當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年上海交大附中高二（上）摸底化學(xué)試卷> 試題詳情

有科研工作者研究利用H₂S廢氣制取H₂，反應(yīng)原理2H₂S（g）
高溫
2H₂（g）+S₂。在2L的恒容密閉容器中，H₂S的起始物質(zhì)的量均為1mol,控制不同溫度進(jìn)行此反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)得H₂S的轉(zhuǎn)化率如圖所示。

【注】曲線a表示H₂S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系；曲線b表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間時(shí)H₂S的轉(zhuǎn)化率。
完成下列填空：
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
c
2
（
H
2
）
?
c
（
S
2
）
c
2
（
H
2
S
）
c
2
（
H
2
）
?
c
（
S
2
）
c
2
（
H
2
S
）
。下列能作為判斷其達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
③⑤
③⑤
（選填編號(hào)）。
①2v_正（H₂S）=v_逆（S₂）②[H₂S]：[H₂]：[S₂]=2：2：1
③[H₂S]、[H₂]、[S₂]各自不再變化④容器內(nèi)氣體密度不再變化
⑤容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化
（2）下列關(guān)于正反應(yīng)方向反應(yīng)熱效應(yīng)的推斷合理的是
a
a
（選填字母）。
a.根據(jù)曲線a可知為吸熱反應(yīng)b.根據(jù)曲線a可知為放熱反應(yīng)
c.根據(jù)曲線b可知為吸熱反應(yīng)d.根據(jù)曲線b可知為放熱反應(yīng)
（3）985℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)5s達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)H₂S的轉(zhuǎn)化率為40%，則5s內(nèi)反應(yīng)速率v（S₂）=
0.02
0.02
mol?L^-1?s^-1。
（4）隨著溫度升高，曲線b向a逐漸靠近，說(shuō)明對(duì)于該反應(yīng)，不改變其他條件的情況下，升溫能夠
d
d
（選填字母）。
a.僅加快正反應(yīng)速率
b.僅加快逆反應(yīng)速率
c.提高H₂S的分解率
d.縮短達(dá)到平衡所需的時(shí)間
（5）H₂S尾氣可用硫酸銅溶液吸收，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺
H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺
。

【考點(diǎn)】轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．

【答案】

（

）

（

）

（

）

；③⑤；a；0.02；d；H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

當(dāng)前模式為游客模式，立即登錄查看試卷全部?jī)?nèi)容及下載

發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：1難度：0.5

相似題

1．乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)．回答下列問(wèn)題：（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯（C₂H₅OSO₃H），再水解生成乙醇．寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）已知：甲醇脫水反應(yīng)：2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g） H₁=-23.9kJ?mol^-1
甲醇制烯烴反應(yīng)：2CH₃OH（g）═C₂H₄（g）+2H₂O（g）△H₂=-29.1kJ?mol^-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng)：C₂H₅OH（g）═CH₃OCH₃（g）△H₃=+50.7kJ?mol^-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)：C₂H₄（g）+H₂O（g）═C₂H₅OH（g）的△H=

kJ?mol^-1．與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是

．
（3）如圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系（其中nH₂O：nC₂H₄=1：1）．①圖中壓強(qiáng)
p₁、p₂、p₃、p₄的大小順序?yàn)?

，理由是

②氣相直接水合法常用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290℃、壓強(qiáng)6.9MPa,nH₂O：nC₂H₄
=0.6：1．乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%．若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有

（一條）．
發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：47引用：1難度：0.5
解析
2．用氮化硅陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率．工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：
3SiCl₄（g）+2N₂（g）+6H₂（g）?Si₃N₄（s）+12HCl（g）
在溫度T₀下的2L密閉容器中，加入0.30mol SiCl₄、0.20mol N₂、0.36mol H₂進(jìn)行上述反應(yīng)，2min后達(dá)到平衡，測(cè)得固體的質(zhì)量增加了2.80g.
（1）SiCl₄的平均反應(yīng)速率為

；
（2）平衡后，若改變溫度，SiCl₄（g）的轉(zhuǎn)化率與溫度變化的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是：

A．該反應(yīng)△H＜0
B．若混合氣體的總質(zhì)量不變，表明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
C．其他條件不變，增大Si₃N₄的物質(zhì)的量，平衡向左移動(dòng)
D．降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大
（3）表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)，其他條件相同時(shí)，在

（填“T₁”、“T₂”、“T₃”）溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間最長(zhǎng)：

溫度T T₁ T₂ T₃

平衡常數(shù)K 1.2 2.5 10

（4）該反應(yīng)的原子利用率為

；
（5）工業(yè)上制備SiCl₄的反應(yīng)流程中需用到硅單質(zhì)，寫(xiě)出工業(yè)制粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式：

．
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：13引用：1難度：0.5
解析
3．乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合成法或間接水合成法生產(chǎn)，回答下列問(wèn)題：
（1）間接水合成法是指將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯C₂H₅OSO₃H），再水解成乙醇，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式

；（2）已知：
甲醇脫水反應(yīng)2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁=-23.9kJ?mol-1
甲醇制烯烴反應(yīng)2CH₃OH（g）=C₂H₄（g）+H₂O（g）△H₂=-29.1kJ?mol-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng)CH₃CH₂OH（g）=CH₃OCH₃（g）△H₃=+50.7kJ?mol-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C₂H₄（g）+H₂O（g）=C₂H₅OH（g）的△H=

kJ?mol-1．與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是

。
（3）圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系（其中
n
H
2
O
：
n
C
2
H
4
=1：1）。
①圖中壓強(qiáng)（P₁，P₂，P₃，P₄）大小順序?yàn)?

，理由是

；
②列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)K_p=

（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）；
③氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290℃，壓強(qiáng)6.9MPa,nH₂O：nC2H4=0.6：1，乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%，若要進(jìn)一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有

、

。
發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：57引用：1難度：0.5
解析

把好題分享給你的好友吧~~

溫度T	T₁	T₂	T₃
平衡常數(shù)K	1.2	2.5	10