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以廢鐵屑（含少量Fe2O3、FeS等雜質）為原料，制備硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O），流程示意圖如圖。
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已知：FeSO4?7H2O晶體受熱易失水。
（1）H2SO4的電離方程式是
H2SO4=2H++SO42-
H2SO4=2H++SO42-
。
（2）酸浸過程中，H2SO4的作用是FeS+2H+=Fe2++H2S↑、
Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（用離子方程式表示）。
（3）酸浸時間對所得溶液的成分影響如下表所示。
酸浸時間  1min  30min  120min
用KSCN溶液檢驗 變紅 未變紅 變紅
①1min時檢驗，溶液變紅，說明所得溶液中含有
Fe3+
Fe3+
。
②30min時檢驗，用離子方程式表示溶液未變紅的原因
2 Fe3++Fe=3Fe2+
2 Fe3++Fe=3Fe2+
。
③120min時檢驗，溶液復又變紅，用離子方程式說明原因
4Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O
4Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O
。
④操作X是
蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶
蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶
。
（4）測定所得硫酸亞鐵晶體中Fe2+的含量，步驟如下：
Ⅰ：稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品，配制成100mL溶液。
Ⅱ：取出10mL溶液，加入適量稀硫酸，滴入bmol?L-1的KMnO4溶液，至反應完全共消耗KMnO4溶液cmL。
①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和
100mL容量瓶
100mL容量瓶
。
②Ⅱ中MnO4-氧化Fe2+的離子方程式是
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
。
③計算硫酸亞鐵晶體樣品中Fe2+的質量分數(shù)
2
.
8
bc
a
×100%或
280
bc
a
%
2
.
8
bc
a
×100%或
280
bc
a
%
。

【答案】H2SO4=2H++SO42-；Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe3+；2 Fe3++Fe=3Fe2+；4Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O；蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶；100mL容量瓶；5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
2
.
8
bc
a
×100%或
280
bc
a
%
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：91引用：1難度：0.5
相似題

  • 1．氯化亞銅（CuCl）是一種應用廣泛的催化劑。工業(yè)上用低品銅礦（主要含CuS、FeO）制備CuCl的一種工藝流程如圖。
    菁優(yōu)網
    已知：
    ①氯化亞銅是一種不溶于乙醇，微溶于水的白色晶體，在潮濕空氣中易水解、易被氧化。
    ②幾種常見陽離子沉淀的pH如表。
    陽離子 Fe3+ Cu2+ Mn2+
    開始沉淀 1.9 4.7 8.1
    完全沉淀 3.2 6.7 10.1
    回答下列問題：
    （1）“溶浸”中MnO2的作用是
     
    。
    （2）調節(jié)pH時應控制的范圍是
     
    ，可以選用的物質是
     
    。
    A．H2O2
    B．CuO
    C．CuSO4
    D．Cu（OH）2
    （3）寫出生成Na[CuCl2]的化學方程式
     
    。
    （4）制備CuCl粗品的過程中應隔絕空氣，可能的原因是
     
    。
    （5）稱取0.250g CuCl粗品置于預先放入若干玻璃珠和過最FeCl3溶液的錐形瓶中，不斷搖動，待粗品完全溶解后，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，立即用0.100mol?L-1硫酸高鈰[Ce（SO4）2]標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液24.50mL．相關反應為：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2     Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+通過計算可知，該粗品中CuCl的純度為
     
    。（保留小數(shù)點后一位）

    發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：8引用：1難度：0.5

  • 菁優(yōu)網2．某學生在如圖所示裝置中用苯和液溴制取溴苯，請根據(jù)下列實驗步驟完成有關問題：
    （1）第一步，在分液漏斗中依次加入10mL苯和5mL液溴，使之混合均勻，此時觀察到溴溶于苯，不反應，溶液呈深棕紅色．
    第二步，打開分液漏斗活塞，將苯、溴混合液按一定速率逐滴加入玻璃管甲中的鐵絲上，觀察到的現(xiàn)象是劇烈反應，玻璃管甲和導管C中有橙紅色蒸氣．從上述兩步觀察到的現(xiàn)象差異，可得出的結論是
     
    ．
    （2）第三步，幾分鐘后，打開膠皮管夾A和B，使反應混合液流入U形管中，打開管夾B的原因是
     
    ；然后通過分液漏斗向U形管中加入適量的NaOH溶液，目的是（用化學方程式表示）_
     
    ．
    （3）第四步，關閉膠皮管A和B，連同A和B一起取下U形管，用力振蕩并靜置后，觀察到無色的溴苯，它在U形管中液體的_
     
    （填“上”或“下”）層．
    （4）要證明上述溴跟苯的反應是取代而不是加成反應，請根據(jù)裝置乙的作用完成下列各題：
    小試管內的液體是
     
    （填名稱）．錐形瓶內的液體是
     
    （填名稱）．
    反應后，向錐形瓶內滴加試劑
     
    （填名稱）溶液，作用是
     
    ．
    （5）寫出上述苯跟溴反應的化學方程式
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：13引用：2難度：0.5

  • 菁優(yōu)網3．溴苯是一種化工原料，某課外小組用如圖裝置改進了苯的溴代反應，實驗步驟如下：
    Ⅰ、按圖所示組裝儀器并檢查裝置的氣密性；
    Ⅱ、將磁鐵用雙面膠固定在圓底燒瓶外側頂部，取0.5g還原鐵粉置于瓶內，移動燒瓶使鐵粉被磁鐵吸于瓶內側頂端，在干燥管球內尖端部位放一團蘸有40%氫氧化鈉溶液的棉花，兩側分別放一段濕潤的石蕊試紙和濕潤的淀粉碘化鉀試紙，再將另一團蘸有CCl4的棉花松松地置于干燥管的管口，塞上帶有導管的膠塞．
    Ⅲ、用注射器加入溴和苯的混合溶液7.5mL（體積比約為1：2），塞上膠塞，稍微傾斜一下燒瓶并移去磁鐵，鐵粉自然落入溴和苯的混合溶液中，將一塊冰毛巾覆蓋在圓底燒瓶上半部分，混合液開始處于微沸狀態(tài)，1min后轉為沸騰．
    IV、反應完畢后，打開止水夾，立即將注射器中10mL飽和的亞硫酸鈉溶液注入燒瓶內，充分反應后，上層為淺綠色溶液，下層為接近無色油狀液體，再用注射器注入蒸餾水“水洗”，即可清楚地看到無色溴苯生成，請回答相關問題：
    （1）步驟Ⅱ中蘸有CCl4的棉花和蘸有40%氫氧化鈉溶液的棉花的作用分別為
     
    、
     
    ；
    （2）步驟Ⅲ中，苯和溴反應的化學反應方程式為
     
    ；冰毛巾覆蓋在圓底燒瓶上半部分的目的
     
    ；
    （3）步驟Ⅳ中，飽和的亞硫酸鈉溶液的主要作用是
     
    ，生成淺綠色溶液的離子方程式為
     
    ，從“水洗”后的體系中分離出溴苯的操作是
     
    ；
    （4）什么現(xiàn)象能證明苯和溴發(fā)生的是取代反應
     
    ；
    （5）該實驗的優(yōu)點有
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：1引用：0難度：0.9
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