學(xué)習(xí)小組對貝殼（主要成分為CaCO₃）與稀鹽酸的反應(yīng)進行了研究。
I.研究貝殼的狀態(tài)對反應(yīng)速率的影響
取等純度、等質(zhì)量的塊狀和粉末狀貝殼，分別加入足量等濃度的稀鹽酸，實驗過程中生成氣體的體積隨時間變化的情況如圖所示（貝殼中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)）。
（1）結(jié)合實驗分析圖中曲線，可得出結(jié)論：
反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快
反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快
。
Ⅱ.測定貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)
小組取10g貝殼，按照如圖所示過程進行實驗。實驗過程中測得不同時刻裝置和藥品總質(zhì)量隨時間變化的數(shù)據(jù)見如表。請計算：

時刻 t₀ t₁ t₂ t₃

裝置和藥品總質(zhì)量/g 240.00 237.00 236.48 236.48

（2）實驗中共產(chǎn)生二氧化碳
3.52g
3.52g
g。
（3）該貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。

【答案】反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快；3.52g

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：216引用：7難度：0.5

相似題

3．計算通電分解36g水可得到多少g氫氣？
甲同學(xué)
解：設(shè)可得氫氣質(zhì)量為X．
2H₂O

通電

2H₂↑+O₂↑
20　　　　 4
36g　　　　x
20
4
=
36
g
x
x=7.2g
答：可得到7.2g氫氣．乙同學(xué)
解：設(shè)可得氫氣質(zhì)量為X
H₂O

通電

H₂↑+O₂↑
18　　　　　　2
36g　　　　x
18
2
=
36
x
x=4g
答：可得到4g氫氣．丙同學(xué)
解：水中氫元素的質(zhì)量分數(shù)
=

氫的相對原子質(zhì)量
×
2

水的相對原子質(zhì)量
×100%
=
1
×
2
1
×
2
+
16
×
1
×100%
≈11.1%
氫氣的質(zhì)量為36×11.1%=4.0g
答：可得到4.0g氧氣．丁同學(xué)
解：設(shè)可得氫氣質(zhì)量為X
2H₂O

通電

2H₂↑+O₂↑
36　　　　　　　 4
36g　　　　　　　x
36
4
=
36
g
x
x=4g
答：可得到4g氫氣
（1）上面是四位同學(xué)的解題過程，其中有兩位同學(xué)的解法是正確的，他們是

；另外兩位的錯誤，請擇其一說明錯誤原因是

．
（2）請根據(jù)化學(xué)方程式計算加熱31.6g高錳酸鉀完全分解所產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）

發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：19引用：1難度：0.3

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時刻	t₀	t₁	t₂	t₃
裝置和藥品總質(zhì)量/g	240.00	237.00	236.48	236.48