氯堿工業(yè)的主要原料是粗食鹽，粗食鹽中除了含有難溶性雜質外，還含有Ca²⁺，Mg²⁺，SO₄^2- 等可溶性雜質，在氯堿工業(yè)中，這些可溶性雜質不但會增加生產(chǎn)能耗，還會帶來安全隱患，因此氯堿工業(yè)的一道重要工序是除去粗食鹽中的雜質。
【方法指導】利用離子反應除去雜質的思路和方法：

請依據(jù)離子反應除去雜質的思路和方法，從給出的實驗用品中選擇合適的試劑，實現(xiàn)從粗鹽水中除去雜質，得到精制的食鹽溶液。
【實驗用品】粗食鹽水，蒸餾水、稀鹽酸、稀硫酸、KOH溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液、Ba（OH）₂溶液；
【實驗方案相關問題】

（1）除去雜質離子對應的試劑為：
試劑1

Na₂CO₃溶液

Na₂CO₃溶液

；
試劑2

NaOH溶液

NaOH溶液

；
試劑3

BaCl₂溶液

BaCl₂溶液

。
（2）除去雜質離子對應的離子反應方程式為：
Ca²⁺

Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓

Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓

；
Mg²⁺

Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓

Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓

；
SO₄^2?

SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓

SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓

。
（3）為保證因除雜試劑過量而引入的新雜質離子被除去，需要考慮加入三種除雜試劑的順序，請寫出加入試劑的順序

NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液（或BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液或BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液）

NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液（或BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液或BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液）

。
（4）在加入試劑將三種雜質離子沉淀后，過濾得溶液，為保證因除雜試劑過量而引入的新雜質離子被完全除去，還需要在過濾后的溶液中再加入一種試劑，該試劑為

稀鹽酸

稀鹽酸

，發(fā)生的離子反應方程式為

H⁺+OH^-═H₂O

H⁺+OH^-═H₂O

、

2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O

2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O

。