2022-2023學年北京市朝陽區(qū)高一（上）期末化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共14小題，每小題0分，滿分0分）
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1．近年來，我國科技成果顯著。下列成果所涉及的材料為金屬材料的是（ ）
組卷：35引用：1難度：0.7 -
2．當光束通過下列物質(zhì)時，出現(xiàn)丁達爾效應的是（ ?。?/h2>
組卷：41引用：2難度：0.7 -
3．下列物質(zhì)中不能導電的是（ ?。?/h2>
組卷：85引用：2難度：0.8 -
4．下列化學用語或圖示表達不正確的是（ ）
組卷：102引用：1難度：0.7 -
5．下列物質(zhì)的應用中，利用了氧化還原反應的是（ ?。?/h2>
組卷：32引用：2難度：0.7 -
6．下列性質(zhì)的比較，不正確的是（ ）
組卷：119引用：1難度：0.7
二、解答題（共5小題，滿分0分）
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18．以廢鐵屑（含少量Fe2O3、FeS等雜質(zhì)）為原料，制備硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O），流程示意圖如圖。
已知：FeSO4?7H2O晶體受熱易失水。
（1）H2SO4的電離方程式是。
（2）酸浸過程中，H2SO4的作用是FeS+2H+=Fe2++H2S↑、（用離子方程式表示）。
（3）酸浸時間對所得溶液的成分影響如下表所示。
①1min時檢驗，溶液變紅，說明所得溶液中含有酸浸時間 1min 30min 120min 用KSCN溶液檢驗 變紅 未變紅 變紅 。
②30min時檢驗，用離子方程式表示溶液未變紅的原因。
③120min時檢驗，溶液復又變紅，用離子方程式說明原因。
④操作X是。
（4）測定所得硫酸亞鐵晶體中Fe2+的含量，步驟如下：
Ⅰ：稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品，配制成100mL溶液。
Ⅱ：取出10mL溶液，加入適量稀硫酸，滴入bmol?L-1的KMnO4溶液，至反應完全共消耗KMnO4溶液cmL。
①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和。
②Ⅱ中MnO4-氧化Fe2+的離子方程式是。
③計算硫酸亞鐵晶體樣品中Fe2+的質(zhì)量分數(shù)。組卷：113引用：1難度：0.5 -
19．某小組探究AgNO3溶液對氯水漂白性的影響，裝置如圖所示。
（1）A中反應的離子方程式是。
（2）B中試劑是。
（3）用化學方程式表示D中NaOH溶液的作用。
（4）取C中氯水，進行實驗：向溶液a中加入1mL氯水。
Ⅱ中品紅褪色慢，推測可能發(fā)生了HClO+AgNO3=AgClO+HNO3，導致Ⅱ中HClO減少。分析沉淀中含AgClO，探究如下：將沉淀濾出、洗滌。向沉淀中加入鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體。序號 溶液a 現(xiàn)象 Ⅰ 1滴品紅+1mLH2O 幾秒后品紅褪色 Ⅱ 1滴品紅+1mLAgNO3溶液 幾分鐘后品紅褪色，產(chǎn)生白色沉淀
①說明AgClO具有性。
②產(chǎn)生黃綠色氣體的化學方程式是。
③實驗發(fā)現(xiàn)，沉淀經(jīng)幾次洗滌后，加入鹽酸，不再產(chǎn)生黃綠色氣體。
（5）Ⅱ中溶液仍具有漂白性，可能是所加AgNO3溶液不足量。
①取Ⅱ中上層清液，，證實所加AgNO3溶液過量。
②Ⅱ中溶液仍具有漂白性的原因是。
（6）進一步證實Ⅱ中所得沉淀中含AgClO：向沉淀中加入飽和NaCl溶液，靜置、過濾濾渣、濾液備用。
資料：AgClO在一定條件下可轉化為AgCl
①實驗證實濾渣中無AgClO。
②取濾液，。
以上實驗說明，所得沉淀中含AgClO。組卷：162引用：2難度：0.5