某鋰電池的反應式為FePO₄+Li

放電

充電

LiFePO₄，回答下列問題：
（1）該蓄電池放電過程中發(fā)生還原反應的物質是

FePO₄

FePO₄

（寫化學式），充電時外電路中轉移了2mol電子，則陰極產(chǎn)物的質量為

14

14

g。
（2）若以該鋰電池為電源，電解NaOH稀溶液，制備H₂和O₂，則陽極的電極反應式為

4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O

4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O

。
（3）若利用該電源精煉銅，粗銅精煉過程中，因陽極雜質逐漸溶解，電解質溶液中Fe²⁺、Zn²⁺的濃度會逐漸增大，而這些雜質離子則會影響后續(xù)精煉。某同學設計如圖所示的除雜方案：

已知有關氫氧化物沉淀的pH如表：

氫氧化物	Fe（OH）3	Cu（OH）2	Zn（OH）2	Fe（OH）2
開始沉淀時的pH	2.3	5.6	6.2	7.5
完全沉淀時的pH	3.9	6.4	8.0	9.7

加入H₂O₂溶液時發(fā)生反應的離子方程式為

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

；若要檢驗Fe²⁺是否完全轉化為Fe³⁺，可選擇的試劑是

K₃[Fe（CN）₆]溶液

K₃[Fe（CN）₆]溶液

，對應現(xiàn)象是

出現(xiàn)藍色沉淀

出現(xiàn)藍色沉淀

；調節(jié)pH=5.0時，則沉淀的離子主要是

Fe³⁺

Fe³⁺

（填離子符號）；操作A的名稱是

過濾

過濾

；該同學的方案中未除去的雜質金屬陽離子是

Zn²⁺

Zn²⁺

。