有科研工作者研究利用H2S廢氣制取H2，反應(yīng)原理2H2S（g）高溫2H2（g）+S2。在2L的恒容密閉容器中，H2S的起始物質(zhì)的量均為1mol,控制不同溫度進(jìn)行此反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)得H2S的轉(zhuǎn)化率如圖所示。
【注】曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系；曲線b表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。
完成下列填空：
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=c2（H2）?c（S2）c2（H2S）c2（H2）?c（S2）c2（H2S）。下列能作為判斷其達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ③⑤③⑤（選填編號(hào)）。
①2v正（H2S）=v逆（S2）②[H2S]：[H2]：[S2]=2：2：1
③[H2S]、[H2]、[S2]各自不再變化④容器內(nèi)氣體密度不再變化
⑤容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化
（2）下列關(guān)于正反應(yīng)方向反應(yīng)熱效應(yīng)的推斷合理的是 aa（選填字母）。
a.根據(jù)曲線a可知為吸熱反應(yīng)b.根據(jù)曲線a可知為放熱反應(yīng)
c.根據(jù)曲線b可知為吸熱反應(yīng)d.根據(jù)曲線b可知為放熱反應(yīng)
（3）985℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)5s達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則5s內(nèi)反應(yīng)速率v（S2）=0.020.02mol?L-1?s-1。
（4）隨著溫度升高，曲線b向a逐漸靠近，說(shuō)明對(duì)于該反應(yīng)，不改變其他條件的情況下，升溫能夠 dd（選填字母）。
a.僅加快正反應(yīng)速率
b.僅加快逆反應(yīng)速率
c.提高H2S的分解率
d.縮短達(dá)到平衡所需的時(shí)間
（5）H2S尾氣可用硫酸銅溶液吸收，寫出反應(yīng)的離子方程式 H2S+Cu2+=CuS↓+2H+H2S+Cu2+=CuS↓+2H+。
高溫
c
2
（
H
2
）
?
c
（
S
2
）
c
2
（
H
2
S
）
c
2
（
H
2
）
?
c
（
S
2
）
c
2
（
H
2
S
）
【考點(diǎn)】轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．
【答案】；③⑤；a；0.02；d；H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
c
2
（
H
2
）
?
c
（
S
2
）
c
2
（
H
2
S
）
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：1難度：0.5
相似題
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1．一定條件下，將NO（g）和O2（g）按物質(zhì)的量之比2：1充入反應(yīng)容器，發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）。其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng) （p1、p2）下隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/5 7:30:1組卷：233引用：9難度：0.5 -
2．乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇的方程式為：C2H4（g）+H2O（g）?C2H5OH（g），乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示（起始時(shí)，n（H2O）=n（C2H4）=1mol,容器體積為1L）。下列分析正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/2 8:0:1組卷：44引用：2難度：0.6 -
3．乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合成法或間接水合成法生產(chǎn)，回答下列問(wèn)題：
（1）間接水合成法是指將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯C2H5OSO3H），再水解成乙醇，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）已知：
甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-23.9kJ?mol-1
甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH（g）=C2H4（g）+H2O（g）△H2=-29.1kJ?mol-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng)CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ?mol-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H=kJ?mol-1．與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是。
（3）圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系（其中：nH2O=1：1）。nC2H4
①圖中壓強(qiáng)（P1，P2，P3，P4）大小順序?yàn)?，理由是；
②列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）；
③氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290℃，壓強(qiáng)6.9MPa,nH2O：nC2H4=0.6：1，乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%，若要進(jìn)一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有、。發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：57引用：1難度：0.5
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