2021-2022學(xué)年天津三中高二（上）段考化學(xué)試卷（10月份）

一、單選題（共12題，每題3分，共36分）

• 1．已知化學(xué)反應(yīng)A₂（g）+B₂（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量

  B．該反應(yīng)熱△H=+（a-b）kJ?mol-1

  C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

  D．?dāng)嗔?molA-A鍵和1molB-B鍵，放出akJ能量
  組卷：363引用：44難度：0.9

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• 2．反應(yīng)A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為
  ①v（A）=0.45mol?L^-1?min^-1
  ②v（B）=0.6mol?L^-1?s^-1
  ③v（C）=0.4mol?L^-1?s^-1
  ④v（D）=0.45mol?L^-1?s^-1
  下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是（　?。?/h2>

  A．④＞③=②＞①

  B．④＜③=②＜①

  C．①＞②＞③＞④

  D．④＞③＞②＞①
  組卷：28引用：4難度：0.5

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• 3．把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X（氣）+Y（氣）=nZ（氣）+2W（氣）。5min末已生成0.2molW，若測(cè)知以Z濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率為0.01mol?L^-1?min^-1，則上述反應(yīng)中Z氣體的計(jì)量系數(shù) n的值是（　?。?/h2>

  A．1

  B．2

  C．3

  D．4
  組卷：304引用：56難度：0.9

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• 4．已知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO（g）+H₂（g）?C（s）+H₂O（g）　ΔH＞0的化學(xué)反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）　ΔH＜0的濃度（c）隨時(shí)間t的變化情況。下列說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．圖一t2時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)

  B．若圖一t2時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)的ΔH增大

  C．圖二t1時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)

  D．若圖二t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小
  組卷：16引用：1難度：0.6

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• 5．分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是（　?。?/h2>

  A．2N2（g）+O2（g）═2N2O（g）ΔH=+163kJ?mol-1

  B．Ag（s）+ 1 2 Cl2（g）═AgCl（s）ΔH=-127kJ?mol-1

  C．HgO（s）═Hg（l）+ 1 2 O2（g）ΔH=+91kJ?mol-1

  D．H2O2（l）═ 1 2 O2（g）+H2O（l）ΔH=-98kJ?mol-1
  組卷：263引用：36難度：0.5

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二、非選擇題（共4題，共64分）

• 15．由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開(kāi)發(fā)利用引起了各界的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），該反應(yīng)的能量變化如圖所示：
  （1）上述反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為

   

  ，溫度降低，平衡常數(shù)K

   

  （填“增大”、“不變”或“減小”）．
  （2）在體積為2L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，測(cè)得CO₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示．從反應(yīng)開(kāi)始到5min末，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

   

  ．
  

  t/min	0	2	5	10	15
  n（CO2）/mol	1	0.75	0.5	0.25	0.25

  （3）在相同溫度容積不變的條件下，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

   

  （填寫(xiě)序號(hào)字母）．
  a.n（CO₂）：n（H₂）：n（CH₃OH）：n（H₂O）=1：3：1：1
  b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
  c.H₂的消耗速率與CH₃OH的消耗速率之比為3：1
  d.容器內(nèi)的密度保持不變．
  組卷：55引用：6難度：0.7

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• 16．汽車(chē)尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）ΔH＞0，已知該反應(yīng)在2404℃，平衡常數(shù)K=6.4×10^-3。請(qǐng)回答：
  （1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N₂和O₂各1mol,5分鐘后O₂的物質(zhì)的量為0.5mol,則N₂的反應(yīng)速率

   

  。
  （2）假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志

   

  。
  A．消耗1molN₂同時(shí)生成1molO₂
  B．混合氣體密度不變
  C．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
  D．2v_正（N₂）=v_逆（NO）
  （3）將N₂、O₂的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢(shì)正確的是

   

  （填字母序號(hào)）。
  
  （4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N₂和O₂，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)

   

  。（填“變大”、“變小”或“不變”）
  （5）該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N₂、O₂、NO的濃度分別為2.5×10^-1mol/L、4.0×10^-2mol/L和3.0×10^-3mol/L，此時(shí)反應(yīng)

   

  （填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”），理由是

   

  。
  組卷：10引用：1難度：0.5

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