某化學(xué)興趣小組的幾位同學(xué)探究原電池原理的應(yīng)用時(shí)，做了如下的實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．原電池原理判斷金屬的活潑性

（1）實(shí)驗(yàn)前，甲同學(xué)認(rèn)為“構(gòu)成原電池的負(fù)極總是較活潑的金屬材料”，若根據(jù)他的判斷，兩個(gè)裝置中的Al都是

正

正

極；實(shí)際實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)兩個(gè)裝置中的電流表偏轉(zhuǎn)方向不同，則以下的有關(guān)中判斷正確的是

AD

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。
A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的電解質(zhì)
B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
C．該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)性順序已過時(shí)，已沒有實(shí)用價(jià)值
D．該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，故應(yīng)具體問題具體分析
（2）乙同學(xué)利用打磨過的銅片和鋁片設(shè)計(jì)了如右圖的實(shí)驗(yàn)裝置，并測量和繪制了原電池的電流（I）隨時(shí)間（t）的變化曲線（極短時(shí)間電流反轉(zhuǎn)），則圖中t₁時(shí)刻之后階段，負(fù)極材料是

Cu

Cu

。
Ⅱ．銅與濃硝酸反應(yīng)探究
（3）乙同學(xué)又將銅片直接放入濃硝酸中：
①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

銅片逐漸溶解，溶液變藍(lán)色，且有紅棕色氣體生成

銅片逐漸溶解，溶液變藍(lán)色，且有紅棕色氣體生成

。
②待反應(yīng)停止后，若銅有剩余，再加入少量25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是

3Cu+8H⁺+3NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

3Cu+8H⁺+3NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

（用離子方程式表示）。
③若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6L（標(biāo)況）。則所消耗濃硝酸的物質(zhì)的量是

0.65

0.65

mol。