當(dāng)前位置： 2020年浙江省杭州高級中學(xué)高考化學(xué)仿真模擬試卷（5月份）> 試題詳情

一定條件下，用Fe₂O₃、NiO或Cr₂O₃作催化劑對燃煤煙氣進(jìn)行回收，使SO₂轉(zhuǎn)化生成S．催化劑不同，其他條件相同（濃度、溫度、壓強(qiáng)）情況下，相同時間內(nèi)SO₂的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖，下列說法不正確的是（　?。?/h1>

A．不考慮催化劑價格因素，選擇Fe₂O₃作催化劑可以節(jié)約能源

B．選擇Fe₂O₃作催化劑，最適宜溫度為340℃左右

C．a(chǎn)點后SO₂的轉(zhuǎn)化率減小的原因可能是溫度升高催化劑活性降低了

D．其他條件相同的情況下，選擇Cr₂O₃作催化劑，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率最小

【考點】轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線．

【答案】D

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：89引用：5難度：0.7

相似題

1．一定條件下，將NO（g）和O₂（g）按物質(zhì)的量之比2：1充入反應(yīng)容器，發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）。其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng) （p₁、p₂）下隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（　　）

A．p₁＜p₂

B．其他條件不變，溫度升高，該反應(yīng)的反應(yīng)限度增大

C．400℃、p₁條件下，O₂的平衡轉(zhuǎn)化率為20%

D．400℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為

發(fā)布：2024/12/5 7:30:1組卷：230引用：9難度：0.5

解析

2．乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇的方程式為：C₂H₄（g）+H₂O（g）?C₂H₅OH（g），乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示（起始時，n（H₂O）=n（C₂H₄）=1mol,容器體積為1L）。下列分析正確的是（　?。?/h2>

A．升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B．圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為：p₁＞p₂＞p₃

C．達(dá)到平衡狀態(tài)時，a、b點乙醇的百分含量：a=b

D．a(chǎn)點與b點對應(yīng)平衡常數(shù)相等

發(fā)布：2024/12/2 8:0:1組卷：43引用：2難度：0.6

解析

3．乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合成法或間接水合成法生產(chǎn)，回答下列問題：
（1）間接水合成法是指將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯C₂H₅OSO₃H），再水解成乙醇，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式

；（2）已知：
甲醇脫水反應(yīng)2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁=-23.9kJ?mol-1
甲醇制烯烴反應(yīng)2CH₃OH（g）=C₂H₄（g）+H₂O（g）△H₂=-29.1kJ?mol-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng)CH₃CH₂OH（g）=CH₃OCH₃（g）△H₃=+50.7kJ?mol-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C₂H₄（g）+H₂O（g）=C₂H₅OH（g）的△H=

kJ?mol-1．與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是

。
（3）圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系（其中
n
H
2
O
：
n
C
2
H
4
=1：1）。
①圖中壓強(qiáng)（P₁，P₂，P₃，P₄）大小順序為

，理由是

；
②列式計算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點的平衡常數(shù)K_p=

（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）；
③氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290℃，壓強(qiáng)6.9MPa,nH₂O：nC2H4=0.6：1，乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%，若要進(jìn)一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有

、

。
發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：57引用：1難度：0.5
解析

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