某鋰電池的反應(yīng)式為FePO4+Li放電充電LiFePO4，回答下列問(wèn)題：
（1）該蓄電池放電過(guò)程中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是 FePO4FePO4（寫(xiě)化學(xué)式），充電時(shí)外電路中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為 1414g。
（2）若以該鋰電池為電源，電解NaOH稀溶液，制備H2和O2，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 4OH--4e-=O2↑+2H2O4OH--4e-=O2↑+2H2O。
（3）若利用該電源精煉銅，粗銅精煉過(guò)程中，因陽(yáng)極雜質(zhì)逐漸溶解，電解質(zhì)溶液中Fe2+、Zn2+的濃度會(huì)逐漸增大，而這些雜質(zhì)離子則會(huì)影響后續(xù)精煉。某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的除雜方案：
已知有關(guān)氫氧化物沉淀的pH如表：
放電
充電
| 氫氧化物 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | Zn（OH）2 | Fe（OH）2 |
| 開(kāi)始沉淀時(shí)的pH | 2.3 | 5.6 | 6.2 | 7.5 |
| 完全沉淀時(shí)的pH | 3.9 | 6.4 | 8.0 | 9.7 |
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
；若要檢驗(yàn)Fe2+是否完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，可選擇的試劑是 K3[Fe（CN）6]溶液
K3[Fe（CN）6]溶液
，對(duì)應(yīng)現(xiàn)象是 出現(xiàn)藍(lán)色沉淀
出現(xiàn)藍(lán)色沉淀
；調(diào)節(jié)pH=5.0時(shí)，則沉淀的離子主要是 Fe3+
Fe3+
（填離子符號(hào)）；操作A的名稱是 過(guò)濾
過(guò)濾
；該同學(xué)的方案中未除去的雜質(zhì)金屬陽(yáng)離子是 Zn2+
Zn2+
。【考點(diǎn)】原電池與電解池的綜合；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．
【答案】FePO4；14；4OH--4e-=O2↑+2H2O；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；K3[Fe（CN）6]溶液；出現(xiàn)藍(lán)色沉淀；Fe3+；過(guò)濾；Zn2+
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：6引用：2難度：0.5
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