當(dāng)前位置： 2020-2021學(xué)年寧夏吳忠中學(xué)高二（下）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

鎳是一種硬而有延展性并具有鐵磁性的金屬，且抗腐蝕，是重要的合金材料和催化劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式為
3d⁸4s²
3d⁸4s²
。
（2）Ni²⁺可以形成多種配離子，如[Ni（NH₃）₄]²⁺、[Ni（CN）₄]^2-、丁二酮肟鎳分子（如圖1）等。
①CN^-中碳原子的雜化方式為
sp
sp
，1mol[Ni（CN）₄]^2-中含有
8
8
molσ鍵。
②[Ni（NH₃）₄]²⁺中H-N-H鍵角比NH₃分子中H-N-H鍵角
大
大
（填“大”或“小”），NH₃極易溶于水的原因是
氨氣和水都是極性分子，且它們之間能形成氫鍵
氨氣和水都是極性分子，且它們之間能形成氫鍵
。
③丁二酮肟鎳分子內(nèi)含有的作用力有
ac
ac
。（填字母）
a.配位鍵
b.離子鍵
c.氫鍵
d.范德華力
（3）NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，其密度是dg?cm^-3，距離最近的兩個(gè)O^2-之間的距離為
2
2
×
3
300
d
N
A
2
2
×
3
300
d
N
A
cm。（用含d、N_A的代數(shù)式表示，設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算．

【答案】3d⁸4s²；sp；8；大；氨氣和水都是極性分子，且它們之間能形成氫鍵；ac；

300

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：2難度：0.5

相似題

1．某籠形絡(luò)合物A[Ni（CN）_x（NH₃）_y（C₆H₆）_z]結(jié)構(gòu)中，金屬離子與CN連接形成平面層，兩個(gè)平面層通過(guò)NH₃分子連接，中間的空隙填充大小合適的分子（如C₆H₆），其基本結(jié)構(gòu)如圖（H原子未畫出）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>
A．該結(jié)構(gòu)不是晶胞結(jié)構(gòu)單元
B．x：y：z=2：1：1
C．金屬離子的配位數(shù)為4和6
D．該籠形絡(luò)合物A的晶胞密度為
2
.
06
×
10
29
a
2
b
N
A
g/cm³
發(fā)布：2024/11/2 8:0:46組卷：58引用：2難度：0.5
解析
2．（1）晶體的自范性即

，區(qū)分晶體與非晶體最可靠的方法是

。

（2）Co的一種氧化物的晶胞如圖1所示，在該晶體中與一個(gè)鈷原子等距離且最近的鈷原子有

個(gè)；筑波材料科學(xué)國(guó)家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體，該晶體具有CoO₂的。層狀結(jié)構(gòu)（如圖2所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）。下列用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述CoO₂的化學(xué)組成的是

。

（3）①氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示。該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為

。

②氧化亞鐵晶體的晶胞如圖4所示。已知：
氧化亞鐵晶體的密度為ρg?cm^-3，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與Fe²⁺緊鄰且等距離的Fe²⁺數(shù)目為

；Fe²⁺與O₂^-最短核間距為

pm。
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.6
解析
3．“中國(guó)紫”--硅酸銅鋇（BaCuSi₂O₆），其合成原料為BaCO₃、孔雀石[Cu₂（OH）₂CO₃]和砂子（SiO₂）?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)Ba原子的價(jià)電子排布式為

。
（2）SiO₂常用作光導(dǎo)纖維，在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。SiO₂屬于

晶體，在SiO₂晶體中，硅原子的雜化類型為

。
（3）Cu₂（OH）₂CO₃不溶于水，但可溶于濃氨水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu₂（OH）₂CO₃+8NH₃?H₂O═[Cu（NH₃）₄]CO₃+[Cu（NH₃）₄]（OH）₂+8H₂O。
①氨水中存在的化學(xué)鍵有

。（填標(biāo)號(hào)）
A.極性鍵
B.非極性鍵
C.氫鍵
D.σ鍵
E.π鍵
②[Cu（NH₃）₄]CO₃中配體是

，所含元素中電負(fù)性最小的非金屬元素是

（填元素符號(hào)）。
（4）Cu₂O的熔點(diǎn)比Cu₂S的

（填“高”或“低”），原因是

。
（5）Cu和Ba形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該合金中Cu與Ba的原子個(gè)數(shù)比為

。
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：15引用：1難度：0.4
解析

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