鐵被稱為“第一金屬”，鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途。
（1）鐵原子核外電子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀光譜儀攝取鐵元素的原子光譜。
（2）FeCl3的熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃．由此可知 FeCl3屬于分子分子晶體。 FeSO4常作凈水劑和補(bǔ)鐵劑，SO42-的立體構(gòu)型是正四面體形正四面體形。
（3）鐵氰化鉀 K3[Fe（CN）6]是檢驗(yàn) Fe2+的重要試劑。
①基態(tài)N原子的軌道表示式為
。
②寫(xiě)出一種與鐵氰化鉀中配體互為等電子體的極性分子的化學(xué)式COCO。
③鐵氰化鉀中，所涉及的元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->N＞C＞Fe＞KN＞C＞Fe＞K。
④鐵氰化鉀中，不存在D、ED、E（填字母標(biāo)號(hào)）。
A．離子鍵 B．σ鍵 C．π鍵 D．氫鍵 E．金屬鍵
（4）有機(jī)金屬配位化合物二茂鐵[（C5H5）2Fe]是汽油中的抗震劑。分子中的大Π鍵可用符號(hào)Πmn表示，其中m代表參與形成大Π鍵的原子數(shù)，n 代表參與形成大Π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大Π鍵可表示為Π66），則
中的大Π鍵應(yīng)表示為π65π65，其中碳原子的雜化方式為sp2sp2。
（5）羰基鐵鐵[Fe （CO）5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。 1 molFe（CO）5分子中含1010 mol 配位鍵。
（6）某種磁性氮化鐵的結(jié)構(gòu)如圖所示，N隨機(jī)排列在Fe構(gòu)成的正四面體空隙中。其中鐵原子周圍最近的鐵原子個(gè)數(shù)為1212；六棱柱底邊長(zhǎng)為a cm,高為c cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該磁性氮化鐵的晶體密度為56×6+14×2NA?332?a2?c56×6+14×2NA?332?a2?c g/cm3（列出計(jì)算式）。
π
6
5
π
6
5
56
×
6
+
14
×
2
N
A
?
3
3
2
?
a
2
?
c
56
×
6
+
14
×
2
N
A
?
3
3
2
?
a
2
?
c
【答案】光譜儀；分子；正四面體形；；CO；N＞C＞Fe＞K；D、E；；sp2；10；12；
；CO；N＞C＞Fe＞K；D、E；π
6
5
56
×
6
+
14
×
2
N
A
?
3
3
2
?
a
2
?
c
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：35引用：2難度：0.6
相似題
-
1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題。
（1）基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。科學(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點(diǎn)較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請(qǐng)寫(xiě)出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W(xué)式（請(qǐng)寫(xiě)一個(gè)分子和一個(gè)離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個(gè)Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計(jì)算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~