Ⅰ.25℃時，有關物質的電離平衡常數(shù)如下：

化學式	CH3COOH	H2CO3	NH3?H2O	HClO	H2SO3
電離平衡常數(shù)	1.77×10-5	K1═4.3×10-7K2═5.6×10-11	1.770×10-5	4.0×10-8	K1═1.3×10-2K2═6.3×10-8

（1）將等物質的量濃度、等體積的H₂SO₃溶液與KOH溶液混合，離子方程式是

H₂SO₃+OH^-=

HSO

-

3

+H₂O

H₂SO₃+OH^-=

HSO

-

3

+H₂O

。溶液顯

酸性

酸性

（填“酸性”、“堿性”或“中性”）。
（2）寫出向Na₂SO₃溶液中通入少量CO₂的離子方程式

SO

2

-

3

+CO₂+H₂O=

HSO

-

3

+

HCO

-

3

SO

2

-

3

+CO₂+H₂O=

HSO

-

3

+

HCO

-

3

。
（3）常溫下0.1mol/L的（NH₄）₂CO₃溶液，該溶液中各微粒濃度之間關系式錯誤的是

AC

AC

。
A．c（

NH

+

4

）+c（H⁺）=c（

HCO

-

3

）+c（OH^-）+c（

CO

2

-

3

）
B．c（

NH

+

4

）+c（NH₃?H₂O）=2c（

HCO

-

3

）+2c（H₂CO₃）+2c（

CO

2

-

3

）
C．c（H⁺）+c（

HCO

-

3

）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）
D．c（

NH

+

4

）＞c（

CO

2

-

3

）＞c（

HCO

-

3

）＞c（NH₃?H₂O）
Ⅱ.室溫下，某一元弱酸HA的電離常數(shù)K=1.6×10^-6。向20.00mL濃度約為0.1mol?L^-1HA溶液中逐滴加入0.1000mol?L^-1的標準KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。請回答下列有關問題：

（4）a點溶液中H₂O電離出的c（H⁺）為

2.5×10^-11

2.5×10^-11

mol/L。
（5）a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是

c

c

點。