  d.I₂（g）濃度不再隨時(shí)間的變化而變化
  （4）將“三步循環(huán)”中步驟Ⅱ、Ⅲ用如圖裝置代替即為“二步循環(huán)”。
  
  下列有關(guān)該裝置的相關(guān)說法正確的是

   

  （填序號）。
  a.化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br />b.催化劑可加快電極上電子的轉(zhuǎn)移
  c.每生成11.2LH₂，電路中流過的電子數(shù)約為6.02×10²³
  d.反應(yīng)的總方程式為SO₂+2H₂O

  電解

  H₂+H₂SO₄
  （5）已知斷裂（或生成）1mol化學(xué)鍵吸收（或放出）的能量稱為鍵能，用E表示，單位為kJ?mol^-1。步驟Ⅲ反應(yīng)的相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：
  

  化學(xué)鍵	H-I	H-H	I-I
  鍵能	298.7	436.0	152.7

  ①計(jì)算步驟Ⅲ反應(yīng)的焓變ΔH，寫出計(jì)算過程

   

  。
  ②寫出該反應(yīng)的逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

   

  。
  組卷：28引用：2難度：0.5

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