2021-2022學(xué)年上海交大附中高二(上)摸底化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、選擇題
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1.化學(xué)與生活、環(huán)境、科技等密切相關(guān),下列說法不正確的是( )
組卷:9引用:1難度:0.7 -
2.下列過程中屬于人工固氮的是( ?。?/h2>
組卷:16引用:1難度:0.7 -
3.常溫下,能鑒別濃H2SO4和稀H2SO4,且與濃H2SO4強氧化性有關(guān)的是( ?。?/h2>
組卷:75引用:6難度:0.5 -
4.下列敘述正確的是( ?。?/h2>
組卷:2引用:1難度:0.7 -
5.室溫時,在由水電離出的[OH-]=1.0×10-13mol?L-1的無色溶液中,一定能大量共存的離子組是( )
組卷:8引用:6難度:0.6 -
6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( ?。?/h2>
組卷:19引用:4難度:0.5 -
7.檢驗銨根離子的實驗所依據(jù)的是( ?。?br />①氨極易溶于水
②銨根離子與OH-發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氨
③NH3?H2O電離出NH4+和OH-
④石蕊在堿性條件下變?yōu)樗{(lán)色組卷:31引用:3難度:0.7 -
8.將5.6g鐵粉投入盛有200mL 含0.1mol硫酸的燒杯中,2min 時鐵粉剛好溶解完全.如果反應(yīng)前后溶液的體積不變,則該反應(yīng)的平均速率可表示為( ?。?/h2>
組卷:14引用:2難度:0.9
二、綜合分析題
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23.有科研工作者研究利用H2S廢氣制取H2,反應(yīng)原理2H2S(g)
2H2(g)+S2。在2L的恒容密閉容器中,H2S的起始物質(zhì)的量均為1mol,控制不同溫度進(jìn)行此反應(yīng)。實驗過程中測得H2S的轉(zhuǎn)化率如圖所示。高溫
【注】曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系;曲線b表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間時H2S的轉(zhuǎn)化率。
完成下列填空:
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=
①2v正(H2S)=v逆(S2)②[H2S]:[H2]:[S2]=2:2:1
③[H2S]、[H2]、[S2]各自不再變化④容器內(nèi)氣體密度不再變化
⑤容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化
(2)下列關(guān)于正反應(yīng)方向反應(yīng)熱效應(yīng)的推斷合理的是
a.根據(jù)曲線a可知為吸熱反應(yīng)b.根據(jù)曲線a可知為放熱反應(yīng)
c.根據(jù)曲線b可知為吸熱反應(yīng)d.根據(jù)曲線b可知為放熱反應(yīng)
(3)985℃時,反應(yīng)經(jīng)過5s達(dá)到平衡狀態(tài),此時H2S的轉(zhuǎn)化率為40%,則5s內(nèi)反應(yīng)速率v(S2)=
(4)隨著溫度升高,曲線b向a逐漸靠近,說明對于該反應(yīng),不改變其他條件的情況下,升溫能夠
a.僅加快正反應(yīng)速率
b.僅加快逆反應(yīng)速率
c.提高H2S的分解率
d.縮短達(dá)到平衡所需的時間
(5)H2S尾氣可用硫酸銅溶液吸收,寫出反應(yīng)的離子方程式組卷:3引用:1難度:0.5 -
24.某化學(xué)社團小組設(shè)計了如圖所示裝置,驗證CO2跟Na2O2反應(yīng)時需要與水接觸。完成下列填空:
【裝置分析】
(1)裝置①中反應(yīng)的離子方程式是
(2)裝置②中的試劑是
a.飽和NaHCO3溶液
b.飽和Na2CO3溶液
c.濃H2SO4
d.水
【進(jìn)行實驗】
步驟1,打開K2,關(guān)閉K1,打開分液漏斗活塞加入鹽酸,將帶火星的木條放在a處;
步驟2:打開K1,關(guān)閉K2,打開分液漏斗活塞加入鹽酸,將帶火星的木條放在a處。
(3)步驟1和步驟2中,a處帶火星的木條產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象分別是
(4)Na2O2的電子式是
A.有離子鍵、共價鍵的斷裂與生成
B.CO2是氧化劑,Na2O2是還原劑
C.反應(yīng)物和生成物中都含離子化合物
D.轉(zhuǎn)移2mol電子,生成氣體體積為22.4L
【實驗反思】
(5)有同學(xué)提出質(zhì)疑:上述實驗不足以證明有水存在時Na2O2與CO2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。其理由是組卷:8引用:2難度:0.9