今年是俄羅斯化學(xué)家門捷列夫提出“元素周期律”150周年。門捷列夫?yàn)楹脦追N當(dāng)時(shí)尚未發(fā)現(xiàn)的元素（如“類鋁”、“類硅”和“類硼”）留下了空位。而法國(guó)科學(xué)家在1875年研究閃鋅礦（ZnS）時(shí)發(fā)現(xiàn)的“鎵”，正是門捷列夫預(yù)言的“類鋁”，性質(zhì)也是和預(yù)言中驚人的相似。
回答下列問題：
（1）①寫出鎵的基態(tài)原子的電子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹

；門捷列夫預(yù)言的“類硼”就是現(xiàn)在的鈧、“類硅”即使現(xiàn)在的鍺，這三種元素的原子中，未成對(duì)的電子數(shù)最多的是

Ge

Ge

（填元素符號(hào)）。
②下列說法最有可能正確的一項(xiàng)是

D

D

。（填字母）
A．類鋁在1000℃時(shí)蒸氣壓很高                     B．類鋁的氧化物不能溶于堿
C．類鋁不能與沸水反應(yīng)                                D．類鋁能生成類似明礬的礬類
（2）氯化鎵熔點(diǎn)77.9℃，其中鎵的雜化方式與下列微粒的中心原子雜化方式相同且氯化鎵空間構(gòu)型也與其微粒相同的是

BD

BD

。（填字母）
A．PCl₃              B．SO₃               C．CH₃^-                D．NO₃^-
（3）鎵多伴生在鋁土礦、二硫鎵銅礦等礦中。
①Cu（OH）₂可溶于氨水，形成的配合物中，配離子的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為（用“→”表示出配位鍵）

。
②鋅的第一電離能（I₁）大于銅的第一電離能，而鋅的第二電離能（I₂）卻小于銅的第二電離能的主要原因是

失去1個(gè)電子后Zn⁺價(jià)電子排布為3d¹⁰4s¹，而Cu⁺價(jià)電子排布為3d¹⁰，Cu⁺達(dá)到更穩(wěn)定狀態(tài)，故Zn的第二電離能小于Cu的

失去1個(gè)電子后Zn⁺價(jià)電子排布為3d¹⁰4s¹，而Cu⁺價(jià)電子排布為3d¹⁰，Cu⁺達(dá)到更穩(wěn)定狀態(tài)，故Zn的第二電離能小于Cu的

。
（4）2011年，我國(guó)將鎵列為戰(zhàn)略儲(chǔ)備金屬，我國(guó)的鎵儲(chǔ)量約占世界儲(chǔ)量的80%以上。砷化鎵也是半導(dǎo)體材料，其結(jié)構(gòu)與硫化鋅類似，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：
①原子坐標(biāo)參數(shù)是晶胞的基本要素之一，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。圖中A（0，0，0）、B（

1

2

，

1

2

，0）、C（1，

1

2

，

1

2

），則此晶胞中，距離A球最遠(yuǎn)的黑球的坐標(biāo)參數(shù)為

（

3

4

，

3

4

，

3

4

）

（

3

4

，

3

4

，

3

4

）

。
②若砷和鎵的原子半徑分別為acm和bcm,砷化鎵的摩爾質(zhì)量為Mg/mol、密度為ρg/cm³，晶胞中原子體積占空間體積百分率為w（即原子體積的空間占有率），則阿伏加德羅常數(shù)為

w

M

ρ

×

4

3

π

（

a

3

+

b

3

）

w

M

ρ

×

4

3

π

（

a

3

+

b

3

）

mol^-1。