由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發(fā)利用引起了各界的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），該反應(yīng)的能量變化如圖所示：
（1）上述反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為

K=

c

（

H

2

O

）

×

c

（

C

H

3

OH

）

c

3

（

H

2

）

×

c

（

C

O

2

）

K=

c

（

H

2

O

）

×

c

（

C

H

3

OH

）

c

3

（

H

2

）

×

c

（

C

O

2

）

，溫度降低，平衡常數(shù)K

增大

增大

（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）在體積為2L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，測得CO₂的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示．從反應(yīng)開始到5min末，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

0.15mol/（L?min）

0.15mol/（L?min）

．

t/min	0	2	5	10	15
n（CO2）/mol	1	0.75	0.5	0.25	0.25

（3）在相同溫度容積不變的條件下，能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

bc

bc

（填寫序號字母）．
a.n（CO₂）：n（H₂）：n（CH₃OH）：n（H₂O）=1：3：1：1
b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.H₂的消耗速率與CH₃OH的消耗速率之比為3：1
d.容器內(nèi)的密度保持不變．