2021-2022學(xué)年安徽省合肥六中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、單項選擇題（每小題3分，共42分）

• 1．我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年實現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境，實現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。碳中和是指CO₂的排放總量和減少總量相當。下列說法不正確的是（　　）

  A．推動使用太陽能、生物能等新能源

  B．石油、煤、天然氣、沼氣是不可再生資源，所以不使用

  C．研發(fā)催化劑將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇，實現(xiàn)二氧化碳資源化利用

  D．可利用氧化鈣或氨水捕捉廢氣中的二氧化碳
  組卷：9引用：1難度：0.6

  解析

• 2．2021年10月16日，我國長征二號F運載火箭搭載神舟十三號載人飛船順利升空，并取得圓滿成功．航天飛行任務(wù)船成功發(fā)射，其動力燃料是偏二甲肼，這種燃料的優(yōu)點是不需單獨進行點火，火箭發(fā)射時只要將其和四氧化二氮在發(fā)動機燃燒室混合即可，核心反應(yīng)為：C₂H₈N₂（g）+2N₂O₄（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）+3N₂（g）ΔH。對于該反應(yīng)下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．用E總表示鍵能之和，該反應(yīng)ΔH=E總（反應(yīng)物）-E總（生成物）

  B．由該熱化學(xué)反應(yīng)方程式可知，偏二甲肼的燃燒熱為ΔH

  C．偏二甲肼具有較強的還原性

  D．該反應(yīng)的ΔH＜0，ΔS＞0
  組卷：11引用：1難度：0.5

  解析

• 3．中國首條“生態(tài)馬路”在上海復(fù)興路隧道建成，它運用了“光觸媒”技術(shù)，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉(zhuǎn)化成N₂和CO₂：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）  ΔH＜0，下列對此反應(yīng)的敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．降低溫度，有效碰撞頻率降低，不利于該反應(yīng)的正向進行

  B．增大壓強能使該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大

  C．NO和CO分子間只要有合理取向的碰撞就能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

  D．使用光催化劑能降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子的百分數(shù)
  組卷：11引用：2難度：0.5

  解析

• 4．一定條件下，在水溶液中1molCl^-、ClO_x-（x=1、2、3、4）的能量（kJ）相對大小如圖所示．下列說法正確的是（　?。?br />

  A．P點對應(yīng)的微粒所含熱力學(xué)能最大、最穩(wěn)定

  B．R點微?；蟽r最高，氧化性最強

  C．N→M+P反應(yīng)的焓變?yōu)棣=-20kJ/mol

  D．P點微粒發(fā)生歧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N點和Q點微粒屬于非自發(fā)過程
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析

• 5．如圖是一種彈式熱量計裝置，測量有機物燃燒反應(yīng)的恒容反應(yīng)熱．通常的使用過程是將樣品放入不銹鋼氧彈內(nèi)，并充入氧氣進行點火燃燒，整個氧彈放入裝有水的內(nèi)筒中，由溫度傳感器實時記錄溫度數(shù)據(jù)進行熱量計算。下列說法不正確的是（　　）
  

  A．裝置的絕熱套可以盡量減少熱量散失

  B．實驗前要保證充入足夠量的氧氣，以保證樣品完全燃燒

  C．內(nèi)筒的水面要沒過氧彈，以保證測量的準確性

  D．攪拌器是為了保證內(nèi)筒水溫均勻一致，可以用玻璃棒代替
  組卷：4引用：1難度：0.8

  解析

• 6．如圖是光氣在不同溫度下的分解圖象。光氣，又稱碳酰氯，化學(xué)式為COCl₂，是一種重要的有機中間體，在農(nóng)藥、當今醫(yī)藥、工程塑料、聚氨酯材料以及軍事上都有許多用途．制備光氣的反應(yīng)CO（g）+Cl₂（g）?COCl₂（g），下列各項措施中，能提高光氣的產(chǎn)率是（　　）

  A．增大容器容積	B．適當降低反應(yīng)溫度
  C．分離出部分CO	D．等容下通入惰性氣體
  組卷：8引用：1難度：0.5

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二、填空題（15題10分，16、17、18每題16分，共58分）

• 17．李克強總理在十三屆全國人民代表大會第四次會議上作政府工作報告時指出：優(yōu)化產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)和能源結(jié)構(gòu)，扎實做好碳達峰、碳中和各項工作。碳中和是指一個組織在一年內(nèi)的二氧化碳排放通過二氧化碳去除技術(shù)達到平衡。
  Ⅰ.科研人員借助太陽能用二氧化碳制備甲醇等燃料的催化轉(zhuǎn)化是迄今為止最接近光合作用的方法，并且實現(xiàn)了二氧化碳的循環(huán)。
  （1）常溫常壓下二氧化碳加氫制甲醇的反應(yīng)如下：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）   ΔH＜0
  ，若反應(yīng)平衡常數(shù)K值變大，則該反應(yīng)

   

  。
  A．一定向正反應(yīng)方向移動
  B．在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小
  C．一定向逆反應(yīng)方向移動
  D．在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大
  （2）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是

   

  。
  A．3v_正（H₂）=v_逆（CO₂）
  B．c（H₂）=c（CO₂）
  C．容器內(nèi)氣體的密度不變
  D．容器內(nèi)壓強不變
  （3）若上述反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時間4.0min,容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量減少了8mol,在這段時間內(nèi)CO₂的平均反應(yīng)速率為

   

  mol/（L?min）。
  （4）二氧化碳加氫制甲醇的反應(yīng)一般認為通過如下步驟來實現(xiàn)：
  ①CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）ΔH=+41kJ?mol^-1
  ②CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）ΔH=-90kJ?mol^-1
  若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是

   

  （填標號），判斷的理由是

   

  。
  
  Ⅱ.CO₂加氫還可制備甲酸（HCOOH）。
  溫度為T₁℃時，將等物質(zhì)的量的CO₂和H₂充入體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?HCOOH（g）ΔH＜0，T₁℃：該反應(yīng)K=2。
  （5）實驗測得：v_正=k_正c（CO₂）c（H₂），v_逆=k_逆c（HCOOH），k_正、k_逆為速率常數(shù)。T₁℃時，k_正=

   

  k_逆。
  （6）溫度為T₂℃時，k_正=1.9k_逆，則T₂℃時平衡壓強

   

  （填“＞”“＜”或“=”）T₁℃時平衡壓強，理由是

   

  。
  組卷：49引用：1難度：0.4

  解析

• 18．氫氣在社會發(fā)展中有著重要的作用，如新能源的開發(fā)，氫能源的儲存一直是科學(xué)界在研究的方向。
  Ⅰ.利用氨熱分解法制氫氣是可行方法之一。
  一定條件下，利用催化劑將氨氣分解為氮氣和氫氣。相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
  

  化學(xué)鍵	N≡N	H-H	N-H
  鍵能kJ?mol-1	946	436.0	390.08

  （1）已知該反應(yīng)的ΔS=+198.9J?mol^-1?K^-1，在下列哪個溫度下反應(yīng)能自發(fā)進行？

   

  （填標號）（已知：T=（273.15+t）K）。
  A．50℃
  B．100℃
  C．150℃
  D．200℃
  （2）某興趣小組對該反應(yīng)進行了實驗探究．在一定溫度和催化劑的條件下，將0.1molNH₃通入3L的密閉容器中進行反應(yīng)（此時容器內(nèi)總壓為200kPa），部分物質(zhì)的分壓隨時間的變化曲線如圖1所示。
  
  ①若保持容器體積不變，t₁時反應(yīng)達到平衡，用H₂的分壓變化表示0～t₁時間內(nèi)的反應(yīng)速率是

   

  kPa?min^-1。
  ②t₂時將容器體積迅速縮小至原來的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后N₂分壓變化趨勢的曲線是（用圖中a、b、c、d表示），理由是

   

  。
  ③該溫度下，反應(yīng)標準平衡常數(shù)K^Θ=

   

  。（已知：分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分數(shù)，對于反應(yīng)dD（g）+eE（g）?gG（g）+hH（g） K^Θ=

  （

  p

  G

  p

  Θ

  ）

  g

  ?

  （

  p

  H

  p

  Θ

  ）

  h

  （

  p

  D

  p

  Θ

  ）

  d

  ?

  （

  p

  E

  p

  Θ

  ）

  e

  ，其中p^Θ=100kPa,p_G、p_H、p_D、p_E為各組分的平衡分壓）。
  Ⅱ.下列是大規(guī)模制取H₂的方法之一：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）在一定體積的密閉容器中，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：
  

  T/℃	700	800	830	1000	1200
  K	5 3	10 9	1.0	10 17	5 13

  請回答下列問題：
  （3）圖2表示不同溫度條件下，CO平衡轉(zhuǎn)化率隨著n（H₂O）/n（CO）的變化趨勢。判斷T₁、T₂和T₃的大小關(guān)系并說明理由：

   

  。
  
  （4）實驗發(fā)現(xiàn)，其它條件不變，在相同時間內(nèi)，向反應(yīng)體系中投入一定量的CaO可以增大H₂的體積分數(shù)，理由是：

   

  。
  實驗結(jié)果如圖3所示（已知：1微米=10^-6米，1納米=10^-9米）。投入納米CaO比微米CaO，H₂的體積分數(shù)更高的原因是

   

  。
  組卷：17引用：1難度：0.6

  解析