2022-2023學年天津一中高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（每小題有1個正確答案）

• 1．氫燃料電池汽車由于具備五大優(yōu)勢：零排放、零污染、無噪音、補充燃料快、續(xù)航能力強，而備受關注。某氫燃料電池汽車的結(jié)構如圖所示：
  
  下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．電極A、B采用多孔電極材料的優(yōu)點是能增大反應物接觸面積

  B．“電池”能將燃料電池產(chǎn)生的多余電能暫時儲存起來

  C．電極B的電極反應式為O2+4e-═2O2-

  D．質(zhì)子通過電解質(zhì)溶液向電極B遷移
  組卷：42引用：5難度：0.7

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• 2．布洛芬是臨床上廣泛應用的一種非甾體抗炎藥，被廣泛應用于緩解關節(jié)炎、神經(jīng)炎、各種軟組織風濕性疼痛及具有解熱作用，其結(jié)構如圖所示，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該分子中有2個手性碳原子

  B．該分子中含有4個π鍵

  C．該物質(zhì)易溶于水

  D．該分子中碳原子的雜化軌道類型有2種
  組卷：35引用：1難度：0.6

  解析

• 3．下列有關化學用語的表述正確的是（　?。?/h2>

  A．基態(tài)Se原子的價層電子排布式為：3d104s24p4

  B．鎂原子由1s22s22p63s13pl→1s22s22p63s2時，會吸收能量

  C．基態(tài)鈹原子最外層電子的電子云輪廓圖為：

  D．基態(tài)碳原子的核外電子軌道表示式為：
  組卷：183引用：4難度：0.7

  解析

• 4．根據(jù)價層電子對互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構型是三角錐形的是（　　）

  A．H3O+

  B．HCHO

  C．BCl3

  D．O3
  組卷：128引用：3難度：0.6

  解析

• 5．下列說法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．S區(qū)全部是金屬元素

  B．第四周期元素中，未成對電子數(shù)最多的元素位于第ⅥB族

  C．第一電離能的大小可以作為判斷元素金屬性強弱的依據(jù)

  D．電負性大于1.8的一定是非金屬，小于1.8的一定是金屬
  組卷：69引用：1難度：0.6

  解析

• 6．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從ns1過渡到ns2np6

  B．高溫時CuO比Cu2O穩(wěn)定

  C．此圖錯誤，違背了泡利原理

  D．Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5
  組卷：92引用：1難度：0.7

  解析

• 7．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．甲醇、甲醛都存在分子之間氫鍵

  B．第一電離能在Al和P之間的元素有2種

  C．分子空間構型V形，中心原子可能發(fā)生sp2雜化或sp3雜化

  D．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵
  組卷：71引用：1難度：0.6

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• 8．有關電化學知識的描述正確的是（　?。?/h2>

  A．反應Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑可設計成原電池實現(xiàn)

  B．利用Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，可設計如圖所示原電池裝置，鹽橋內(nèi)K+向FeCl3溶液移動

  C．氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法熔融態(tài)氯化鋁制金屬鋁

  D．在鐵制品上鍍銀時，鐵制品與電源正極相連
  組卷：190引用：2難度：0.4

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二、填空題

• 23．Ⅰ.近年來，我國航天事業(yè)發(fā)展迅猛，這與材料技術的進步密切相關。如新型儲氫材料、陶瓷基復合材料氮化硼（BN）、太陽能電池材料砷化鎵（GaAs）等，請按要求回答問題：
  （1）基態(tài)砷原子簡化的核外電子排布式為

   

  ，其電子占據(jù)的最高能層符號是

   

  ，占據(jù)最高能級的所在的原子軌道為

   

  形。與As位于同一周期，且未成對電子數(shù)也相同的元素有

   

  （寫元素符號）。
  （2）硼氫化鈉（NaBH₄）是研究最廣泛的儲氫材料之一，它可以與水反應緩慢產(chǎn)生氫氣：NaBH₄+2H₂O═NaBO₂+4H₂↑（反應前后B元素的化合價不變）。上述方程式中所涉及的元素的電負性由大到小的順序為

   

  ；

  BH

  -

  4

  的空間構型為

   

  。
  （3）乙二胺（H₂NCH₂CH₂NH₂）是一種有機物，分子中N原子、C原子的的雜化方式分別為

   

  、

   

  。乙二胺能與Cu²⁺、Mg²⁺等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是

   

  ；其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是

   

  （填Cu²⁺或Mg²⁺）。
  Ⅱ.金屬材料Fe、Cu、Zn等在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的應用。
  （4）黃銅是銅和鋅組成的合金，銅、鋅兩種元素位于元素周期表的

   

  區(qū)，Cu、Zn的第二電離能（I₂）：

   

  ＞

   

  。
  （5）下列狀態(tài)的銅，電離最外層一個電子所需能量最大的是

   

  。
  A.[Ar]3d¹⁰4s¹
  B.[Ar]3d¹⁰
  C.[Ar]3d⁹4s¹
  D.[Ar]3d¹⁰4p¹
  （6）Fe³⁺可與H₂O、SCN^-、F^-等配體形成配位數(shù)為6的配離子，如[Fe（H₂O）₆]³⁺、[Fe（SCN）₆]^3-、[FeF₆]^3-。某同學按如下步驟完成實驗：
  
  已知：向Co²⁺的溶液中加入KSCN溶液生成藍色的[Co（SCN）₄]^2-配離子；Co²⁺不能與F^-形成配離子。
  ①1mol[Fe（H₂O）₆]³⁺中含有

   

  molσ鍵；[Fe（H₂O）₆]³⁺為淺紫色，但溶液Ⅰ卻呈黃色，其原因是

   

  ，為了能觀察到溶液Ⅰ中[Fe（H₂O）₆]³⁺的淺紫色，可采取的方法是

   

  。
  ②檢驗FeCl₃溶液中含有Co²⁺的實驗方法是：取FeCl₃溶液于試管中，

   

  。
  組卷：49引用：2難度：0.6

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• 24．電化學在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學技術的發(fā)展中發(fā)揮著越來越重要的作用。
  （1）Na₂FeO₄是制造高鐵電池的重要原料，同時也是一種新型的高效凈水劑。在工業(yè)上通常利用如圖裝置生產(chǎn)Na₂FeO₄。
  
  ①陽極的電極反應式為

   

  。
  ②右側(cè)的離子交換膜為

   

  （填“陰”或“陽”）離子交換膜，陰極區(qū)a%

   

  b%（填“＞”“═”或“＜”）。
  ③陰極產(chǎn)生的氣體為

   

  。
  （2）SO₂和NO_x是主要大氣污染物，如圖是同時吸收SO₂和NO_x的示意圖。
  ①b是直流電源的

   

  極。
  ②已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～7之間，陰極的電極反應為

   

  。
  ③當NO_x均為NO時，吸收池中發(fā)生反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

   

  。
  （3）某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag+Cl₂═2AgCl。
  
  ①當電路中轉(zhuǎn)移amole^-時，交換膜左側(cè)溶液中約減少

   

  mol離子。
  交換膜右側(cè)溶液中c（HCl）

   

  （填“＞”“＜”或“═”）1mol?L^-1（忽略溶液體積變化）。
  ②若質(zhì)子交換膜換成陰離子交換膜，其他不變。若有11.2L氯氣（標準狀況）參與反應，則必有

   

  mol離子通過交換膜向

   

  側(cè)遷移。（填“左”、“右”）
  組卷：62引用：1難度：0.5

  解析