2021-2022學(xué)年遼寧省阜新第二高級中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單項選擇題（本題共15小題，每小題4分，共60分）
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1．下列我國科技創(chuàng)新的產(chǎn)品設(shè)備在工作時，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的是 （ ?。?
A．長征三號乙運載火箭用偏二甲肼為燃料 B．嫦娥四號月球探測器上的太陽能電池板 C．和諧號動車以350 km/h飛馳 D．世界首部可折疊柔屏手機通話 組卷：64引用：10難度：0.9 -
2．心臟起搏器電源-鋰碘電池反應(yīng)為：2Li（s）+I2（s）=2LiI（s）ΔH。已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）ΔH1；4LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）ΔH2；則下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：37引用：1難度：0.7 -
3．在研究物質(zhì)變化時，人們可以從不同的角度、不同的層面來認(rèn)識物質(zhì)變化時所引起的化學(xué)鍵及能量的變化，據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是（ ）
組卷：22引用：4難度：0.7 -
4．已知化學(xué)反應(yīng)X（g）+2Y（g）=2Z（g） 的能量變化如圖所示，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：26引用：4難度：0.7 -
5．鋼鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬材料之一，了解其腐蝕的原理及防護有重要意義。下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：40引用：4難度：0.5
二、非選擇題：本題共2小題，共40分。
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16．回答下列問題：
（1）t℃時，水的Kw=1×10-12，則該溫度（填“＞”“＜”或“=”）25℃，其理由是。
（2）在（1）中所述溫度下，c（H+）=1×10-7mol?L-1的溶液呈（填“酸性”“堿性”或“中性”）；若該溶液中只存在NaOH溶質(zhì)，則由水電離出的c（OH-）=mol?L-1。
（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡（填“向左”“向右”或“不”，下同）移動。在新制氯水中加入少量NaCl固體，水的電離平衡移動。
（4）25℃時，pH=4的鹽酸中水的電離程度（填“大于”“小于”或“等于”）pH=10的Ba（OH）2溶液中水的電離程度。
（5）0.1mol?L-1乙酸（甲，Ka=1.75×10-5）和0.1mol?L-1氯乙酸（乙，Ka=1.4×10-3）的水溶液，下列可以表示兩溶液中由水電離出的c水（H+）與加入水的體積V之間關(guān)系的是（填序號）。
（6）下列操作合理的是（填字母）。
A．用25mL堿式滴定管量取20.00mLNaHCO3溶液
B．用托盤天平準(zhǔn)確稱量10.20g碳酸鈉固體
C．用100mL量筒量取3.2mL濃硫酸
D．配制1mol?L-1的氫氧化鈉溶液495.5mL用500mL容量瓶
（7）某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，由于錯誤操作，使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是（填字母）。
A．中和滴定到達(dá)終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)
B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00mL待測堿溶液注入錐形瓶進行滴定
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定
D．把配好的標(biāo)準(zhǔn)溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定組卷：21引用：2難度：0.6 -
17．金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液pH，達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol?L-1）如圖所示。
（1）pH=3時溶液中銅元素的主要存在形式是。
（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，應(yīng)該控制溶液pH范圍在。
A．＜1
B．4左右
C．＞6
（3）在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì)，（填“能”或“不能”）通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是。
（4）已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如表。
為除去某工業(yè)廢水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+雜質(zhì)，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的物質(zhì) FeS MnS CuS PbS HgS ZnS Ksp 6.3×10-18 2.5×10-13 1.3×10-35 3.4×10-28 6.4×10-33 1.6×10-24 （填選項）。
A．NaOH
B．FeS
C．Na2S
（5）已知25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20。在25℃時，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成（填化學(xué)式）沉淀。
（6）已知25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39，該溫度下反應(yīng)Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K=。
（7）優(yōu)化反應(yīng)條件是研究化學(xué)反應(yīng)的重要方向。以硫代硫酸鈉與硫酸的反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+2H2O為例，探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗方案如表所示。
表中，a為實驗序號 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸餾水 溫度/℃ 濃度/（mol/L） 體積/mL 濃度/（mol/L） 體積/mL 體積/mL Ⅰ 0.1 1.5 0.1 1.5 10 20 Ⅱ 0.1 2.5 0.1 1.5 9 a Ⅲ 0.1 b 0.1 1.5 9 30 ，b為。實驗表明，實驗Ⅲ的反應(yīng)速率最快，支持這一結(jié)論的實驗現(xiàn)象為。組卷：39引用：6難度：0.6