焦亞硫酸鈉Na₂S₂O₅是常用的抗氧化劑，在空氣中、受熱時(shí)均易分解。
（1）化學(xué)興趣小組同學(xué)利用下圖所示裝置（部分夾持裝置已略去，實(shí)驗(yàn)前已除去裝置中的空氣）制取Na₂S₂O₅并探究SO₂的性質(zhì)。

Ⅰ．打開K₁和K₂，關(guān)閉K₃，制取Na₂S₂O₅。
①Na₂S₂O₅中O元素化合價(jià)為-2，其中S的化合價(jià)為

+4

+4

；裝置C中干燥管的作用是

防倒吸

防倒吸

。
②B中通入過量SO₂充分反應(yīng)后，經(jīng)冷卻結(jié)晶時(shí)發(fā)生反應(yīng)2NaHSO₃=Na₂S₂O₅+H₂O可獲得Na₂S₂O₅晶體。B中生成NaHSO₃的化學(xué)方程式為

2SO₂+Na₂CO₃+H₂O=2NaHSO₃+CO₂

2SO₂+Na₂CO₃+H₂O=2NaHSO₃+CO₂

。
③B中所得Na₂S₂O₅晶體常用飽和SO₂水溶液洗滌。用飽和SO₂水溶液洗滌的目的除洗去產(chǎn)物表面的雜質(zhì)離子外還有

減少Na₂S₂O₅在水中的溶解

減少Na₂S₂O₅在水中的溶解

。
④已知Na₂S₂O₅、Na₂SO₃分別與稀硫酸反應(yīng)得到的產(chǎn)物相同。請?jiān)O(shè)計(jì)檢驗(yàn)Na₂S₂O₅樣品中是否含Na₂SO₄的實(shí)驗(yàn)方案：

取少量溶液，加入過量的稀鹽酸，再滴加BaCl₂溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則存在

SO

2

-

4

取少量溶液，加入過量的稀鹽酸，再滴加BaCl₂溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則存在

SO

2

-

4

。
Ⅱ．更換B瓶中的溶液，探究SO₂的性質(zhì)。
⑤將B中溶液更換為品紅的乙醇溶液，無明顯現(xiàn)象，而將SO₂通入品紅的水溶液中，溶液褪色?？赏浦?!--BA-->

品紅的無水乙醇溶液不褪色

品紅的無水乙醇溶液不褪色

不能使品紅褪色。
（2）葡萄酒中常加入Na₂S₂O₅作抗氧化劑。測定某葡萄酒中Na₂S₂O₅殘留量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：取50.00mL葡萄酒樣品，用0.0100mol?L^-1的I₂標(biāo)準(zhǔn)液滴定至恰好完全反應(yīng)（以淀粉溶液作指示劑），消耗碘標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL，已知滴定過程中發(fā)生的反應(yīng)為：S₂

O

2

-

5

+I₂+H₂O→

SO

2

-

4

+I^-+H⁺（未配平）。計(jì)算該葡萄酒中Na₂S₂O₅的殘留量

0.19

0.19

（以g?L^-1為單位，寫出計(jì)算過程）。