氧化還原反應(yīng)包括氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個過程（即兩個半反應(yīng)）。化學(xué)興趣小組同學(xué)探究鹵素參與的氧化還原反應(yīng)，從半反應(yīng)角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化規(guī)律。
（1）濃鹽酸與MnO₂混合加熱生成氯氣。當(dāng)氯氣不再逸出時，固液混合物A中仍存在鹽酸和MnO₂。
①反應(yīng)的離子方程式為

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

。
②上述氧化還原反應(yīng)方程式可分為兩個半反應(yīng)式。
Ⅰ．還原反應(yīng)：MnO₂+2e^-+4H⁺=Mn²⁺+2H₂O
Ⅱ．氧化反應(yīng)：

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

。
③根據(jù)半反應(yīng)式，分析A中仍存在鹽酸和MnO₂的原因。
Ⅰ．隨c（H⁺）降低或c（Mn²⁺）濃度升高，MnO₂的氧化性減弱。
Ⅱ．隨c（Cl^-）降低，Cl^-的還原性

減弱

減弱

（選填“增強(qiáng)”或“減弱”）。
④補(bǔ)充實驗證實了③中的分析。

	實驗操作	試劑X	產(chǎn)物
Ⅰ		較濃硫酸	有氯氣
Ⅱ		a	有氯氣
Ⅲ		a+b	無氯氣

a是

A

A

濃溶液，b是

B

B

濃溶液（選擇下列合適選項，填寫對應(yīng)序號）。
A．NaCl
B．MnSO₄
C．Na₂SO₄
（2）利用c（H⁺）濃度對MnO₂氧化性的影響，探究同周期元素氫化物的還原性。相同濃度的HCl和H₂S溶液，能與MnO₂反應(yīng)所需c（H⁺）較小的是

H₂S

H₂S

。
（3）酸性條件下，反應(yīng)Mn²⁺+Br₂+2H₂O=MnO₂↓+2Br^-+4H⁺進(jìn)行程度很小，加入AgNO₃溶液后，該反應(yīng)的進(jìn)行程度明顯增大。
①反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為

MnO₂

MnO₂

（填化學(xué)式）。
②加入AgNO₃溶液后該反應(yīng)的進(jìn)行程度明顯增大的原因是

Ag⁺+Br^-=AgBr↓，Br^-濃度減小，該反應(yīng)的進(jìn)行程度明顯增大

Ag⁺+Br^-=AgBr↓，Br^-濃度減小，該反應(yīng)的進(jìn)行程度明顯增大

。