回答下列問題：
（1）t℃時，水的K_w=1×10^-12，則該溫度

＞

＞

（填“＞”“＜”或“=”）25℃，其理由是

升高溫度會促進水的電離使K_w增大

升高溫度會促進水的電離使K_w增大

。
（2）在（1）中所述溫度下，c（H⁺）=1×10^-7mol?L^-1的溶液呈

堿性

堿性

（填“酸性”“堿性”或“中性”）；若該溶液中只存在NaOH溶質(zhì)，則由水電離出的c（OH^-）=

1.0×10^-7

1.0×10^-7

mol?L^-1。
（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應時溶液中水的電離平衡

向右

向右

（填“向左”“向右”或“不”，下同）移動。在新制氯水中加入少量NaCl固體，水的電離平衡

向右

向右

移動。
（4）25℃時，pH=4的鹽酸中水的電離程度

等于

等于

（填“大于”“小于”或“等于”）pH=10的Ba（OH）₂溶液中水的電離程度。
（5）0.1mol?L^-1乙酸（甲，K_a=1.75×10^-5）和0.1mol?L^-1氯乙酸（乙，K_a=1.4×10^-3）的水溶液，下列可以表示兩溶液中由水電離出的c_水（H⁺）與加入水的體積V之間關(guān)系的是

c

c

（填序號）。

（6）下列操作合理的是

AD

AD

（填字母）。
A．用25mL堿式滴定管量取20.00mLNaHCO₃溶液
B．用托盤天平準確稱量10.20g碳酸鈉固體
C．用100mL量筒量取3.2mL濃硫酸
D．配制1mol?L^-1的氫氧化鈉溶液495.5mL用500mL容量瓶
（7）某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，由于錯誤操作，使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是

CD

CD

（填字母）。
A．中和滴定到達終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)
B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00mL待測堿溶液注入錐形瓶進行滴定
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定
D．把配好的標準溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定