2022-2023學(xué)年廣東省深圳市北師大南山附屬學(xué)校高二（上）期中化學(xué)試卷

一.選擇題

• 1．下列離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．在熔化時(shí)NaHSO4═Na++H++ SO 2 - 4

  B．硫氫化鈉的水解：HS-+H2O?H3O++S2-

  C．制Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O═Fe（OH）3+3H+

  D．硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)：Al3++3 A l O - 2 +6H2O═4Al（OH）3↓
  組卷：6引用：2難度：0.5

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• 2．下列粒子加入水中，對(duì)水的電離平衡的幾乎無(wú)影響的是（　?。?br />①H⁺；
  ②Cl^-；
  ③Al³⁺；
  ④K⁺；
  ⑤S^2-；
  ⑥OH^-；
  ⑦NO₃^-；
  ⑧NH₄⁺。

  A．①③⑤⑦⑧

  B．②④⑦

  C．①⑥

  D．②④⑥⑧
  組卷：40引用：3難度：0.7

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• 3．下物質(zhì)分類組合正確的是（　　）
  

  	A	B	C	D
  強(qiáng)電解質(zhì)	HCl	BaSO4	H3PO4	HF
  弱電解質(zhì)	CH4	CH3COOH	HClO4	Ba（OH）2
  非電解質(zhì)	Ag	C2H5OH	SO2	H2O

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：8引用：2難度：0.7

  解析

• 4．常溫下，下列事實(shí)不能說(shuō)明某一元酸HX是弱酸的是（　?。?/h2>

  A．0.1mol?L-1HX溶液的pH=4

  B．0.1mol?L-1NaX溶液pH＞7

  C．0.1mol?L-1HX溶液比0.1mol?L-1硝酸導(dǎo)電能力弱

  D．10mL0.1mol?L-1NaOH溶液與10mL0.1mol?L-1HX溶液恰好中和
  組卷：53引用：4難度：0.6

  解析

• 5．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)能量變化的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．對(duì)于反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不相同

  B．C（s,金剛石）═C（s,石墨）ΔH＜0，說(shuō)明石墨比金剛石穩(wěn)定

  C．熱化學(xué)方程式的ΔH大小與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)

  D．若反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
  組卷：29引用：5難度：0.6

  解析

• 6．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．1L0.1mol/L磷酸溶液含有的PO43-數(shù)目為0.1NA

  B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由SO2和CO2組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

  C．25℃時(shí)pH=11的氨水中OH-的數(shù)目為0.001NA

  D．12.0gNaHSO4 （熔融）中所含的離子數(shù)目為0.3NA
  組卷：19引用：4難度：0.8

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二.填空題

• 19．Ⅰ.25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：
  

  化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	NH3?H2O	HClO	H2SO3
  電離平衡常數(shù)	1.77×10-5	K1═4.3×10-7K2═5.6×10-11	1.770×10-5	4.0×10-8	K1═1.3×10-2K2═6.3×10-8

  （1）將等物質(zhì)的量濃度、等體積的H₂SO₃溶液與KOH溶液混合，離子方程式是

   

  。溶液顯

   

  （填“酸性”、“堿性”或“中性”）。
  （2）寫出向Na₂SO₃溶液中通入少量CO₂的離子方程式

   

  。
  （3）常溫下0.1mol/L的（NH₄）₂CO₃溶液，該溶液中各微粒濃度之間關(guān)系式錯(cuò)誤的是

   

  。
  A．c（

  NH

  +

  4

  ）+c（H⁺）=c（

  HCO

  -

  3

  ）+c（OH^-）+c（

  CO

  2

  -

  3

  ）
  B．c（

  NH

  +

  4

  ）+c（NH₃?H₂O）=2c（

  HCO

  -

  3

  ）+2c（H₂CO₃）+2c（

  CO

  2

  -

  3

  ）
  C．c（H⁺）+c（

  HCO

  -

  3

  ）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）
  D．c（

  NH

  +

  4

  ）＞c（

  CO

  2

  -

  3

  ）＞c（

  HCO

  -

  3

  ）＞c（NH₃?H₂O）
  Ⅱ.室溫下，某一元弱酸HA的電離常數(shù)K=1.6×10^-6。向20.00mL濃度約為0.1mol?L^-1HA溶液中逐滴加入0.1000mol?L^-1的標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
  
  （4）a點(diǎn)溶液中H₂O電離出的c（H⁺）為

   

  mol/L。
  （5）a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是

   

  點(diǎn)。
  組卷：6引用：2難度：0.5

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• 20．氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類似（用已知濃度氧化劑溶液滴定未知濃度還原劑溶液成反之）?，F(xiàn)用0.1000mol?L^-1KMnO₄酸性溶液滴定未知濃度的無(wú)色H₂C₂O₄溶液，已知：氧化產(chǎn)物為CO₂，還原產(chǎn)物為Mn²⁺。
  （1）該反應(yīng)的離子方程式為

   

  。滴定實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用

   

  （填“酸”或“堿”）式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。
  （2）①滴定前是否要滴加指示劑？

   

  （填“是”或“否”）。
  ②滴定過(guò)程，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇下圖中的

   

  （填字母）。
  
  ③如何判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)？

   

  。
  （3）甲同學(xué)在滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管液面如圖所示，則本次滴定所消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為

   

  。
  
  （4）乙學(xué)生按照滴定步驟進(jìn)行了3次實(shí)驗(yàn)，分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表；
  

  滴定次數(shù)	待測(cè)H2C2O4溶液的體積/mL	0.1000mol?L-1KMnO4的體積/mL
  		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
  第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
  第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
  第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

  依據(jù)表數(shù)據(jù)計(jì)算該H₂C₂O₄溶液的物質(zhì)的量濃度為

   

  mol/L（保留4位有效數(shù)字）。
  （5）下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是

   

  （填字母）。
  A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就直接注入KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液
  B．滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
  C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒(méi)有氣泡，滴定后有氣泡
  D．讀取KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
  組卷：17引用：2難度：0.6

  解析