李克強總理在十三屆全國人民代表大會第四次會議上作政府工作報告時指出：優(yōu)化產業(yè)結構和能源結構，扎實做好碳達峰、碳中和各項工作。碳中和是指一個組織在一年內的二氧化碳排放通過二氧化碳去除技術達到平衡。
Ⅰ.科研人員借助太陽能用二氧化碳制備甲醇等燃料的催化轉化是迄今為止最接近光合作用的方法，并且實現了二氧化碳的循環(huán)。
（1）常溫常壓下二氧化碳加氫制甲醇的反應如下：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）   ΔH＜0
，若反應平衡常數K值變大，則該反應

AD

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。
A．一定向正反應方向移動
B．在平衡移動時正反應速率先增大后減小
C．一定向逆反應方向移動
D．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
（2）如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是

D

D

。
A．3v_正（H₂）=v_逆（CO₂）
B．c（H₂）=c（CO₂）
C．容器內氣體的密度不變
D．容器內壓強不變
（3）若上述反應的容器容積為2.0L，反應時間4.0min,容器內氣體的總物質的量減少了8mol,在這段時間內CO₂的平均反應速率為

0.5

0.5

mol/（L?min）。
（4）二氧化碳加氫制甲醇的反應一般認為通過如下步驟來實現：
①CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）ΔH=+41kJ?mol^-1
②CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）ΔH=-90kJ?mol^-1
若反應①為慢反應，下列示意圖中能體現上述反應能量變化的是

A

A

（填標號），判斷的理由是

第一步所需要活化能較大

第一步所需要活化能較大

。

Ⅱ.CO₂加氫還可制備甲酸（HCOOH）。
溫度為T₁℃時，將等物質的量的CO₂和H₂充入體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應：CO₂（g）+H₂（g）?HCOOH（g）ΔH＜0，T₁℃：該反應K=2。
（5）實驗測得：v_正=k_正c（CO₂）c（H₂），v_逆=k_逆c（HCOOH），k_正、k_逆為速率常數。T₁℃時，k_正=

2

2

k_逆。
（6）溫度為T₂℃時，k_正=1.9k_逆，則T₂℃時平衡壓強

＞

＞

（填“＞”“＜”或“=”）T₁℃時平衡壓強，理由是

反應平衡逆向移動，該反應是放熱反應，T₂＞T₁，逆反應氣體分子數增多，根據pV=nRT，p變大

反應平衡逆向移動，該反應是放熱反應，T₂＞T₁，逆反應氣體分子數增多，根據pV=nRT，p變大

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