Ⅰ.近年來，我國航天事業(yè)發(fā)展迅猛，這與材料技術的進步密切相關。如新型儲氫材料、陶瓷基復合材料氮化硼（BN）、太陽能電池材料砷化鎵（GaAs）等，請按要求回答問題：
（1）基態(tài)砷原子簡化的核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³

，其電子占據(jù)的最高能層符號是

N

N

，占據(jù)最高能級的所在的原子軌道為

啞鈴

啞鈴

形。與As位于同一周期，且未成對電子數(shù)也相同的元素有

V、Co

V、Co

（寫元素符號）。
（2）硼氫化鈉（NaBH₄）是研究最廣泛的儲氫材料之一，它可以與水反應緩慢產(chǎn)生氫氣：NaBH₄+2H₂O═NaBO₂+4H₂↑（反應前后B元素的化合價不變）。上述方程式中所涉及的元素的電負性由大到小的順序為

O＞H＞B

O＞H＞B

；

BH

-

4

的空間構型為

正四面體

正四面體

。
（3）乙二胺（H₂NCH₂CH₂NH₂）是一種有機物，分子中N原子、C原子的的雜化方式分別為

sp³

sp³

、

sp³

sp³

。乙二胺能與Cu²⁺、Mg²⁺等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是

乙二胺的兩個N提供孤對電子給金屬離子形成配位鍵

乙二胺的兩個N提供孤對電子給金屬離子形成配位鍵

；其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是

Cu²⁺

Cu²⁺

（填Cu²⁺或Mg²⁺）。
Ⅱ.金屬材料Fe、Cu、Zn等在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的應用。
（4）黃銅是銅和鋅組成的合金，銅、鋅兩種元素位于元素周期表的

ds

ds

區(qū)，Cu、Zn的第二電離能（I₂）：

Cu

Cu

＞

Zn

Zn

。
（5）下列狀態(tài)的銅，電離最外層一個電子所需能量最大的是

B

B

。
A.[Ar]3d¹⁰4s¹
B.[Ar]3d¹⁰
C.[Ar]3d⁹4s¹
D.[Ar]3d¹⁰4p¹
（6）Fe³⁺可與H₂O、SCN^-、F^-等配體形成配位數(shù)為6的配離子，如[Fe（H₂O）₆]³⁺、[Fe（SCN）₆]^3-、[FeF₆]^3-。某同學按如下步驟完成實驗：

已知：向Co²⁺的溶液中加入KSCN溶液生成藍色的[Co（SCN）₄]^2-配離子；Co²⁺不能與F^-形成配離子。
①1mol[Fe（H₂O）₆]³⁺中含有

18

18

molσ鍵；[Fe（H₂O）₆]³⁺為淺紫色，但溶液Ⅰ卻呈黃色，其原因是

Fe³⁺水解產(chǎn)物顏色所致

Fe³⁺水解產(chǎn)物顏色所致

，為了能觀察到溶液Ⅰ中[Fe（H₂O）₆]³⁺的淺紫色，可采取的方法是

向該溶液中加硝酸

向該溶液中加硝酸

。
②檢驗FeCl₃溶液中含有Co²⁺的實驗方法是：取FeCl₃溶液于試管中，

加入適量溶液KSCN溶液，再加入足量的NaF溶液，溶液呈藍色，證明原溶液中含有Co²⁺

加入適量溶液KSCN溶液，再加入足量的NaF溶液，溶液呈藍色，證明原溶液中含有Co²⁺

。