2021-2022學年江蘇省蘇州市高一（上）期末化學試卷

一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。

• 1．許多數字化產品中用到了半導體材料，下列元素適合作為半導體材料的是（　?。?/h2>

  A．Si

  B．S

  C．Kr

  D．K
  組卷：21引用：2難度：0.7

  解析

• 2．反應NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NH₄Cl+NaHCO₃↓可用于聯(lián)合制堿。下列說法正確的是（　　）

  A．氯離子的結構示意圖：

  B．中子數為10的氧原子： 18 8 O

  C．H2O的電子式：

  D．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-
  組卷：31引用：1難度：0.7

  解析

• 3．實驗室從草木灰中獲得碳酸鉀并檢驗鉀元素存在的原理和裝置不能達到實驗目的的是（　?。?/h2>

  A． 溶解

  B． 過濾

  C． 蒸發(fā)結晶

  D． 焰色反應
  組卷：27引用：3難度：0.5

  解析

• 4．下列物質的性質與用途具有對應關系的是（　?。?/h2>

  A．Al的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品

  B．S有氧化性，可用于生產SO2

  C．Na2SO3具有還原性，可用于廢水脫氯（Cl2）

  D．NaHCO3受熱易分解，可用于制抗酸藥物
  組卷：32引用：2難度：0.7

  解析

• 5．乙醇（C₂H₅OH）是一種優(yōu)質的液體燃料，一種由二甲醚（CH₃OCH₃）與合成氣制乙醇的反應為CH₃OCH₃+CO+2H₂=CH₃OH+C₂H₅OH。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．CH3OCH3和C2H5OH互為同分異構體

  B．CH3OH和C2H5OH互為同素異形體

  C．C2H5OH與H2屬于非電解質

  D．CH3OCH3與CO屬于有機物
  組卷：189引用：1難度：0.5

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二、非選擇題：共4題，共61分。

• 16．焦亞硫酸鈉Na₂S₂O₅是常用的抗氧化劑，在空氣中、受熱時均易分解。
  （1）化學興趣小組同學利用下圖所示裝置（部分夾持裝置已略去，實驗前已除去裝置中的空氣）制取Na₂S₂O₅并探究SO₂的性質。
  
  Ⅰ．打開K₁和K₂，關閉K₃，制取Na₂S₂O₅。
  ①Na₂S₂O₅中O元素化合價為-2，其中S的化合價為

   

  ；裝置C中干燥管的作用是

   

  。
  ②B中通入過量SO₂充分反應后，經冷卻結晶時發(fā)生反應2NaHSO₃=Na₂S₂O₅+H₂O可獲得Na₂S₂O₅晶體。B中生成NaHSO₃的化學方程式為

   

  。
  ③B中所得Na₂S₂O₅晶體常用飽和SO₂水溶液洗滌。用飽和SO₂水溶液洗滌的目的除洗去產物表面的雜質離子外還有

   

  。
  ④已知Na₂S₂O₅、Na₂SO₃分別與稀硫酸反應得到的產物相同。請設計檢驗Na₂S₂O₅樣品中是否含Na₂SO₄的實驗方案：

   

  。
  Ⅱ．更換B瓶中的溶液，探究SO₂的性質。
  ⑤將B中溶液更換為品紅的乙醇溶液，無明顯現(xiàn)象，而將SO₂通入品紅的水溶液中，溶液褪色。可推知，

   

  不能使品紅褪色。
  （2）葡萄酒中常加入Na₂S₂O₅作抗氧化劑。測定某葡萄酒中Na₂S₂O₅殘留量的實驗步驟如下：取50.00mL葡萄酒樣品，用0.0100mol?L^-1的I₂標準液滴定至恰好完全反應（以淀粉溶液作指示劑），消耗碘標準液10.00mL，已知滴定過程中發(fā)生的反應為：S₂

  O

  2

  -

  5

  +I₂+H₂O→

  SO

  2

  -

  4

  +I^-+H⁺（未配平）。計算該葡萄酒中Na₂S₂O₅的殘留量

   

  （以g?L^-1為單位，寫出計算過程）。
  組卷：163難度：0.6

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• 17．氧化還原反應包括氧化反應和還原反應兩個過程（即兩個半反應）?；瘜W興趣小組同學探究鹵素參與的氧化還原反應，從半反應角度分析物質氧化性和還原性的變化規(guī)律。
  （1）濃鹽酸與MnO₂混合加熱生成氯氣。當氯氣不再逸出時，固液混合物A中仍存在鹽酸和MnO₂。
  ①反應的離子方程式為

   

  。
  ②上述氧化還原反應方程式可分為兩個半反應式。
  Ⅰ．還原反應：MnO₂+2e^-+4H⁺=Mn²⁺+2H₂O
  Ⅱ．氧化反應：

   

  。
  ③根據半反應式，分析A中仍存在鹽酸和MnO₂的原因。
  Ⅰ．隨c（H⁺）降低或c（Mn²⁺）濃度升高，MnO₂的氧化性減弱。
  Ⅱ．隨c（Cl^-）降低，Cl^-的還原性

   

  （選填“增強”或“減弱”）。
  ④補充實驗證實了③中的分析。
  

  	實驗操作	試劑X	產物
  Ⅰ		較濃硫酸	有氯氣
  Ⅱ		a	有氯氣
  Ⅲ		a+b	無氯氣

  a是

   

  濃溶液，b是

   

  濃溶液（選擇下列合適選項，填寫對應序號）。
  A．NaCl
  B．MnSO₄
  C．Na₂SO₄
  （2）利用c（H⁺）濃度對MnO₂氧化性的影響，探究同周期元素氫化物的還原性。相同濃度的HCl和H₂S溶液，能與MnO₂反應所需c（H⁺）較小的是

   

  。
  （3）酸性條件下，反應Mn²⁺+Br₂+2H₂O=MnO₂↓+2Br^-+4H⁺進行程度很小，加入AgNO₃溶液后，該反應的進行程度明顯增大。
  ①反應中氧化產物為

   

  （填化學式）。
  ②加入AgNO₃溶液后該反應的進行程度明顯增大的原因是

   

  。
  組卷：127引用：1難度：0.5

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