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2018-2019學(xué)年四川省成都七中高二(下)期中化學(xué)試卷
>
試題詳情
過渡元素與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),試回答下列問題:
(1)已知鐵的三種晶體在不同溫度下能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化:
①Fe在周期表中的位置為
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族
。該原子核外有
4
4
個未成對電子。
②δ-Fe晶體中Fe原子的堆積方式為
體心立方堆積
體心立方堆積
。
③三種晶體的空間利用率從大到小的順序為:
γ-Fe晶體>δ-Fe晶體>α-Fe晶體
γ-Fe晶體>δ-Fe晶體>α-Fe晶體
。
(2)銅是第四周期最重要的過渡元素之一,其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途。
④(Cu(NH
3
)
4
]
2+
為平面正方形結(jié)構(gòu),其中的兩個NH
3
被Cl
-
取代有2種不同的結(jié)構(gòu),試畫出Cu(NH
3
)
2
Cl
2
水溶性相對較好的分子的結(jié)構(gòu)式:
。
⑤納米氧化亞銅(Cu
2
O)是一種用途廣泛的光電材料,高溫下Cu
2
O比CuO更穩(wěn)定,請從核外電子排布角度解釋高溫下Cu
2
O比CuO更穩(wěn)定的原因
Cu
+
的3d軌道上電子全滿其結(jié)構(gòu)穩(wěn)定
Cu
+
的3d軌道上電子全滿其結(jié)構(gòu)穩(wěn)定
。
⑥已知氧化亞銅的熔點為1235℃,其固態(tài)時的單晶胞如圖所示,若將氧化亞銅晶胞內(nèi)的氧原子的分數(shù)坐標為a(0,0,0)與b(
1
2
,
1
2
,
1
2
),則立方體內(nèi)Cu原子c的分數(shù)坐標為
(
1
4
,
1
4
,
1
4
)
(
1
4
,
1
4
,
1
4
)
。
【考點】
晶胞的計算
;
原子核外電子排布
.
【答案】
第四周期第Ⅷ族;4;體心立方堆積;γ-Fe晶體>δ-Fe晶體>α-Fe晶體;
;Cu
+
的3d軌道上電子全滿其結(jié)構(gòu)穩(wěn)定;(
1
4
,
1
4
,
1
4
)
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
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發(fā)布:2024/8/28 2:0:9
組卷:1
引用:1
難度:0.5
相似題
1.
砷化鎵是一種立方晶系如圖甲所示,將Mn摻雜到晶體中得到稀磁性半導(dǎo)體材料如圖乙所示,砷化鎵的晶胞參數(shù)為x pm,密度為ρg?cm
-3
。下列說法錯誤的是( ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202303/464/6e2eed1d.png" style="vertical-align:middle" />
A.1mol砷化鎵中配位鍵的數(shù)目是N
A
B.Ga和As的最近距離是
3
4
xpm
C.沿體對角線a→b方向投影圖如丙,若c在11處,則As的位置為7、9、11、13
D.Mn摻雜到砷化鎵晶體中,和Mn最近且等距離的As的數(shù)目為6
發(fā)布:2024/10/30 15:0:2
組卷:74
引用:4
難度:0.6
解析
2.
某種新型儲氫材料的晶胞如圖,八面體中心為金屬離子鐵,頂點均為NH
3
配體;四面體中心為硼原子,頂點均為氫原子。下列說法正確的是( ?。?/h2>
A.化學(xué)式為[Fe(NH
3
)
6
]
4
(BH
4
)
8
B.金屬離子的價電子排布式為3d
6
C.金屬離子與硼原子的配位數(shù)之比2:1
D.該化合物中存在金屬鍵、離子鍵、極性鍵和配位鍵
發(fā)布:2024/10/30 13:0:1
組卷:46
引用:2
難度:0.7
解析
3.
鈦酸鈣是典型的鈣鈦礦型化合物,該類化合物具有特殊的理化性質(zhì),比如吸光性、電催化性等,其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.鈦酸鈣的化學(xué)式為CaTiO
3
B.鈦與鈣是同一周期元素
C.基態(tài)鈦原子價電子排布式是3d
2
4s
2
D.晶胞中與每個Ca
2+
距離最近且相等的O
2-
有6個
發(fā)布:2024/10/30 13:0:1
組卷:57
引用:1
難度:0.6
解析
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