對于平衡體系 mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g） ΔH＜0.下列結(jié)論中不正確的是（　　）

A．溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時 A 的濃度為原來的1.5倍，則 m+n＞p+q

B．若溫度不變時，壓強增大到原來的 2 倍，達到新平衡時，氣體總濃度一定比原來的 2 倍要大

C．若平衡時，A、B 的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B 的物質(zhì)的量之比為 m：n

D．若 m+n＞p+q,mmolA與nmolB 反應(yīng)達到平衡，A 的轉(zhuǎn)化率為 a₁；2mmolA 與2nmolB 反應(yīng)達到平衡，A 的轉(zhuǎn)化率為大于 a₁

【答案】B

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：40引用：2難度：0.5

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2．已知反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，N₂O₄的體積百分?jǐn)?shù)隨溫度的變化平衡曲線如圖所示，下列相關(guān)描述正確的是（　　）

A．平衡常數(shù)值：K_b＜K_c

B．d點：v_正＜v_逆

C．T₁溫度下，若由a點達到平衡，可以采取減小壓強的方法

D．從b點變?yōu)閏點，只要增加NO₂的物質(zhì)的量

發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：61引用：2難度：0.7

A．恒溫恒容，充入H₂O（g），CH₂=CH₂（g）的轉(zhuǎn)化率增大

B．若升高溫度，平衡常數(shù)減小，則該反應(yīng)ΔH＜0

C．壓縮容積，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快

D．恒溫恒壓，通入N₂，平衡向左移動

發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：1引用：2難度：0.6

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